2026年高考化学一轮复习PPT课件 第47讲　酸碱中和滴定及拓展应用

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第47讲　酸碱中和滴定及拓展应用，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，内容索引，课时测评，重点强化，答题规范，标准液的体积，滴定终点，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶等内容，欢迎下载使用。
1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂的选择方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一　酸碱中和滴定的原理与操作
考点二　酸碱中和滴定曲线
酸碱中和滴定的原理与操作
(一)实验原理1.利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.酸碱中和滴定关键(1)准确测定______________；(2)准确判断__________。
(二)实验用品1.仪器A：____________、B：____________、滴定管夹、铁架台、________。2.试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3.常用酸碱指示剂的变色范围
酸、碱中和滴定一般不选择石蕊，其理由为________________________________。 　　　　　　　　　　　
颜色变化不明显，不易确定终点
4.滴定管(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。(2)精确度：读数可估读到______ mL。(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用________润洗。(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出气泡。(5)使用注意事项
(三)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1.滴定前的准备(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。(2)锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？______________________________________________________ ______________________________________。
滴定管用蒸馏水润湿后，滴定管中残留蒸馏水，再加酸(或碱)时，相当于稀释了溶液，使浓度降低
2.滴定3.终点判断滴入最后半滴标准液后，指示剂变色，且__________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。
半分钟内不恢复原来的颜色
如何滴加半滴溶液？______________________________________________________ ______________________________________________ 。
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
考向1 酸碱指示剂及仪器的选择1.用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是
解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
选择酸碱指示剂的原则　　变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。
0.200 0 ml·L－1
1.强酸与强碱滴定过程中的pH曲线以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
1.常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲是常温下用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1醋酸溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙可表示常温下0.1 ml·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C.图丙表示用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.080 0 ml·L－1D.图丁表示0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1醋酸溶液的滴定曲线
2.室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3
一、氧化还原滴定1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______ _ _ 。
使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差　
本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________ ________ _____ 。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需现配。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管和　　　　　　；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除　　　　及二氧化碳。
配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的溶解氧逸出，达到除去氧气的目的。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________________ _______________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___ 　mg·L－1。
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复蓝色
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏______　　　(填“高”或“低”)。
滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。
2.海带中碘含量的测定。取0.010 0 ml·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电位滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：
(1)根据表中数据绘制滴定曲线：
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　　　　mL，计算得海带中碘的百分含量为　　　　％。
3.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液ⅰ.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。ⅱ.配制并标定100 mL 0.100 0 ml·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f.数据处理。回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　 　　　　。
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管、量筒
配制溶液所用的玻璃仪器有250 mL(棕色)容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________________。
AgNO3受热或光照易分解，故存放在棕色试剂瓶中。
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________ ____________ 。
防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)
Fe3＋易水解，若pH过大，会促进Fe3＋水解，影响滴定终点的判断。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒？　　　 　 ，说明理由：_________ ________ _____ __。
若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
NH4Fe(SO4)2中Fe3＋有氧化性，可以将I－氧化，本身被还原为Fe2＋，失去指示剂的作用，同时会影响AgNO3溶液的用量。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为　　　　 mL，测得c(I－)＝____ ml·L－1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________________ __。
用NH4SCN标准溶液进行润洗
滴定管使用前要检漏、水洗、润洗。润洗是为了防止滴定管内残留的水将滴定管内所装溶液稀释。
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　　　　。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　　　　。
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
1.(1)用a ml·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________ _________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是—————————— 。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用　　　　_____ 作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________ ________________________________________________。
滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂　　　(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________________________ ______________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为________ _______________ __，达到滴定终点时的现象是____________________ _______________ _______________。
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
容量瓶检漏时，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，如果不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH-甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积的差值偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，结合(2)题分析可知，将导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，结合(2)题分析可知，将导致测定结果偏小，D错误。
3.(2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①c ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液。②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　 　(填名称)。
(2)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若消耗c ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为　　　　 _________(用含a、c、V的代数式表示)。
(4)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的优点是　　　　　 　　。
1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，A不符合题意；分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；用NaOH溶液滴定时，需用到碱式滴定管，D不符合题意。
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干，滴定管只需要用待测液或标准液润洗，故A错误；将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，如题图，故B正确；锥形瓶不需要润洗，用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量，增大实验误差，故C错误；KMnO4为强氧化剂，会腐蚀橡胶管，故KMnO4溶液用酸式滴定管量取，故D错误。
3.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙
4.关于滴定实验的下列说法正确的是A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂
酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，D错误。
5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。
6.用0.100 0 ml/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是A.滴定达到滴定终点时，仰视读数B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗
滴定达到滴定终点时，仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B符合题意；若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。
　　(2024·潍坊五县区联考)乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比为1∶1)。基本步骤如下：①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 ml·L－1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1 mL。②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00 mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2 mL。根据上述实验原理，完成7～9题。
7.对于上述实验，下列说法正确的是A.量取标准CaCl2溶液时，选用规格为10 mL的量筒B.实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗C.提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定D.EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点
量筒只能精确到0.1 mL，则量取10.00 mL 0.1 ml·L－1标准CaCl2溶液时，不能选用规格为10 mL的量筒，故A错误；实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为分液漏斗，故B错误；广泛pH试纸测定的数值为整数，不可能为小数，提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定，故C正确；EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失，且半分钟不变色时，才可判定滴定终点，故D错误。
9.根据上述实验原理，下列说法错误的是A.若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高B.EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高C.EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化D.pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力
EDTA可与金属离子形成稳定的配合物，若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高，A正确；EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，则V1数值增大，故钙含量测定结果偏低，B错误；EDTA滴定时，指示剂的选用与体系pH有关，同时滴定时应保证体系的酸碱性，保证钙不会变成沉淀，故改变指示剂的种类，提取液的pH会发生变化，C正确；由步骤③可知pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D正确。
②测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是__ ___________________ _____________ ________ 。
pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多
(1)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为　　 　。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___ _______。
装置B和C的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞，从而防止倒吸。
(2)该滴定实验达终点的现象是_____________ ________________________________________；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是　　　　(用代数式表示)。
当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后， 溶液由无色变为蓝色且30 s内不变色
通入F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液