2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第15讲 铜、金属材料和金属的冶炼

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考点一　铜及其重要化合物
考点二　金属材料和金属的冶炼
1.铜单质(1)物理性质铜是_________固体,具有良好的延展性、_________性和_________性。
2Cu+O2+CO2+H2O══Cu2(OH)2CO3
Cu+4HNO3(浓) ══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) ══ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2FeCl3══CuCl2+2FeCl2
2.氧化铜和氧化亚铜
CuO+2H+══Cu2++H2O
3.氢氧化铜(1)物理性质:蓝色固体,难溶于水。(2)化学性质
反应①的化学方程式: _____________________________。 反应②的离子方程式: _____________________________。 
Cu(OH)2+2H+══Cu2++2H2O
4.两种铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分。可发生下列反应:
(2)CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。无水CuSO4遇少量水变蓝色,可用于检验水的存在。(3)铜盐的毒性:铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用胆矾、熟石灰、水配成了农药波尔多液。
Cu2(OH)2CO3+4H+══2Cu2++CO2↑+3H2O
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·全国卷)硫酸铜具有杀菌作用,可用作饮用水消毒剂。(　　)(2)(2025·安徽卷)氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3══[Cu(NH3)4](OH)2。(　　)(3)(2025·黑吉辽蒙卷)空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色:2CuO+C2H5OH══CH3CHO+Cu2O+H2O。(　　)(4)(2023·全国乙卷)胆矾表面出现白色粉末:CuSO4·5H2O══CuSO4+5H2O。(　　)(5)(2023·广东卷)饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体。(　　)(6)CuO、Cu2O和Cu(OH)2均有氧化性。(　　)
命题角度　铜及其化合物的性质与转化1.(双选)(2024·山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。
下列说法正确的是(　　)A.试管甲中新生成的沉淀为CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
解析:Cu2O与0.3 ml·L-1 HNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3══Cu(NO3)2+Cu+H2O,该过程中HNO3表现酸性,试管甲中新生成的沉淀为Cu, A正确;后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓) ══ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸性,B错误; Cu2O中滴加过量6 ml·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解得到无色溶液,静置一段时间无色溶液变为深蓝色,说明Cu(Ⅰ)与NH3形成的无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+,C正确;试管甲中Cu2O溶于稀硝酸是因歧化生成了Cu2+和Cu,不能说明其为碱性氧化物,试管乙中Cu2O溶于浓氨水时利用的是氨的配位能力而非碱性,不能说明Cu2O属于酸性氧化物,D错误。
2.(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下。步骤Ⅰ:取一定量5%CuSO4溶液,加入适量浓氨水,产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ:将沉淀分成两等份,分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸,沉淀均完全溶解,溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉,无明显现象;继续加入稀盐酸,振荡后静置,产生少量气泡,铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是(　　)A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4B.步骤Ⅱ的两份溶液中:c深蓝色(Cu2+)