2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第17讲 卤族元素 溴、碘的提取

这是一份2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第17讲 卤族元素 溴、碘的提取，共39页。PPT课件主要包含了考点一卤族元素，目录索引，学科素养•发展，必备知识•梳理，ns2np5，2递变性，淡黄色，关键能力•提升等内容，欢迎下载使用。
考点二　从海水中提取溴和碘
1.卤族元素卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第__________族,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等,其基态原子的价层电子排布均为_________,属于_______区元素。 2.卤素单质的物理性质
3.卤素单质及其化合物的化学性质(1)相似性
HF>HCl>HBr>HI
HFFe3+D.1 ml Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 ml电子
解析:氯气具有强氧化性,可将Br-氧化为Br2,A正确;Br2与SO2水溶液反应,生成HBr和H2SO4,还原产物为Br-,B正确;根据反应Br2+2Fe2+══2Fe3++2Br-可知,氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,故氧化性:Br2>Fe3+,C正确;Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,化学方程式为3Br2+6NaOH══5NaBr+NaBrO3+3H2O,故3 ml Br2参与反应,电子转移5 ml,D错误。
2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)A.无色→蓝色:生成I2B.蓝色→无色:I2转化为化合态C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂
1.海水中提取溴(1)工艺流程
(2)主要过程及反应
Cl2+2Br-══Br2+2Cl-
Br2+SO2+2H2O══
2HBr+Cl2══2HCl+Br2
2.海带提取碘(1)实验流程
(2)发生反应的离子方程式①向含I-的溶液中通入Cl2: ______________________________。 ②碘与浓NaOH溶液反应: ______________________________。 ③反萃取后的水层与硫酸反应: ______________________________。 
Cl2+2I-══2Cl-+I2
命题角度1　海水提取溴的工艺流程及分析1.(2025·山东济宁八校联考)溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B.海水中的Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集C.“吸收塔”内发生的反应为SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBrD.“吸收塔”内可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O══NaBr+NaBrO3+2NaHCO3
解析:“吸收塔”内可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,D项所给化学方程式违背了得失电子守恒原理,D错误。
2.(2025·浙江宁波模拟)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是(　　)A.吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来B.吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集的目的C.蒸馏塔中利用物质的沸点不同进行分离D.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
解析:利用氯气的氧化性强于溴单质,向海水中通入氯气和酸,溴离子被氧化生成溴单质,通入热空气可吹出溴单质,在吸收塔中溴单质被二氧化硫还原为HBr,将HBr蒸出,在蒸馏塔中发生反应Cl2+2HBr══2HCl+Br2,蒸出溴蒸气,然后冷凝得到液溴。因为溴单质易挥发,可利用热空气吹出溴单质,A正确;吸收塔中发生反应Br2+SO2+2H2O══2HBr+H2SO4,使得溴得到富集,B正确;蒸馏塔中利用物质的沸点不同使得溴单质被蒸馏出来,得到分离,C正确;Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性,不能与溴单质反应,因此Fe2(SO4)3溶液不能代替SO2,D错误。
命题角度2　海带提取碘的实验流程及分析3.(2025·浙江金华模拟)从海带中提取碘的实验方案如下,下列说法不正确的是(　　)
A.试剂①是H2O2和稀硫酸,反应过程中n(H2O2)消耗∶n(I2)生成=1∶1B.试剂②可以是CCl4,也可以是苯C.海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去D.向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液,经分液、酸化、过滤、升华,可获得高纯碘
解析:从海带中提取碘,将干海带灼烧为海带灰,用水浸取、过滤,得含有I-的水溶液,加H2O2和稀硫酸把I-氧化为I2,加CCl4萃取、分液,得到I2的CCl4溶液,蒸馏分离出I2。试剂①是H2O2和稀硫酸,将I-氧化为I2,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+══I2+2H2O,由于H2O2易分解,则反应过程中n(H2O2)消耗∶n(I2)生成>1∶1,A错误;加试剂②萃取碘水中的碘,由于碘易溶于有机溶剂,则试剂②可以是CCl4,也可以是苯,B正确;硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂,海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去,C正确;向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取,经分液、酸化、过滤、升华,可获得高纯碘,D正确。
4.(双选)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示:
下列说法不正确的是(　　)A.步骤①、③所需主要仪器分别是烧杯、漏斗B.海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等,在步骤②中实现与碘分离C.步骤④中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+══I2+2H2OD.检验步骤④所得溶液中含有I2的试剂是淀粉溶液
解析:步骤①灼烧海带要在坩埚中进行,步骤③是过滤,所需主要仪器是漏斗,A错误;海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等,在步骤⑤(萃取分液)中实现与碘分离,B错误;检验步骤④所得溶液中含有I2的试剂是淀粉溶液,溶液会变蓝,D正确。
题组1　前沿模拟演练1.(2026·山东齐鲁名校联考)下列实验装置使用正确的是(　　)
A.用甲装置制备无水FeSO4B.用乙装置制取并收集O2C.用丙装置蒸馏回收Br2D.用丁装置制取氯气
解析:FeSO4受热易被氧化,A错误;收集O2用向上排空气法,B错误;Br2易挥发,丙装置缺少防挥发装置,C错误;浓盐酸常温下可与高锰酸钾反应生成氯气,D正确。
2.(2025·湖北八校联盟一模)溴(Br)与氯同属“卤族元素”,溴在性质上与氯具有很大的相似性,但Br2比Cl2的活泼性弱,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中正确的是(　　)A.溴单质既有氧化性,又有还原性B.溴单质与水反应可生成HBr和O2C.Br-具有还原性,但还原性比Cl-弱D.溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈
解析:溴单质中溴元素化合价为0价,处于溴元素的中间价态,因此Br2既具有氧化性又具有还原性,如Br2与水的反应生成HBr和HBrO时,Br2既作氧化剂又作还原剂,A正确;溴单质与水反应可生成HBr和HBrO,B错误;Br-的还原性比Cl-强,C错误;氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应,氯气比溴活泼,溴单质在加热条件下可与氢气反应生成溴化氢,溴蒸气与氢气反应没有氯气与氢气反应剧烈,D错误。
3.(2025·山东潍坊模拟)从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如图所示,下列说法正确的是(　　)
题组2　高考真题集训4.(2023·浙江6月选考卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
5.(2025·河北卷节选)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下:ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2,快速搅拌,打开K1通入H2S,反应完成后,关闭K1,静置、过滤得滤液;ⅱ.将滤液转移至B中,打开K2通入N2,接通冷凝水,加热保持微沸,直至H2S除尽;ⅲ.继续加热蒸馏,C中收集沸点为125~127 ℃间的馏分,得到117 mL氢碘酸(密度为1.7 g·mL-1,HI质量分数为57%)。