高中鲁科版 (2019)氧化还原反应获奖ppt课件

这是一份高中鲁科版 (2019)氧化还原反应获奖ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了升降守恒，守恒规律，价态规律，Fe2＋，Fe3＋，先后规律，常见的强弱顺序，氧化还原反应的规律，强易弱难先强后弱，中间价→高价＋低价等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有益于人类生活的氧化还原反应
有害于人类生活的氧化还原反应
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
（1）含义原子守恒电子守恒。氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数电荷守恒。离子反应中，反应前后的电荷总数相等
+2 0 0 +1
CuO ＋ H2=== Cu ＋ H2O
（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
歧化规律 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：
归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：
两种画法哪一种是对的呢？
不交叉规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“只靠近，不交叉”。
氧化还原反应方程式的配平
左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。
两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。
1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S还原性： Mn2＋ Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
【综合训练2】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【综合训练3】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂
还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数