2027年高考化学一轮总复习 第42讲 酸碱中和滴定及拓展应用 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第42讲 酸碱中和滴定及拓展应用 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了室温下,为测定锥形瓶中20，8 mL，室温下,向20，00 mL时,pH=13，25 ℃时,向20 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·苏州期末)实验室称量一定质量的Na2CO3固体,并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
2.(2025·南通模拟)室温下,为测定锥形瓶中20.00 mL NaOH溶液的浓度,滴加酚酞溶液作指示剂,用0.100 0 ml·L-l HCl标准溶液进行滴定。下列说法正确的是( )
A.由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸,其准确浓度可以直接由计算得到
B.到达滴定终点时,溶液由无色变为粉红色
C.越接近滴定终点,溶液pH的变化幅度越大
D.若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗,则会使所测NaOH溶液的浓度偏小
3.(2025·南通期中)关于KMnO4溶液测定实验,下列说法正确的是( )

图1 图2
A.可使用图1装置进行滴定
B.锥形瓶须用酸化的草酸钠溶液润洗
C.图2所示读数为18.8 mL
D.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛观察滴定管液面示数
4.室温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法错误的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=13.3
5.(2025·徐州期中)25 ℃时,向20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka≈10-4.8
B.b点溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同
D.a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大
6.(2025·南通模拟)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程,得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。
已知:①电位滴定法的原理:在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,其电离常数分别是Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.7。下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液的pH>7
B.b点对应第二次电极电位突跃,溶液的溶质是Na2HPO3
C.c点对应的溶液中存在:c(H+)b>c
7.(16分)(2025·无锡期中)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL-1,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度,以检测食醋是否符合国家标准,某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,请回答:
(1)选用上述 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋。
(2)有一支50 mL的碱式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度处,现把管内液体全部放出,用量筒接收,得到溶液的体积 。
A.等于10 mLB.等于40 mL
C.大于40 mLD.不能确定
(3)根据该同学的计算结果,应该选 (填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(4)该滴定达到终点时的现象是 。
(5)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如下图所示,则所用NaOH溶液的体积为 mL。
(6)用0.060 ml·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg·mL-1。
(7)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是 (填字母)。
A.取待测液的滴管,取液前滴定管尖嘴处无气泡,取液后尖嘴处出现气泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D.读取NaOH溶液体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数
参考答案
1.C 解析:称量一定质量的Na2CO3固体,可用电子天平,A正确;碳酸钠溶于水,可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体,B正确;不应用石蕊作指示剂,主要原因是其颜色变化不够明显,难以准确判断滴定终点,滴定时,可选甲基橙为指示剂,C错误;盐酸显酸性,用酸式滴定管装盐酸,滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,D正确。
2.C 解析:浓盐酸具有挥发性,稀释过程中氯化氢会挥发,则由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸,其准确浓度不能直接由计算得到,A错误;酚酞遇到氢氧化钠溶液呈红色,恰好中和时溶液为氯化钠溶液,则到达滴定终点时,溶液由粉红色变为无色,B错误;恰好中和前氢氧化钠溶液过量呈碱性,室温下pH>7,恰好中和时是氯化钠溶液呈中性,室温下pH=7,恰好中和后多半滴盐酸时溶液呈酸性,室温下pH