高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册氧化还原反应复习课件ppt

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考点一　氧化还原反应的概念及相互关系
考点二　氧化还原反应的规律及应用
考点一氧化还原反应的概念及相互关系
1.氧化还原反应的本质及特征
C、Fe元素的化合价发生了变化
CO失去电子被氧化,Fe2O3得到电子被还原
2.氧化还原反应的概念及关系
实验室中可利用KMnO4固体与浓盐酸反应制备Cl2:2KMnO4+16HCl(浓) ══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)该反应中,氧化剂是______________,还原剂是______________,氧化产物是__________,还原产物是______________。 (2)KMnO4发生______________反应,HCl发生______________反应,HCl表现的性质是______________性和______________性。 (3)生成1 ml Cl2时转移电子数目为______________(设NA为阿伏加德罗常数的值),被氧化的HCl的物质的量是______________ml。 
3.氧化还原反应中电子转移的表示(1)双线桥法:表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(2)单线桥法:表示反应过程中反应物原子间的电子转移情况。
分别用“双线桥法”“单线桥法”标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应时电子转移的方向和数目。(1)“双线桥法”:___________________________________________。 (2)“单线桥法”:___________________________________________。 
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属离子、低价金属阳离子、某些非金属单质及非金属氢化物等。例如:
Mn2+、MnO2等
(3)含中间价态元素的物质既有氧化性,又有还原性
5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。该转化过程中:(1)被氧化的元素是__________, __________发生还原反应。 (2)氧化剂是__________,氧化产物是__________。 (3)若反应中生成1 ml CO2,转移电子为__________ ml。 
命题角度1　氧化还原反应的判断1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
解析:侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法,反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl,所有元素化合价均未发生变化,不涉及氧化还原反应,A符合题意;电解盐酸得到H2和Cl2,H、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;金属和O2的反应属于氧化还原反应,C不符合题意;以N2和H2为原料合成氨,N、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。
命题角度2　氧化还原反应的概念及关系2.(2025·山东卷改编)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.过程①中N2是还原反应的产物B.过程②中[Cu(N2H4)2]+作氧化剂C.还原性:N2H4还原产物,由N2H4+ 4[Cu(N2H4)2]2+══4[Cu(N2H4)2]++N2↑+4H+(反应①)可得还原性:N2H4> [Cu(N2H4)2]+,由2[Cu(N2H4)2]++Fe3O4+8H+══2[Cu(N2H4)2]2++3Fe2++4H2O (反应②)可得还原性:[Cu(N2H4)2]+>Fe2+,故还原性:N2H4>Fe2+,C错误;由反应①、反应②相加,消去[Cu(N2H4)2]2+、[Cu(N2H4)2]+可得N2H4+2Fe3O4 +12H+══N2↑+6Fe2++8H2O,反应消耗H+,处理后溶液的pH增大,D正确。
考点二氧化还原反应的规律及应用
1.强弱规律(1)基本规律:在一个自发的氧化还原反应中,氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。则氧化性:氧化剂________ (填“>”或“KClO3>Cl2>Br2
2.价态规律(1)基本规律:一般来说,同种元素不同价态之间发生反应时,“只靠近,不交叉”。(2)应用示例①(判断相关概念)对于反应6HCl(浓)+NaClO3══NaCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为________,还原剂为________,氧化产物和还原产物都是________。②(判断反应可能性)浓硫酸与H2S ________(填“能”或“不能”)发生反应,若能,推测可能的含硫产物是____________________。 
3.守恒规律(1)基本规律:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。(2)应用示例①(书写及配平方程式)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②(相关计算)取1 mL含锰废水置于20 mL磷酸介质中,加入HClO4,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用c ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL,则废水中锰元素的含量为_________________g·mL-1。 
55c(V1-V0)×10-3
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·甘肃卷)将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀,验证氯气的氧化性。(　　)(2)(2025·重庆卷)将点燃的镁条迅速伸入充满CO2的集气瓶中,产生白烟和黑色固体,说明CO2有氧化性。(　　)(3)(2025·广东卷)用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴,使用时铁粉被氧化,反应放热。(　　)(4)(2024·江苏卷)向2 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,则氧化性:Br2>S。(　　)
命题角度1　强弱规律及应用1.(双选)将Cl2分别进行下列实验,现象及结论(或解释)均正确的是(　　)
解析:新鲜玫瑰花瓣含有水分,氯气与水反应生成的HClO可使新鲜玫瑰花瓣褪色,现象不合理,A错误;氯气氧化KI生成碘,淀粉遇碘变蓝色,二氧化硫可还原碘单质,则溶液先出现蓝色,后蓝色褪去,可知还原性:SO2>I->Cl-,B正确;亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化,溶液变黄,由实验操作和现象,不能证明氧化性:Cl2>Br2,C错误;氯气可氧化硫化钾生成单质S,所以还原性:Cl-SB.(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性C.(2024·浙江6月选考卷)FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.(2022·浙江1月选考卷)铁与碘反应易生成碘化铁
解析:Br2能与S2-反应生成S,说明氧化性:Br2>S,A正确;Fe3+与Cu发生反应: 2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,该反应体现了Fe3+的氧化性,B正确;FeO在一定条件下能被氧化成Fe3O4,C正确;碘的氧化性比较弱,铁与碘反应生成碘化亚铁,D错误。
9.(2023·浙江6月选考卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有2 ml S—S断裂,则转移4 ml电子C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型