科粤版（2024）九年级下册（2024）溶液浓稀的表示优秀练习

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）溶液浓稀的表示优秀练习，共3页。试卷主要包含了3 溶液浓稀的表示，判断溶液浓稀程度的方法，3%的KNO3溶液”表示等内容，欢迎下载使用。
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、浓度
1.判断溶液浓稀程度的方法
（1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液 进行粗略的判断。溶液颜色越 浓度越 ，颜色越 浓度越 。
（2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如给绿萝施肥，浓度过大会造成烧苗。在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用 表示浓度。
2.溶质质量与溶液质量之比，叫作 ，通常以 表示，可用下式计算：
溶质质量分数计算公式：
溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 ×100% = 溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100%
3.溶质的质量分数是用在一定量的溶液里所含 来表示浓度。由于量取液体的体积比称量液体的质量更加简便和实用，所以还可以用一定体积的溶液里含有溶质的量来表示 。
【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
（3）溶质质量分数意义：
“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。
即每1000gKNO3溶液中含有 硝酸钾， 水。
【易错提醒】
1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
2．溶质与溶液的单位要一致。
3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
（4）公式变形：
溶质质量 =
溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数）
溶液的质量 = + 溶剂的质量
= ÷溶质质量分数
= ×溶液的密度
4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化
①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液；
对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成 溶液。
二、配制一定溶质质量分数和溶液
1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液
以“配制溶质质量质量分数为3%的硝酸钾溶液”为例：
（1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶）
（2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体
（3）实验步骤：
= 1 \* GB3 ①计算：计算
方案一：配制含6克硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
m（KNO3）=6g；m（H2O）=（6÷3%）－6＝194g；V（H2O）=194g÷1g/cm3=194ml
方案二：配制含97ml水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
m（KNO3）＝97ml×1g/cm3×3%÷（1－3%）＝3g V（H2O）=97ml
方案三：配制含80克溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
m（KNO3）＝80g×3%＝2.4g V（H2O）=(80g-2.4g)÷1g/cm3=77.6ml
选择方案二进行配制
= 2 \* GB3 ②称量：称量 质量
用托盘天平称量3gKNO3固体倒入烧杯,用100ml量筒量取97ml水并倒入烧杯（注意用称量纸）
= 3 \* GB3 ③溶解：用 搅拌，使固体溶解
= 4 \* GB3 ④装瓶贴标签：标签上注明 和溶 的标签
将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“ ”
【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
2.常见操作要点：
（1）固体称量操作要点：①“ 物 码”②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡；③先将游码调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后添加硝酸钾到天平平衡；④称量完毕，游码还归原位。
（2）液体量取操作要点：视线要与 保持水平。
（3）倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出
（4）搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰
3.常见错误操作
4.溶液的配制过程中的误差分析
（1）.误差原因：由公式 可知
溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量
溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量
（2）.误差分析：
①称量固体的误差
②量取溶剂（水）的误差
③溶解和装瓶的误差
三、有关溶液稀释的计算
注意：溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的 不变。
即：稀溶液质量× ＝ ×浓溶液溶质质量分数
四、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
溶液组成法：
m(溶液)= +m(溶剂)；
m(溶质)= + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是 的；
m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。

1．判断题
（1）．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
（2）．某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。( )
（3）．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )
（4）．溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越低。( )
（6）．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( )
（7）．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。( )
（8）．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。
（9）．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小( )
（10）．实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左( )
（11）．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅( )
（12）．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( )
（13）．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( )
（14）．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( )
（15）．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。
（16）．用作消毒剂的医用酒精中溶质质量分数为75%。( )
（17）．降温一定可使溶液的溶质质量分数变小( )
（18）．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( )
（19）．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
（20）．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
（21）．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小( )
2．将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是
A．蒸发掉一半溶剂B．加入10g氯化钾C．蒸发掉50g水D．温度降至10℃
3．阅读教材，回答下列问题。
(1)对于有色溶液来说，根据 可以判断溶液是浓还是稀。但这种方法比较 ， 准确表明一定量的溶液里含有多少溶质。
(2)溶液的浓度：一定量的溶液里所含 。
(3)溶质的质量分数指 ，用 表示。公式为 。
a．溶液浓度的表示方法只有溶质的质量分数吗？
b．根据溶质质量分数公式，溶质质量、溶剂质量和溶液质量如何计算？
4．如图是配制溶质质量分数为10%的NaC1溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是 。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图，则称取的NaC1质量为 g。
(4)NaC1称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
(5)把上述已配好的50g10%的溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g。
►问题一 溶质质量分数的含义
【典例1】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
【解题必备】
1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示，计算时单位要统一。
2．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%
3．溶质质量分数ω%表示：每100份质量的溶液中含溶质的质量为ω份
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
【变式1-1】关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
【变式1-2】某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是
A．m(溶质)：m(溶剂)＝20:100B．升温可继续溶解部分溶质
C．溶质的质量分数为20%D．降温后溶液的质量减小
【变式1-3】下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
►问题二 图像分析溶质质量分数的变化
【典例2】回答下列问题：
时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。
【解题必备】
1．对于a、b来说，升高温度，曲线上的点向右平移，溶液的溶质质量分数保持不变，由饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液。
2．对于c来说，升高温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液；降低温度，曲线上的点向左平移，溶液的溶质质量分数保持不变，饱和溶液变成不饱和溶液。
3．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
4．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
【变式2-1】如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，的饱和溶液加热至60℃，溶质质量分数不变
B．20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．除去中杂质，采用降温结晶法
D．20℃至60℃时，相同温度下饱和溶液一定比饱和溶液更浓
【变式2-2】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．时将甲物质放入水中，充分搅拌后得到甲溶液
B．时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．分别将时三种物质的饱和溶液降温到，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
►问题三 溶质质量分数与化学方程式的计算
【典例3】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【解题必备】
有溶液参加的反应，只是溶液中的溶质参加反应。
2．反应后溶液的质量=反应前物质总质量－反应生成气体的质量－反应生成沉淀的质量－不溶物的质量
【变式3-1】实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取7.4g该固体于烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算(计算结果精确至0.1%)：
(1)该固体中铁的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【变式3-2】为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。
请计算：
(1)上表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
►问题四 溶液稀释和浓缩的计算
【典例4】农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？
【解题必备】溶液稀释的计算依据
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变
即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数
m浓×ω浓= m稀×ω稀
（2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）
m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；）
【变式4-1】1．100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．再加入10克硝酸钾B．蒸发水分浓缩为50克的溶液
C．蒸发掉水分的一半D．加入100克25%硝酸钾溶液
【变式4-2】要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中: ①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是
A．①③B．③④C．②⑤D．②⑥
►问题五 溶液的配制
【典例5】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
下列有关上述实验的说法不正确的是
A．实验计算：需要水的体积为47mL
B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶
C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
【解题必备】
（1）用固体溶质配制溶液：
①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶
（2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液
①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶
【变式5-1】农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响
【变式5-2】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②往烧杯中加水时有水洒出；③用量筒量水时仰视刻度；④将配置好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．③④C．①③D．①②③
►问题六 溶液配制过程中的误差分析
【典例6】配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠B．转移部分氯化钠时部分洒落
C．量取水D．配好后装瓶时部分洒出
【解题必备】
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
（3）质量分数无影响：
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
【变式6-1】1．在实验室配制质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验中用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用的氯化钠溶液和水配制也可达到实验目的
D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于
【变式6-2】某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④
(2)该实验操作中错误的是 (填序号)。
(3)操作④中玻璃棒的作用是 。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
【变式6-3】下列做法造成所配制的质量分数偏大的是
①使用量筒时俯视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③使用的托盘天平砝码生锈
④转移溶液时，溶液洒出一部分
⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
A．①②④B．①②③C．②③⑤D．①④⑤
1．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水
A．200gB．300gC．450gD．500g
2．实验室配明20%的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是
A．取氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取水D．溶解
3．实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
4．实验室用蔗糖配制质量分数为6％的蔗糖溶液。下列说法正确的是
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B．托盘天平称量蔗糖时，可将蔗糖直接放在左盘称量
C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小
5．下列氯化钠溶液中溶质的质量分数不等于15%的是
A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液
C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠完全溶解于170g水中所形成的溶液
6．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．1%B．5%C．10%D．20%
8．实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．该过程中需要用到酒精灯
B．该过程中玻璃棒的作用是引流
C．量取水时仰视量筒读数，会造成所配溶液的溶质质量分数偏大
D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液
9．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是
A.溶质质量；B.溶剂质量；C.溶液密度；D.溶质的质量分数。
10．溶液配制
配制步骤：配制50g6％的氯化钠溶液
1） ；需要食盐3克；需要水47克；即47毫升。
2） ；用托盘天平称取食盐3g，
3） ；用量筒量取47毫升水。（应选多大规格的量筒？）
4） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
5）转移；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
11．同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。回答问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是___________。
A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
12．一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为 。
13．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表：
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是
A．加入2 g CaCl2固体B．把溶剂蒸发掉一半
C．加入20 g溶剂D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
2．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A．某温度下向一定量的水中加入硝酸钠固体
B．某温度下向饱和的氯化钾溶液中加入氯化钠固体
C．某温度下，向氯化铵的饱和溶液中加水稀释
D．向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
3．向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是
A．B．C．D．
4．实验室用氯化钠固体配制质量分数为的溶液，下列说法正确的是
A．需称量氯化钠的质量为B．该过程中玻璃棒的作用是引流
C．配制过程中需要用到漏斗D．量取水时仰视量筒读数，会使结果偏小
5．在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．实验中选用50mL规格的量筒
D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
6．根据图示实验，下列说法正确的是
A．②中溶液质量为30g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
7．实验室要配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．选用规格为20mL的量筒
B．实验的操作顺序是④②①⑤③
C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
D．操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大
8．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是
A．200gB．100gC．50gD．20g
9．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，下列说法不正确的是
A．计算：氯化钠16g、水84g
B．称量：把氯化钠放在托盘天平的左盘
C．量取：量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数小于16%
D．溶解：把氯化钠放入量筒内，并用玻璃棒搅拌
10．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请完成下列问题：
(1)请写出正确的实验步骤 (用字母表示)→装瓶→贴标签。
(2)实验操作：需称量氯化钠固体 g，量取水的体积 ml，在用量筒量取水的体积接近刻度时，需要进行的操作是 ，将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。请完善如图标签内容 。
(3)误差分析：上图操作中对配制的溶液溶质质量分数影响分析正确的是_______。
A．A中称量操作导致溶质质量分数偏大
B．B中量取操作导致溶质质量分数偏小
C．C中固体洒落导致溶质质量分数偏大
D．配制好的溶液转移过程中溅出，溶质质量分数无影响
(4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，若将50g16%的氯化钠溶液变为饱和溶液，需蒸发水的质量为 g(结果保留1位小数)。
11．回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
(2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(4)时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。
(5)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。
12．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)、表面活性剂和水等，制取NaClO的化学方程式为。若用Cl2与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后溶液的总质量为114.2g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为 g。
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．了解溶质质量分数与化学方程式结合的计算。
重点:
溶质质量分数的计算；
难点:
溶质质量分数与化学方程式的计算
误差原因
产生的影响
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
药品含杂质



药品与砝码
放反了
未使用游码



使用游码



称量前天平
未调平
指针偏右



指针偏左



砝码生锈（未脱落）



误差原因
产生的影响
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
量取溶剂（水）
仰视读数



俯视读数



误差原因
产生的影响
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
溶解
倒水时有少量水溅出



溶解用的烧杯不干燥



装瓶
有少量溶液溅出


试剂瓶中有少量水



反应前物质的质量
完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量
二氧化锰质量
固体与液体混合物质量
氧气质量
34.0g
0.1g
33.3g
___________g
反应前物质的质量
完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量
二氧化锰质量
固体与液体混合物质量
氧气质量
34.0g
0.1g
33.3g
______g