鲁科版 (2019)必修 第一册氧化还原反应一等奖课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册氧化还原反应一等奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了2特征，1定义，①氧化反应，②还原反应，氧化还原反应的特征，氧化还原反应的实质，Cl-，Na+，实验探究等内容，欢迎下载使用。
生活生产中常见到这样的现象
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
反应过程中有元素化合价变化
（3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应：
反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应
反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应
【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。
下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。
0 0 +1 -1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——电子得失
引起化合价变化的根本原因？
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。
化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。
化合价升高的数值 = 原子或离子失去电子的数目
化合价降低的数值 = 原子或离子得到电子的数目
化合价升高或降低的总值 = 氧化还原反应中电子转移的总数
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
氧化还原反应中电子转移表示方法
注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
+2 0
“单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒
注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素(　　)A．一定得到电子B．一定失去电子C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是
3．下列电子转移的表示方法中正确的是( )