2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第40讲 水的电离 水溶液的酸碱性与pH

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考点二　溶液的酸碱性与pH
1.水的电离和水的离子积常数
c(H+)·c(OH-)
1×10-14(ml·L-1)2
2.影响水的电离平衡的因素
(1)下列物质溶于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A.CH3COONaD.H2SO4(2)在常温下,实验测得0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_________________。 
1.0×10-5 ml·L-1
(1)图中3个状态点对应的溶液呈中性的是_______。 (2)T1_______ (填“>”“=”或“10-7 ml·L-1,则该溶液呈酸性。(　　)(3)pH减小,溶液的酸性一定增强。(　　)(4)100 ℃时,Kw=1.0×10-12(ml·L-1)2,0.01 ml·L-1盐酸的pH=2,0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH=10 。(　　)(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　)
命题角度1　判断混合溶液的酸碱性1.常温下,两种溶液混合后酸碱性的判断(在横线上填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合:__________。 (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合:__________。 (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合:__________。 (4)pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合:__________。 (5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合:__________。 (6)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合:__________。 (7)pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合:__________。 
命题角度2　溶液pH的计算2.计算25 ℃时下列溶液的pH。(1)0.001 ml·L-1的NaOH溶液的pH=__________。 (2)0.1 ml·L-1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH=__________。 (3)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=__________。 (4)0.015 ml·L-1的硫酸与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=__________。 
命题角度3　稀释酸、碱溶液时pH的变化规律4.某温度下,将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A.稀释前溶液的浓度:c(HCl)c(M+)C.点②溶液呈酸性,c(M+)=104c(MOH)D.点③溶液呈中性,c(Cl-)=c(M+)