2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第14讲 铝、镁及其化合物

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考点一　铝及其重要化合物
考点二　镁及其重要化合物　海水提取镁
(1)与非金属单质的反应加热时,Al与Cl2反应生成AlCl3,化学方程式为_____________________。 (2)与酸的反应①遇冷的浓硫酸或浓硝酸__________。 ②与非氧化性酸(如盐酸)反应的化学方程式为_____________________。 (3)与碱的反应:Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)与某些金属氧化物的反应铝与Fe2O3反应的化学方程式为__________________________________。该反应又称___________,反应时放出大量的热量,常用于冶炼难熔金属。
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O══2[Al(OH)4]-+3H2↑
3.氧化铝的性质与用途(1)化学性质(写出化学方程式)
(2)重要用途①作耐火材料:Al2O3的熔点很高,可制造耐火坩埚等。②冶炼金属铝:通过电解熔融氧化铝得到金属铝: ____________________。
Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O══2Na[Al(OH)4]
4.氢氧化铝的性质及制备(1)化学性质(写出离子方程式)
Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O　
Al(OH)3+OH-══[Al(OH)4]-　
5.重要的铝盐——明矾(1)化学式:___________________,属于复盐。 (2)净水原理:明矾溶于水时发生电离,电离方程式为___________________,其中Al3+发生水解反应,产生____________________,其吸附能力很强,可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀,使水变得澄清。 
KAl(SO4)2·12H2O
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·陕晋青宁卷)金属铝具有还原性,可用于冶炼金属。(　　)(2)(2024·浙江6月选考卷)Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多。(　　)(3)(2024·河北卷)Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶,则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强。(　　)(4)(2023·浙江6月选考卷)铝有强还原性,故可用于制作门窗框架。(　　)
命题角度　铝及其化合物的性质与转化1.(2026·齐鲁名校联盟调研)镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表,广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数(各反应充分进行):
下列叙述错误的是(　　)A.镁、铝均能与稀硫酸发生置换反应B.消耗的H+与生成H2的物质的量之比为2∶1C.稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%D.镁铝合金样品中铝的质量分数为40%
2.(2025·浙江五校联盟联考)从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶B.步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水C.步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥D.步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
解析:步骤Ⅰ通入HCl,使得溶液中氯离子、氢离子的浓度增大,能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶,A正确;为了减少晶体溶解损失且利于干燥,应该使用无水乙醇洗涤,B错误;步骤Ⅲ为了防止氯化铝水解,可采用减压干燥或低温干燥,C正确;SOCl2与水反应会生成HCl和SO2,SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,D正确。
考点二镁及其重要化合物　海水提取镁
[注意]Mg3N2极易水解生成Mg(OH)2和NH3,化学方程式为___________________________________。 
Mg3N2+6H2O══3Mg(OH)2↓+2NH3↑
MgO+2H+══Mg2++H2O
3.从海水中提取镁(1)工艺流程
MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2+CaCl2　
Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O
命题角度1　镁及其化合物的性质与转化1.(2025·重庆沙坪坝区调研)实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去),已知Mg3N2遇到水蒸气会反应生成NH3,还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是(　　)
A.装置a、b中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸B.若去掉装置c,对产品纯度影响很大C.实验时应先加热c,通入一段时间空气后再加热dD.装置e中碱石灰的作用是吸收尾气
解析:镁为活泼金属,会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应,要制备氮化镁,需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气,装置a、b中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸,由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气,因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后,对气体进行干燥,A正确;装置c的作用是除去氧气,若去掉装置c,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,B正确;氧气会与镁反应,为保证装置内氧气全部除去,实验时应先加热c,通入一段时间空气除尽氧气,再加热d,C正确;Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3,装置e中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置d中,D错误。
2.室温下,用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨),分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下),实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中,实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。
命题角度2　海水提取镁的流程及分析3.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是(　　)
4.(2025·浙江稽阳联谊校模拟)海水提镁的主要流程如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.试剂M能导电,故其是电解质B.操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热C.步骤Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素D.在HCl气流中进行MgCl2·6H2O脱水,能抑制Mg2+水解,可得到更多的无水MgCl2
解析:步骤Ⅱ中Mg(OH)2和试剂M反应得到MgCl2溶液,则M是盐酸,属于混合物,不是电解质,A错误。
题组1　前沿模拟演练1.(2026·山东德州检测)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　)
A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区
2.(双选)(2026·山东淄博一中月考)砷化铝(AlAs)是一种新型半导体材料。某同学在实验室以Al2O3和Fe2O3的混合物为原料制备AlAs,工艺流程如下:
题组2　高考真题集训3.(2025·云南卷改编)已知Be和Al在元素周期表中处于对角线位置,Be和Al的单质及其化合物的性质相似。Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.Be(OH)2是两性氢氧化物B.Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-══[Be(OH)4]2-C.蒸干BeCl2溶液可获得无水BeCl2D.Be2C与H2O反应:Be2C+4H2O══2Be(OH)2+CH4↑