初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子试讲课教学ppt课件

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子试讲课教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了年道尔顿，年汤姆孙，年玻尔，年卢瑟福，现在的原子结构模型，原子的构成，原子核，核外电子，带正电，不带电等内容，欢迎下载使用。
通过 PPT 展示原子结构的简单示意图，提问学生：“原子由哪些粒子构成？” 引导学生回顾上节课所学的原子的基本构成知识。​让学生简述原子的概念，以及分子和原子在化学变化中的行为，为本节课进一步探究原子的结构做好铺垫。​（二）原子的构成（10 分钟）​回顾与深化：结合 PPT，再次讲解原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。​数据展示：展示构成原子的粒子的质量和相对质量，引导学生分析数据，得出电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上的结论。​电量分析：以氧原子为例，说明氧原子核内有 8 个质子，带 8 个单位正电荷，核外有 8 个电子，带 8 个单位负电荷，由于正负电荷总数相等，所以原子不显电性。组织学生讨论其他原子不显电性的原因，加深对原子电量关系的理解。​数量关系推导：引导学生根据原子不显电性的特点，推导质子数、电子数和核电荷数之间的关系，即质子数 = 核电荷数 = 电子数。​（三）核外电子的排布（15 分钟）​引入概念：利用动画展示核外电子在原子核外的高速运动，讲解由于电子的能量不同，它们在核外分层运动，这种现象叫做核外电子的分层排布。​排布规律讲解：结合图片和 PPT，介绍核外电子的分层排布规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个（只有一层的，不超过 2 个）。​原子结构示意图：以钠原子为例，详细讲解原子结构示意图的画法和各部分的含义。圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。​练习与巩固：让学生画出 1 - 18 号元素中部分元素原子的结构示意图，教师巡视指导，及时纠正错误。​（四）原子结构与元素化学性质的关系（10 分钟）​分类对比：将 1 - 18 号元素按金属元素、非金属元素和稀有气体元素进行分类，展示它们的原子结构示意图，引导学生观察各类元素原子最外层电子数的特点。​分析归纳：组织学生讨论并分析原子最外层电子数与元素化学性质的关系。稀有气体元素原子最外层电子数为 8（氦为 2），化学性质稳定；金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子；非金属元素原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。​总结规律：得出元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数的结论。​（五）离子的形成（15 分钟）​动画演示：播放钠与氯气反应的微观动画，展示钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子相互吸引，构成氯化钠的过程。​概念讲解：结合动画，讲解离子的概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。​符号书写：以钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）为例，讲解离子符号的书写方法：在元素符号右上角标明所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为 1 时，省略不写。​练习巩固：让学生写出常见离子的符号，如镁离子、氧离子、钙离子等，并判断离子的种类，教师进行点评和讲解。​（六）课堂小结（5 分钟）​请学生回顾本节课的主要内容，包括原子的构成、核外电子的排布、原子结构与元素化学性质的关系以及离子的形成。​教师进行总结和补充，强调重点和难点知识，帮助学生梳理知识脉络，形成完整的知识体系。​（七）课堂练习（5 分钟）​展示几道与本节课内容相关的练习题，如关于原子构成的选择题、原子结构示意图的分析题、离子符号书写的填空题等。​让学生独立完成练习，教师进行点评和讲解，及时反馈学生的学习情况，强化学生对知识的掌握。​六、板书设计​2.2.3 原子的结构​原子的构成​原子核：质子（带正电）、中子（不带电）​核外电子：带负电​质子数 = 核电荷数 = 电子数​核外电子的排布​分层排布规律​原子结构示意图​原子结构与元素化学性质的关系：元素化学性质主要取决于最外层电子数​离子的形成​离子的概念：带电的原子或原子团​离子符号的书写​七、教学反思​通过本节课的教学，学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了核外电子排布和离子形成的相关知识。但在教学过程中，部分学生对抽象的核外电子分层排布和原子结构与元素化学性质的关系理解起来仍有困难。在今后的教学中，应多运用直观教学手段，增加实例分析，帮助学生突破难点，同时加强练习，巩固学生对知识的掌握，提升学生的学习效果。
原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。
构成原子的粒子的电性和质量
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.中子不带电
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.核外电子的分层排布
电子层: 离核远近: 能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；只有一层的，电子数不超过 2 个。
钠原子的结构（11个电子）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
1~18号元素的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
既不易得电子，也不易失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
名师点金1. 原子的结构：原子是由位于原子中心带正电荷的原子核和 核外带负电荷的电子构成的；原子核一般是由质子和中子 构成的；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单 位负电荷，中子不带电；由于原子核内的质子所带电荷与 核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不 显电性。
2. 构成原子的各微观粒子之间的关系：(1)数量关系：核电 荷数＝质子数＝核外电子数；(2)质量关系：构成原子核 的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多； (3)体积关系：原子核在原子中所占的体积很小。
知识点1 原子的结构1. [情境题][2023·太原期中]2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光 脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子 运动。在这些微观粒子中，带负电荷的是(　C　)
2. [2024·苏州一模]原子是构成物质的一种粒子。下列关于原 子的说法正确的是(　B　)
【点拨】同种原子能构成不同种分子，如氧原子可以构成 氧分子(O2)和臭氧分子(O3)，A错误；电子的质量很小， 可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，B 正确；温度计内汞柱液面上升的原因是汞原子之间的间隔 变大，C错误；原子不显电性的原因是原子核所带电量与 核外电子所带电量相等，电性相反，D错误。
知识点2 原子中各微观粒子间的数量关系3. [2024·泰州模拟]高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅 (Am)的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146 个中子，该原子的核外电子数为(　A　)
【点拨】根据原子中质子数＝核外电子数，可推测该原子 的核外电子数为95。
知识点3 相对原子质量4. [2023·重庆]为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科 学家是(　A　)
5. (1)某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其 核内质子数为 ，中子数为 ⁠。(2)已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氧原子 的质量为2.657×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量 为 (结果保留整数)。
纠易错 对原子结构的认识错误6. 下表列出了几种原子中的微观粒子数目：
分析表中信息，下列说法正确的是(　D　)
【点拨】根据表中信息可知，并非所有原子核都含有中 子，如氢原子核不含中子，所以有的原子由质子、中子、 电子构成，有的原子只由质子和电子构成，B、C错误； 原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，A 错误，D正确。
【点易错】 认识原子结构常见的两个误区：(1)原子中质 子数不一定等于中子数。(2)原子中不一定含有中子，如 有一种氢原子中没有中子。
7. [科技应用][2024·济南期末改编]在医学工作中，14C主要用 于“14C呼气试验”，可以用来检测是否感染幽门螺杆 菌。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关 说法正确的是(　D　)
【点拨】14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子 数＝核外电子数，故该碳原子的核外电子数为6，A错 误；相对原子质量≈质子数＋中子数＝6＋8＝14，单位为 “1”，省略不写，B错误；核电荷数＝质子数，故该碳原 子的核电荷数是6，C错误；原子的质量主要集中在原子 核上，D正确。
核电荷数=质子数=核外电子数