2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第42讲 酸碱中和滴定及拓展应用

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考点一　酸碱中和滴定的原理与操作
考点二　氧化还原滴定和沉淀滴定
考点一酸碱中和滴定的原理与操作
1.酸碱中和滴定及原理(1)酸碱中和滴定是利用酸碱__________,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)酸碱中和滴定的关键:①准确测定______________;②选取适当的指示剂,准确判断__________。 熟记:常见酸碱指示剂的变色范围
2.实验用品(1)主要仪器:__________滴定管(如图A)、__________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、__________、洗瓶。 
(2)试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用:滴定管的精确度为__________ mL。 
3.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定准备滴定管:_________→洗涤→_________→装液→排气泡、调液面→记录。 锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示剂。(2)滴定过程
异常数据舍弃,再求数据平均值,减小误差
4.滴定曲线以0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸为例
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。(　　)(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL。(　　)(3)中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。(　　)(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(　　)(5)滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(　　)
命题角度1　酸碱中和滴定操作及分析1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定:用__________式滴定管盛装c ml·L-1盐酸标准液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中,此次滴定结束后的读数为__________ mL,滴定管中剩余液体的体积________________,可用________________作指示剂。 
大于25.10 Ml
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图__________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 
(3)有关数据记录如下(已知第2次滴定过程误差较大):
根据所给数据,写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式:_________ (不必化简)。 
命题角度2　酸碱中和滴定实验误差及分析2.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液(用酚酞作指示剂)为例,分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
下列说法正确的是(　　)A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态C.M点溶液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的电离程度:O