化学课题1 认识燃烧与燃料第2课时课堂检测

这是一份化学课题1 认识燃烧与燃料第2课时课堂检测试卷主要包含了用如图实验验证可燃物燃烧的条件，下列反应中吸收热量的是，利用如图装置探究燃烧条件等内容，欢迎下载使用。
分层作业
1．（24-25九年级上·江西·期末）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是
A．水的作用是提供热量和隔绝氧气B．该实验只能探究燃烧的一个条件
C．倒置后白磷燃烧，产生大量白烟D．实验中红磷始终不燃烧
2．（2025·广西崇左·模拟预测）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A．粒子观：原子都是由质子、中子和电子构成的
B．能量观：人类所需要的能量都是通过化学反应获得的
C．转化观：在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢都是由同种分子构成的
3．（25-26九年级上·安徽·课后作业）下列反应中吸收热量的是
A．镁与氧气的反应B．酒精燃烧
C．碳与二氧化碳的反应D．氧化钙与水的反应
4．（2025·河北邯郸·二模）如图所示是“探究物质燃烧条件”的实验。已知白磷的着火点是40℃。向甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，某一时刻甲、乙中的白磷都燃烧起来。下列说法错误的是
A．甲中白磷燃烧说明燃烧需要与空气接触
B．乙中白磷燃烧说明燃烧需要温度达到着火点
C．通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中
D．该装置绿色环保，不污染环境
5．（24-25九年级上·广东广州·期末）利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至，仅观察到②中白磷燃烧。查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。下列说法正确的是
A．试管②中白磷燃烧，产生大量白雾B．对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低
C．对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气D．该装置的优点是方便调节可燃物的着火点
6．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是
A．观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧
B．该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中
D．待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL
7．（2025·安徽亳州·模拟预测）我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．乙烷的化学式可表示为C6H2B．甲烷转化成乙烷的过程中伴随能量变化
C．反应前后分子种类不变D．反应过程中，催化剂的质量不断减少
8．（25-26九年级上·全国·课后作业）下列化学变化中，属于吸热反应的是
A．燃料的充分燃烧B．农家肥料的腐熟
C．大理石与稀盐酸反应D．碳与二氧化碳反应
9．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触
10．（2025·山西晋城·模拟预测）在一次实验课上，同学们按如图所示的实验装置探究可燃物燃烧需要的条件，以下关于该实验的分析正确的是
A．两气球均会先变小后变大B．①和②试管中均产生大量白烟
C．①和②证明燃烧需要与氧气接触D．水中的白磷通入氧气后也可燃烧
11．（2025·河北邯郸·三模）某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是
A．白磷燃烧的生成物是
B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂
C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面
12．（24-25九年级上·广东佛山·阶段练习）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 ，上层内盏油温 ，下层盏内水吸热，减少油的 ，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释是 。
13．（2025·四川泸州·二模）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功。回答以下问题：
（1）使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料和氧化剂，燃烧的方程式为，在该反应中，从燃烧条件分析，提出你新的认识 ，在偏二甲肼中，碳元素与氮元素的质量比为 。
（2）用铝合金作火箭的骨架，推测其性质 。（写出一条即可）
14．（2025·宁夏银川·模拟预测）燃烧需要三个条件，一是有可燃物，二是与氧气(或空气)接触，三是温度——达到可燃物的着火点。某同学在探究A、B两种物质性质时做如下图所示实验。
（1）将A、B两种物质用酒精灯同时加热，一段时间后，A发生燃烧，B未发生燃烧。结论：A物质具有 性，B物质可能不具有这样的性质，但也可能具有，只是因为 。
（2）本实验明显采用的是控制变量法。参照燃烧所需要的三个条件，在此实验中，该同学是将 和 条件控制在相同状况下保持不变，从而探究它们的性质。
15．（2025·湖南湘西·二模）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图。
（1）物质变化角度：①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式： 。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。为证明产物“”生成，点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现 ，说明有该物质生成。
（2）能量变化角度：乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）实验安全角度：乙炔气体点燃前要 。
16．（2025·湖南株洲·一模）石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是______。
A．用于制铅笔芯B．用作电极C．用于切割大理石D．作钻石
（2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有 性。
（3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是 （填“放热”或“吸热”）反应。
17．（24-25九年级上·山东青岛·期末）钻木取火第一次使人类支配了一种自然力，开启了人类文明的新征程。汉字作为载体也反映了中国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文 （焚）属于会意字，上方是林，下方是火焰，表示火烧林木。从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材的 。
（2）小篆 （灭）属于会意字，左侧是水流，右侧是“”，万物消灭的意思，表示用水灭火。请用灭火角度分析，水能灭火的主要原理是 。
（3）甲骨文 （灾）属于会意字，上方是房屋，下方是火苗，表示房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是________（填序号）。
A．B．C．D．
18．（24-25九年级上·吉林四平·阶段练习）能源的利用、燃料的燃烧与调控是初中化学的重要课题。
（1）能源利用：化石能源包括煤、 和天然气；写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。
（2）燃烧条件：如图将三支试管(①中充满N2；②③中充满空气)同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。对比①和②可说明 不支持白磷燃烧；对比②和③可说明燃烧的条件之一是 。
（3）燃烧的调控：物质的燃烧是可以调控的，你认为能使燃料完全燃烧的一条措施是 。
19．（24-25九年级上·海南省直辖县级单位·期末）如图是北京冬奥会使用的“飞扬”火炬。
（1）“飞扬”火炬使用的燃料是氢气，是理想的清洁能源，主要原因是 (请用化学方程式表示)。
（2）北京冬奥会在奥运会史上首次实现机器人水下火炬接力传递。火炬能够在水下燃烧，是因为燃料满足的燃烧条件是 。
20．（24-25八年级下·山东济南·期中）俗话说“水火不容”，看似矛盾的两者却是我们生活、实验中不可或缺的。
I．水——生命之源
（1）某些被污染的水体会散发“异味”，净水时常使用活性炭的 性除去“异味”。
（2）自来水生产中常用杀菌消毒，由 种元素组成，从物质分类角度分析，属于 (填“单质”或“氧化物”或“混合物”)。
（3）硫在氧气中燃烧时，集气瓶内放水是为了吸收 (填化学式)，防止污染空气。
（4）如图为的转化和利用。下列说法不正确的是_______。
A．转化①中水分子的间隔变大B．转化②中产生、质量比为
C．转化③的反应可表示为D．转化④是自然界产生氧气的主要方式
Ⅱ．火——文明起源
（5）杭州亚运会开幕式火炬“飞扬”采用甲醇()作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
（6）用如图所示的实验探究燃烧条件。
①甲图中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ；薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。该实验中，烧杯中热水的作用是 。
②红磷燃烧的化学方程式为 。
③乙图中，持续不断通入 （填化学式），水中的白磷就能燃烧，出现“水火相容”的奇观。
1．（24-25九年级下·福建福州·阶段练习）央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。
（2）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 （填名称）。
（3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为： 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。
（4）下列描述属于Mg(OH)2化学性质的是______（填标号）。
A．白色固体B．受热易分解C．难溶于水
（5）燃料电池发电实现能量的转化，把 转化为电能。
2．（2025·福建泉州·模拟预测）能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，其反应的化学方程式为 。制得的氢气可低温液化进行储存，从微观角度解释，其原因是 。氢燃料汽车燃烧过程中，其能量转化方式为 。
合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：。
（2）熔炼制备合金时，通入氢气的目的为 。
（3）氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。
3．（2025·江苏徐州·中考真题）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生O2，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。
（2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。
4．（23-24九年级上·山西太原·阶段练习）即热盒饭是一种快餐食品，其加热原理有多种。
（1）如图中即热盒饭的加热材料是生石灰，加水后放热原理可用化学方程式表示为 ，该过程是将化学能转化为 能。
（2）有一种新型的即热盒饭，它的底部有两层，一层存放水，另一层存放镁、铁及氯化钠的混合物，使用时打开隔离层，在铁和氯化钠的作用下，镁与水能迅速发生反应，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 判断依据是 。
5．（2025·黑龙江·期末）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是 ；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是 。
（2）如图所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 ，可以得出燃烧的条件之一是 。
6．（22-23九年级上·广东肇庆·期中）如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ；B中棉球如果在酒精灯上加热时间过长，会发生的现象 。
（3）实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，观察到乒乓球碎片先燃烧说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片 。
（4）实验三用仪器①倒扣住三支高度不同燃着的蜡烛，观察到三支燃着的蜡烛都熄灭，说明燃烧需要的条件为 。
7．（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）学习了“七单元课题1燃料的燃烧”后，老师课上演示了两个趣味实验，请回答下列相关问题。
（1）“吹气生火”——用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈的燃烧起来。
①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且 （填“放热”或“吸热”）；
②同学们查阅资料：过氧化钠与水或二氧化碳都能反应产生氧气。过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，写出反应的化学方程式 ；
③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有 （一点即可）。
（2）“火焰分割”——如图3所示，先将加热至红热的铁丝网a平伸到酒精灯火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
同学们对“两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因”进行了如下探究，
请你完成实验方案的设计。
【实验猜想】“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致 ；
【验证方案】实验操作： ，两张铁丝网中间出现火焰。
8．（24-25九年级上·河北沧州·期末）某兴趣小组围绕“燃烧条件”，这一主题开展如下探究活动，请你参与。
【实验内容】
①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。
②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
【分析讨论】
（1）通过实验①，可以说明燃烧的条件之一是 。如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是 。
（2）进行实验②的目的是证明 。实验③观察到的现象是 ，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是 。
【反思与应用】
（3）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图2所示），观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因 。
9．（24-25九年级上·福建泉州·期末）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如下装置：
（1）仪器a的名称是 。
（2）①装置A中“棉花团”的作用为 ；用高锰酸钾制取的化学方程式为 。
②实验室制取的化学方程式为 ，收集和都可用 装置。（填字母）
（3）“电石灯”（图-1）可用于照明，其工作原理（图-2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰。工业上利用乙炔燃烧产生高温切割（图-3）和焊接金属。
①“电石灯”制乙炔与 （填A或B）装置原理类似。
②由工作原理推知，常温下乙炔在水中的溶解性为 。（填“易溶”或“微溶”）
③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为 能和热能。
④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节 （填“氧气”或“乙炔”）门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。
10．（22-23九年级上·山西·期末）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了下列探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到 的现象。通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是 。
（2）如图甲所示，将同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 的现象。通过此实验、可以得出燃烧的条件之一是 。
（3）如图乙所示，挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至以上、燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是 。挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是 。挤压滴管2后，双球管中发生反应的化学方程式为 。
11．（2025·河南周口·二模）某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是 ；由此说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是 。
1．（24-25九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福。同学们设计了如图1所示的实验装置探究燃烧的条件，请回答下列问题：
（1）通过对比图1中 （填字母序号）处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
（2）普通电子打火机的构造如图2所示，查阅资料：常温常压下，汽油的沸点范围是30℃到205℃，着火点约为427℃。丁烷常温常压下是一种无色、易液化的气体，沸点为-0.5℃，着火点约为405℃。打火机的原理主要利用了压电效应，按下开关的瞬间，储气间门开启，释放出气态丁烷，同时压电陶瓷产生电火花，温度可达1000℃以上。
①从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是 ；
②阅读资料并结合燃烧的条件分析，打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因 （写一条）；
③如果使用或保存不当，打火机也容易发生爆炸，为防止打火机发生爆炸，保存打火机时我们应该注意的是 （写一条）；
④松开按下的打火机的开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，利用的灭火原理是 。
2．（24-25九年级上·吉林·期末）小明买到一种“吹不灭的蜡烛”，看上去与普通蜡烛一样，但是点燃后反复吹也吹不灭。
【查阅资料】
①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在烛芯上包裹一层镁粉，镁粉的着火点很低，约40℃。②蜡烛燃烧时温度约为400℃～500℃
（1）当蜡烛吹灭后又复燃的原因是________（填序号）。
A．吹蜡烛时，降低了蜡烛的着火点，使蜡烛复燃
B．未冷却的金属接触氧气发生燃烧使蜡烛复燃
（2）请写出镁粉燃烧的化学反应方程式 。这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是 （答一种）。
【拓展思维】
受特殊蜡烛的启发，小明在老师的帮助下设计并进行了“烧不坏的滤纸”实验。已知：滤纸的着火点约为130℃。
【进行实验】
实验一：取相同质量的酒精与不同质量的水混合
实验二：取5张滤纸，分别浸泡在实验一所得溶液中，用图1所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，得数据绘制成图2所示的曲线。
【实验记录】
【解释与结论】
（3）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因可能是滤纸燃烧放出热量，而实验②③④酒精燃烧，滤纸最后没有燃烧，请解释原因 。
【反思与评价】
（4）比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是 。
【调查与研究】
（5）通过探究，同学们认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
3．（24-25九年级上·福建泉州·期末）化学小组的同学在学习了铁生锈后，对暖宝宝的发热原理感到好奇并展开了探究。
（1）根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要 参加反应。不采用铁片用铁粉是为了 。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在盐酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，反应的化学方程式为 。
②铁吸氧腐蚀的总反应为 ，请补全反应的化学方程式。
探究一：对比自制暖宝宝与市售暖宝宝的发热效果
（3）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间变化，形成图像，如图所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足分别是： ， 。
探究二：设计如图所示的实验装置探究影响铁吸氧腐蚀速率的因素，记录表格。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
【解释与结论】
（4）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。
（5）为探究食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验 （填实验序号）。
（6）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm，结合表格分析U型管内液面向左偏移的原因是 。
【反思与评价】
（7）有同学提出还可以再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由： 。
4．（2025·山东临沂·模拟预测）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。
A．发光放热B．产生有刺激性气味的气体C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究物质燃烧的条件
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
（3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。
（4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是 、 。
【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
（5）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。
【任务四】再探铁的燃烧
（7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有 （任写1点）。
5．（2020·福建泉州·模拟预测）某研究性学习小组对化学反应中的能量变化进行探究。
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
【实验1】甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加6%的盐酸（室温下），用温度传感器测量反应中溶液温度的变化如图所示。
（1）当实验进行到 s时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）当实验进行到60s时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），请选择合适的试剂检验其溶液的酸碱性： （填试剂名称和现象）；若将该溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。
【实验2】乙组同学向一定量氢氧化钠固体中加入20mL6%的盐酸（室温下），充分反应后，发现溶液的温度明显升高。于是得出结论，该反应放热。
（3）你认为该结论是否正确？ ；理由是 。
探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
【实验3】丙组同学在20℃、基本隔热条件下，分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线如下图所示。
已知：饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。
:
（4）26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是 。
（5）曲线②反应的化学方程式是 。
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 （填“放热”或“吸热”），反应，其理由是 。
6．（2024·安徽合肥·期末）某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是① ；② 。
【探究二】盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：
（5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是 ；
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，其理由是 。
7．（24-25八年级下·山东威海·期末）化学与生活
自热火锅为我们的日常生活提供了便利，该产品主要由料包和发热包构成，使用时只需要将发热包放在水中就可实现给火锅加热，其使用方法如图所示。
兴趣小组同学对自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下：
发热原理：
①向发热包中加水，氧化钙与水迅速反应生成氢氧化钙，释放大量热量；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
②铝粉在碱性条件下与水反应，进一步增强热量。发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X。
③铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，释放热量并延长发热时间。
（1）发热包的主要成分中属于氧化物的是 （填化学式）；发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价 ；活性炭有疏松多孔的结构，具有 作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
（2）写出①中发生反应的化学方程式 、 。
（3）②中X的化学式为 ，你的判断依据是 。
（4）③中所描述的反应原理与“暖宝宝贴”的发热原理相同，该反应还可应用于测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示（广口瓶容积为250mL，与铁粉反应的水蒸气的体积忽略不计）。实验后量筒中水的体积读数为54mL（实验前量筒中水的体积为100mL）。根据数据计算空气中氧气的体积分数为 。
（5）测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分 的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的含量。有同学想用图2实验测空气中氧气含量，写出反应的化学方程式 ，分析该方案是否可行并简要说明理由 。
（6）使用发热包要远离明火，严禁在密闭场所中使用。简要分析原因 。
编号
①
②
③
④
⑤
无水酒精质量/g
8
8
8
8
8
水质量/g
5
10
15
20
30
编号
①
②
③
④
⑤
现象
酒精和滤纸都燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精不燃烧
【产品名称】一次性发热贴
【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐
【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
因素/序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm所用时间/s
10分钟时温度升高值/℃
1
2:1
26
90
7.8
2
4:1
26
170
4.2
3
6:1
26
190
3.3
4
2:1
13
140
6
5
2:1
6.5
140
6
实验编号
实验方案
实验1
向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。
实验2
向20mL5%氢氧化钠溶液中 ，测定稀释前后溶液的温度。
实验3
。
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、铁粉、活性炭、碳酸钠等
【使用方法】撕开塑料袋加常温水
【注意事项】使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用