第一章　第三讲　氧化还原反应的概念和规律-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第一章　第三讲　氧化还原反应的概念和规律-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共16页。PPT课件主要包含了强弱规律和先后规律，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。
考点一　氧化还原反应及相关概念
考点二　氧化还原反应的价态规律
考点三　强弱规律和先后规律
氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应(1)本质： 转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有 发生变化。2.相关概念的关系
3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.2HClO　　2HCl+O2↑C.4NH3+5O2　　　　4NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　　，属于区域“4”的是　　。
1.置换反应一定是氧化还原反应(　　)2.复分解反应可能是氧化还原反应(　　)3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(　　)4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　)5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
一、电子转移方向和数目的分析方法1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　　　　　　　。其中NF3是　　　　　　　　。
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为　　　，还原剂为　　　　。(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　，其中氧化产物与还原产物的质量比为　　　。(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。
(1)双线桥表示电子得失
要点　先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥表示电子转移
要点　箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。
二、基于双线桥分析陌生氧化还原反应4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+　6Li2CO3+C6H12O6　　12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物C.生成1 ml LiFePO4时，转移2 ml电子D.1 ml H2O中所含的中子总数为8NA
(2)由于氧化还原反应遵循化合价升降相等及得失电子守恒，在分析陌生氧化还原反应转移电子数时，只需要分析化合价升高或降低一方面即可，切忌把化合价升、降进行加和。
氧化还原反应的价态规律
1.价态与氧化性和还原性的规律当元素化合价处在最高价，只有 性；处在最低价，只有 性；处在中间价，既有 性又有 性。2.升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。3.归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。
4.歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。
1.Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O中浓硫酸是氧化剂(　　)2.浓盐酸与KClO3反应中电子转移的方向和数目： (　　)3.反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
一、氧化性、还原性的判断1.有下列化学反应：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO④C+H2O(g)　　CO+H2⑤CaO+H2O===Ca(OH)2⑥2H2O　　2H2↑+O2↑分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
二、预测反应产物2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是　　　(填序号，下同)。
①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O(2)可能是HNO2的还原产物的是　　　 　。
①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O(3)不可能是N2的氧化产物的是　　　。
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　 。
3.在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
4.绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是A.Fe2O3、SO3、H2OB.FeO、SO2、H2OC.Fe、SO2、SO3、H2OD.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Cl2>Br2>I2>S
Na+Ag
(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液　 ⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液　 ⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　 。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。
2.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是 ，理由：__________________。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_______________，理由： 。
氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
一、依据反应事实判断氧化性、还原性强弱1.下列说法错误的是A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，　所以Br-还原性强于Cl-B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后　溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C
2.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，　说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2
5.某溶液中含有Fe2+、Br-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Br-，可以加入的试剂是A.Cl2B.FeCl3C.FeCl2D.Br2
1.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+ ===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D.1 ml Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 ml电子
精练高频考点 提升关键能力
(1)(2)A　(3)5∶2　(4)0.2NA
(1)CuI　I2　(2)2Cu+I2===2CuI　(3)>　高　(4)AC
1.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2.(2025·甘肃武威凉州区高三质量检测)下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.CuO→Cu(NO3)2
3.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO　　　2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.生成1 ml CO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
4.(2025·北京西城模拟)下列变化过程与氧化还原反应无关的是A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28 g N2，转移4 ml电子
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
12.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是A.过程ⅰ中，每消耗22.4 L CH4反应中转　移的电子数为6NAB.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2C.过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应D.上述流程只涉及两种单质
13.反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用于实验室制备氯气。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)KMnO4在上述反应中显示出来的性质是　　　(填字母)。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
(4)若标准状况下生成2.24 L Cl2，则转移的电子数为　　　　。
14.CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是　　　、　　。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为　　　　　　　　。
2Cu+I2===2CuI
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S___(填“>”“