初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子图片ppt课件

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子图片ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了教学重点，教学难点，教学重难点，核心素养目标，氧气由氧分子构成的，汞由汞原子构成的，直接构成，氮分子，氮原子，氧分子等内容，欢迎下载使用。
1.理解原子是化学变化中的最小粒子，区分分子与原子。2.掌握原子的基本构成、粒子间数量关系。3.认识核外电子排布规律与原子结构示意图。
1.从微观角度理解化学变化的实质。2.理清原子内部质子、中子、电子的电性、数量及质量关系。
认识原子的存在与基本性质，建立物质由原子、分子等微观粒子构成的观念，明确原子的结构特点。
通过氧化汞分解实验分析，推理化学变化的微观本质，对比归纳分子、原子的区别与联系。
结合实验现象、原子模型演变史料，学会从宏观现象推导微观变化，提升分析推理能力。
了解原子结构的探索历程，感受科学家求真务实、不断探索的科学精神，树立严谨的科学态度。
同学们，我们上节课认识了分子，知道水、氧气等物质都是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。那大家不妨思考一个问题：分子还能再继续拆分吗？ 生活中我们见过红色的氧化汞粉末，对它持续加热后，红色粉末慢慢消失，试管内壁出现银白色的液态汞，同时还产生了能使带火星木条复燃的气体。一种物质为什么会变成两种完全不同的新物质？从微观角度来看，氧化汞分子在受热时发生了怎样的变化？ 早在几千年前，古人就猜想物质是由肉眼看不见的微小粒子构成；道尔顿、阿伏伽德罗等科学家更是不断探索，一步步揭开微观粒子的面纱。今天我们就走进微观世界，认识构成物质的另一种基本粒子 ——原子，解开化学变化背后的微观奥秘。
认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止。
古典原子论——德谟克利特
提出“原子-分子论”，指出了分子和原子的区别和联系。化学真正成为一门科学。
分子学说（1811）——阿伏伽德罗
物质由微小的、不可分割的实心球体型的原子构成，同种原子的性质和质量相同。
近代科学原子论（1803）——道尔顿
1. 原子概念的发展历程
实验操作：将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热，并收集产生的气体。
现象：红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液滴(水银)； 同时，还可以收集到能支持燃烧的氧气。
1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？
氧化汞分子会分解成单个氧原子和汞原子
每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，很多汞原子直接构成汞。
2.反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？
在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子， 个氧原子。
氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。图中共有 个氧化汞分子。
由很多的汞原子直接构成了汞。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。
2. 氧化汞受热分解——微观
（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。
（2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。
（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。
2. 氧化汞受热分解——结论
（1）原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。
（2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。
化学变化的实质：分子分解原子，原子又重新组合成新分子
学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。
（1）与分子一样，原子也在不断地运动着。
（2）原子非常小，小到在 1 cm 的长度上可以并排约 1 亿个原子。
（3）原子之间存在间隔。
①都是构成物质的微观粒子，都可以直接构成物质，都能保持各自微观粒子构成的物质的化学性质。
分子是保持物质化学性质的一种微观粒子
原子是化学变化中的最小微观粒子
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
②质量和体积都很小，微观粒子间都有间隔，微观粒子都在不断地运动。
分子可分解成原子，原子可重新组合构成分子
1. 原子结构的探索历程
1808 年英国-道尔顿实心球体。
1897 年英国-汤姆孙发现电子枣糕模型
1911 年英国-卢瑟福有核原子模型
1913 年，丹麦-玻 尔电子分层排布
现在依据电子力学电子云模型
（每个电子带1个单位 的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论？
3. 构成原子的各粒子间的关系
（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。（2）在原子中，质子数不一定等于中子数。（3）不是所有的原子都有中子。（4）原子种类不同，核内质子数不同。（5）同一种原子，质子数=核外电子数， 所带电荷的电量相等且 电性相反，故整个原子不显电性。
下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？
排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子
第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构
5. 核外电子排布的规律
（1）原子很小，原子核更小。
（2）电子在原子核外广阔的空间内做高速运动。
（3）原子的质量几乎集中在原子核上。这是因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836 。
1. 关于原子的叙述正确的是( )A. 原子是微粒中最小的B. 原子是不能再分的微粒C. 原子中不存在带电微粒D. 原子是化学变化中的最小微粒
2. 构成原子核的粒子一定有( ) A.质 子B.中 子C.电 子D.质子和中子
3. 下列关于原子核的说法错误的是（　）A. 原子核在原子中所占的体积很小B. 原子核居于原子中心带正电荷C. 原子核居于原子中心带负电荷D. 原子的质量主要集中在原子核上