初中化学沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素教学课件ppt

这是一份初中化学沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素教学课件pptPPT课件主要包含了学习内容导览，复分解反应的应用，狄仁杰的迷惑等内容，欢迎下载使用。

1.学生能够准确描述中和反应的定义，理解中和反应的微观本质，知道中和反应过程中通常伴随热量变化（放热），能通过实验现象判断反应是否发生。2、能参与 “中和反应的验证” 实验设计，学会控制变量，基于实验现象，增强学生逻辑推理能力，能运用中和反应原理提出解决方案，并评估方案的合理性。
3、让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识到化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。
化肥的过度施用，酸雨等会造成土壤酸化，会影响农作物的生长。作为农业大国，古人又是如何改良酸性土壤的呢？
古籍《天工开物》宜稻篇中的记载：“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，石灰淹苗足。”
酸和碱是两类不同的物质，酸溶液的pH7 。 那么, 若将酸与碱混合，会发生什么变化呢?
石灰淹苗足”的意思是指:在古代农业中，将生石灰小心地撒在农作物根部周围的土壤上，利用其遇水发热和强碱性的特性，来达到杀菌、杀虫、消毒土壤和改良酸性土壤的目的。
CaO+H2O===Ca(OH)2 (碱）
这是一种充满智慧的传统农业技术。
( 1 )  1 0mL4%  的氢氧化钠溶液与10mL4% 的稀盐酸混合。
上述实验能否证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应或不发生反应?
如果不能，如何通过其他实验来证明？
稀盐酸和氢氧化钠溶液混合无明显现象，并不能证明两者发生反应或不发生反应。
证明反应发生的核心思路
无明显现象实验的证明方法：
1、借助酸碱指示剂（最直观，最常用）
2、测量反应后的温度变化（感知能量变化）
3、测量反应前后的pH变化（数字化测量）
4、蒸发结晶法（证明有新物质生成）
(2)测定4%的氢氧化钠溶液的温度，再向10mL 4%的氢氧化钠溶液中分别加入10 mL4%  的稀盐酸及10mL 水，测定混合过程中溶液的温度。 
氢氧化钠溶液温度为25℃，加入10mL盐酸后，温度为32℃，温度计示数上升
加入10mL水后，温度仍为25℃，温度计示数不变
（3）向盛有10mL4%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴酚酞试液，在滴加10 mL4%  的稀盐酸，边滴加边搅拌，如图所示
加酚酞后溶液由无色变成红色，再滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
实验（2)中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合后温度升高，排除溶解热干扰（ 混合时不再发生 “固体溶解” 的物理放热过程），此时温度升高来自氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应放出来的热量。实验（3）中加酚酞溶液变红是因为溶液中存在氢氧化钠，加盐酸后红色褪去，说明氢氧化钠消失了，和稀盐酸发生了反应。因此实验（2）（3）能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并放热。
1、实验（2）（3)能否证明氢氧化钠与盐酸发生了反应？依据是什么？
2、使用酚酞试液的作用是什么？
氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞，可判断反应的发生和反应的终点，起指示作用。
3、某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
4、若使用pH计或pH传感器测定溶液的pH,反应前后溶液的pH会发生 怎样的变化？
实验中，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变为红色，此时pH>7,加入稀盐 酸后，溶液由红色恰好变为无色，此时溶液为中性，pH=7,最后稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液pH