2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第16讲 氯及其化合物

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考点一　氯气的性质及应用
考点二　次氯酸(盐)　氯及其化合物的转化
考点三　氯气的实验室制法
2.氯气的化学性质(1)氧化性
Cl2+SO2+2H2O══
Cl2+2FeCl2══
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3.新制氯水的成分及性质
光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化如图所示:
光照过程中氯水的Ph
广口瓶中氧气的体积分数的变化
(1)光照过程中氯水的pH下降,氯水中氯离子的浓度增大,主要原因是__________________________________________________。 (2)广口瓶中氧气的体积分数逐渐增大的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)随着光照时间的增长,氯水的导电能力__________(填“增强”“不变”或“减弱”,下同),漂白性将__________。 
光照促使HClO分解生成HCl和O2
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·广东卷)MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体: Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl。(　　)(2)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂。(　　)(3)(2023·北京卷)Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O。(　　)(4)(2022·湖南卷)Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O。(　　)
命题角度　氯气的性质及转化1.(2024·浙江1月选考卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　)A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
2.(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是(　　)A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2OB.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出
解析:开始通入Cl2后,发生反应Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O,A正确;由于NaCl的溶解度受温度影响较小,25 ℃时,随反应进行NaCl达到饱和先析出,B正确;反应后的滤液中含NaClO、NaCl,NaClO溶解度随温度降低显著减小,故降温时可析出NaClO固体,C正确;通入过量Cl2后,可认为NaOH全部参与反应生成NaCl和NaClO,滤液中几乎不含NaOH,且25 ℃时NaOH溶解度远大于NaClO、随温度的降低变化不大,故冷却结晶过程中NaOH不会大量析出,D错误。
考点二次氯酸(盐)　氯及其化合物的转化
NaClO+CO2+H2O══HClO+NaHCO3
2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳) ══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO、
2.氯及其重要化合物的转化
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·安徽卷)次氯酸钠溶液呈碱性,故用次氯酸钠溶液消毒。(　　)(2)(2025·浙江1月选考卷)ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒。(　　)(3)(2024·黑吉辽卷)使用pH试纸测定KClO溶液的pH。(　　)(4)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性,可用于衣物漂白。(　　)(5)(2023·广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3,久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2。(　　)(6)(2022·浙江6月选考卷)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用。(　　)
命题角度1　次氯酸(盐)的性质及应用1.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　)
A.装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2OB.装置乙中盛装的是浓硫酸C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2,关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
解析:装置甲中发生氧化还原反应:2Cl2+2Na2CO3+H2O══Cl2O+2NaHCO3+ 2NaCl,每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成0.1 ml Cl2O,标准状况下的体积为2.24 L,A正确;装置乙的作用是吸收多余的Cl2,防止干扰后续氧化性的验证,浓硫酸不能除去多余Cl2,故装置乙中盛装的不是浓硫酸,B错误;打开K2,关闭K1,则利用压强能将装置丙中的液体压入装置丁,C正确;装置丁中溶液酸性显著增强,说明发生反应HClO+HCOOH══HCl+CO2↑+H2O,可证明次氯酸的氧化性,D正确。
命题角度2　氯及其重要化合物的转化2.(双选)(2026·山东淄博一中模拟)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列叙述错误的是(　　)
A.d有酸性,所以可杀菌消毒B.a→b的转化能通过一步反应实现C.b、c均可作为自来水消毒剂D.d分子中形成的共价键只有p-sp3 σ键
解析:由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,f为次氯酸盐。HClO用于杀菌消毒不是酸性作用,A错误;HCl可被MnO2、KMnO4等强氧化剂一步氧化为Cl2,B正确;Cl2和ClO2均具有强氧化性,可用于自来水消毒,C正确;HClO分子结构为H—O—Cl,其中O原子为sp3杂化,O—H是H的1s轨道与O的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ键,O—Cl是Cl的3p轨道与O的sp3杂化轨道形成的p-sp3 σ键,存在两种σ键,D错误。
1.制取原理(写出反应的离子方程式)(1)MnO2和浓盐酸(加热): _____________________________________。 (2)漂白粉与浓盐酸混合: _____________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸混合: _____________________________________。 
ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O
2.实验装置(以二氧化锰与浓盐酸反应为例)(1)装置图示
3.注意事项(1)反应物:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应;若MnO2足量,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸后,反应即停止,浓盐酸中HCl不能完全反应。(2)加热:采用小火缓慢加热,以减少HCl的挥发。(3)尾气处理:用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,原因是澄清石灰水浓度较小,吸收不完全。(4)仪器拆卸:实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·黑吉辽蒙卷)利用图1装置除去Cl2中的HCl。(　　)(2)(2024·浙江1月选考卷)图2中装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。(　　)(3)(2024·重庆卷)若制取Cl2,则图3可作气体收集装置。(　　)
命题角度　实验室制取氯气的原理和方法1.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
2.(2026·山西太原期中诊断)制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知(SCN)2为拟卤素,其性质与卤素单质相似,且氧化性:Cl2>(SCN)2>I2。下列说法错误的是(　　)
A.持续通入氯气后,装置B中的现象是先变红后褪色,说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN-B.装置A中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体C.装置C中干燥的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性D.装置D为尾气处理装置,同时还可用于制备漂白液
解析:A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气,B中含有Fe2+和SCN-,氯气先氧化Fe2+为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,持续通入氯气,氯气会氧化SCN-生成(SCN)2,所以B中的现象是先变红后褪色;湿润的氯气进入C中,干燥的有色布条褪色;D中氢氧化钠可吸收氯气,防止污染空气。由上述分析可知,A正确;Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气、水,所以装置A中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体,B正确;氯气没有漂白性,进入C的氯气为湿润的氯气,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,C错误;氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,装置D为尾气处理装置,同时还可用于制备漂白液,D正确。
题组1　前沿模拟演练1.(双选)(2026·山东德州阶段练习)84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理,进行如下实验。
题组2　高考真题集训2.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性,易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下:
下列说法错误的是(　　)A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn