2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第43讲 盐类的水解

这是一份2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第43讲 盐类的水解，共39页。PPT课件主要包含了目录索引，学科素养•发展，必备知识•梳理，弱电解质，关键能力•提升，盐的性质，颜色变深，颜色变浅，浓盐酸，Na2SO4等内容，欢迎下载使用。
考点一　盐类的水解及规律
考点二　盐类水解的影响因素及应用
水电离出来的H+或OH-结合生成
(4)盐类水解的规律
3.写出下列盐溶液中水解反应的离子方程式(1)NH4Cl: __________________________________________________。 (2)Na2CO3: __________________________________________________。 (3)FeCl3: __________________________________________________。 (4)CH3COONH4: ________________________________________。 (5)CuCl2: ________________________________________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合: ______________________________。 
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(　　)(2)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸强碱盐。(　　)(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。(　　)(4)常温下,pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液中水的电离程度相同。(　　)
命题角度1　盐类水解的实质及规律1.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:
下列说法正确的是(　　)A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液D.③溶液中水电离出的OH-的浓度为1×10-11.6 ml·L-1
解析:A项,水的电离程度应为③>④>②>①,错误;C项,CH3COOH酸性强于HClO,pH小的为CH3COOH溶液,错误;D项,Na2CO3促进水电离,水电离出的OH-浓度为1×10-2.4 ml·L-1,错误。
3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是(　　)A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
解析:PCl3水解生成HClO时,有电子转移,不符合水解原理,B项错误。
考点二盐类水解的影响因素及应用
生成红褐色沉淀,放出气体
Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈
碳酸钠的水解为吸热反应,升高温度水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强
(3)抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等物质的溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量__________中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的操作方法及理由是____________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
(2025·安徽卷节选)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是__________ (填字母)。 a.加热脱水b.在HCl气流中加热c.常温加压d.加热加压
解析:SrCl2是强酸强碱盐,SrCl2不水解,直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重,可制得无水SrCl2,故选a。
命题角度1　外界条件对盐类水解的影响1.水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度的变化如下表(忽略水的挥发),下列说法错误的是(　　)
3.在空气中加热蒸干下列盐溶液并灼烧蒸干后得到的固体,将所得产物填入表格中。
CaO(或Na2CO3)
Fe2O3(或Al2O3)
Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]
题组1　前沿模拟演练1.(双选)(2026·山东菏泽期中)常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)= 1.7×10-5 ml·L-1。向20 mL浓度均为0.01 ml·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025 ml·L-1氨水,溶液电导率、pH随加入氨水体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)
解析:氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中,依次发生反应: HCl+NH3·H2O══NH4Cl+H2O、CH3COOH+NH3·H2O══CH3COONH4+H2O。盐酸为强酸,随着氨水的滴入,溶液的体积变大,溶液中离子浓度变小,溶液的电导率逐渐变小,b点为盐酸恰好反应的点,b点溶质为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液;继续滴加氨水,醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4,溶液中离子浓度变大,溶液的电导率又逐渐变大,c点醋酸和氨水恰好完全反应,c点溶质为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液;继续滴加氨水,氨水属于弱碱水溶液,溶液中离子浓度又变小,溶液的电导率又变小。
A.25 ℃时,Kh(NaCN)约为10-4.7B.升高温度,可使曲线上a点变到b点C.25 ℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
题组2　高考真题集训3.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
5.(2023·海南卷改编)25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.c(Na2CO3)=0.6 ml·L-1时,溶液中c(OH-)