2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第41讲 弱电解质的电离平衡

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考点一　电离平衡及影响因素
考点二　电离平衡常数及应用
1.弱电解质电离平衡的建立及特征
3.常温下,①100 mL 0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液,②10 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液。用“>”“=”或“Ka2>Ka3……,当Ka1≫Ka2时,计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。3.电离平衡常数的影响因素(1)内因:相同温度下,电解质越弱,其电离平衡常数__________,反之,电离平衡常数__________。 (2)外因:电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,电离平衡常数__________。 
4.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5 ml·L-1=10-4.76 ml·L-1。(1)某小组研究25 ℃时HAc电离平衡的影响因素。提出假设:稀释HAc溶液或改变Ac-的浓度,HAc的电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验:用浓度均为0.1 ml·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
①根据表中信息,补充数据:a=__________,b=__________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡__________(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:____________________。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-的浓度,HAc的电离平衡逆向移动。实验结论:假设成立。
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ,醋酸溶液稀释到体积为原来的10倍,而实验Ⅱ的pH增大值小于1
解析:①滴定过程中发生反应:HAc+NaOH══NaAc+H2O,由反应方程式可知,滴定至终点时,消耗的反应物n(HAc)=n(NaOH),则有22.08×10-3 L× 0.100 0 ml·L-1=20.00×10-3 L×c(HAc),解得c(HAc)=0.110 4 ml·L-1。
(3)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 ml·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
实验总结:得到的结果与资料数据相符,方案可行。
向Ⅰ中滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液