第14讲 铝、镁及其化合物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第14讲 铝、镁及其化合物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共35页。PPT课件主要包含了复习目标，铝及其化合物，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，归纳提升，镁海水提镁，考点二，特别提醒等内容，欢迎下载使用。
1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②______________________；
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④_________________________________；⑤__________________________(铝热反应)。
2.氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：______________________________、_____________________________。(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：____________________________、______________________________。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
3.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：____________________________________。______________________________________。________________________________。
4.工业炼铝的流程方案一：碱溶法
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　)3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　)4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　)
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
一、铝及其化合物的性质
将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
铝与酸或碱反应生成H2 的量的关系
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2 的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。2足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应：①消耗Al 的物质的量之比为1∶3。②生成H2 的物质的量之比为1∶3。
3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
①铝与盐酸反应时，铝过量而 HCl 不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。
3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为____________________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：__________________。②AB：_____________________________________________________。③BC：_______________________。④CD：_____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
二、有关铝的工艺流程4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
5.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为_______________________________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。
加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。(4)“废渣”的成分为__________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为(1)制石灰乳：_________________________、___________________；(2)沉淀Mg2＋：________________________________；(3)制备MgCl2：_________________________________、________________________________；(4)电解MgCl2：___________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋Ca(OH)2===
Mg(OH)2＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2.镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体， 溶于水，属于 ，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。(2)氢氧化镁：白色固体， 溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
1.加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体(　　)2.工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(　　)3.镁不慎着火，可以用CO2灭火(　　)4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　)
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：
下列说法错误的是A.酸浸的离子方程式为 ＋ 2H＋===CO2↑＋H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶质是NH4ClD.固体X是Mg(OH)2
MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，故C、D正确。
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2?
答案　将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有_________________________________。
化合反应、分解反应、复分解反应
(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式。
答案　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(　　)(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(　　)(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(　　)(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)(　　)(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(　　)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
3.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。
4.[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用_____(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2