初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构课后练习题

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一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
2．物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是
A．冰B．硫酸铜C．汞D．氨气
3．如下粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
4．下列物质由离子构成的是
A．液氧B．金刚石C．氯化钠D．水
5．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．硫酸铜溶液B．医用酒精C．铜锌合金D．氨
6．下列物质由分子构成的是
A．硫酸铜B．铁C．汞D．水
7．2017年诺贝尔化学奖授予三位用冷冻电镜测定生物分子结构的科学家。下列物质是由分子构成的是
A．氯化钠B．水C．金属钠D．汞
8．已知钠、镁、铁、铜的相对原子质量分别为23、24、56、64，则质量相等的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数量最多的是
A．钠B．镁C．铁D．铜
9．第114号元素的原子是由俄罗斯科学家合成的，其相对原子质量为289，则该原子中的中子数为
A．114B．289C．175D．403
10．如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A．铝原子的质子数为13B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子D．铝原子的最外层电子数为3
11．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A．氯化钠溶液具有导电性：溶液中有自由移动的阴阳离子
B．湿衣服变干：分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎爆炸：汽车轮胎内气体分子本身体积变大
D．化学反应前后物质质量总和不变：反应前后原子的种类，数目均不改变
12．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的个数是
①取药品没有说明用量时，液体取1~2mL；②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；③用滴管取液时，先将滴管伸入瓶内液体中然后挤压胶头；④氯化钠是由氯化钠离子构成；⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑥氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑦离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题
13．填空：
(1)金属铁是由______（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由______构成的，氧气是由______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：

①当a=______时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______。
③当a=13时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其原子的最外层电子数是______。
14．有A、B、C、D、E五种元素，A元素的单质是最理想的气体燃料；B元素的原子次外层电子数占其电子总数的1/4；C带一个单位正电荷的阳离子C+ 比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，带一个单位负电荷的阴离子D- 的核外电子排布与氩原子核外电子结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
(1)写出元素符号：A______、B______、C______、D______、E______。
(2)画出D- 的离子结构示意图：______。
15．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵，家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题：
(1)活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的___________性；
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______；
(3)反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有___________作用。
16．阅读科普短文，回答下列问题。
钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油（密度为（中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)写出金属钠的一条物理性质________________。
(2)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________（填字母序号）。
A．钠是金属B．钠能与氧气反应C．钠能与水反应D．钠的密度比煤油的密度大
(3)从微观角度分析，氯化钠是由________（填微粒符号）构成。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）。
A．导电性B．导热性C．延展性
17．钠、钾的原子结构示意图如图，钠与钾相同点是( )
A．质子数B．电子层数C．最外层电子数D______
三、实验题
18．宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。
【认识物质的微观构成】
(1)下列三种物质：①氨气、②锌、③氯化钠。由离子构成的是___________(填序号)；
【宏观现象的微观解释】
(2)为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图1和图2所示化学实验：
①图1混合后液面下降，请用分子的观点解释液面下降的原因___________。
②图2实验可观察到___________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，证明分子不断运动。
【实验探究】
(3)测定空气成分的方法有很多，如图3所示的是小林用白磷在空气中燃烧的测定方法。白磷燃烧的实验现象是：白磷燃烧，放出大量热，产生___________；其反应的文字表达式___________；实验过程中气球的主要作用是___________。
四、综合应用题
19．模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。
Ⅰ．“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。
材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。
(2)分析“原子一分子” 学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴
Ⅱ．认识宏观物质与微观粒子的联系。
请根据下图信息回答有关问题：
(3)如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号)。
A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜
(4)如图中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。
Ⅲ．从微观视角认识物质的变化。
(5)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
①根据图7信息，该反应属于______（填基本反应类型）。
②写出该反应的文字表达式______。
《3.2原子结构》参考答案
1．B
【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误；
B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、冰由水分子构成，此选项不符合题意；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，此选项不符合题意；
C、汞由汞原子构成，此选项符合题意；
D、氨气由氨分子构成，此选项不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项不符合题意；
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；
D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、液氧是由氧分子构成的。
B、金刚石是由碳原子构成的。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
D、水是由水分子构成的。
故选C。
5．A
【详解】A、硫酸铜溶液中，既有硫酸铜又有水，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的物质，水是由水分子构成，所以硫酸铜溶液中既有铜离子和硫酸根离子，又有水分子，符合题意，故选项正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子和水分子构成的，不符合题意，故选项错误；
C、铜锌合金中的铜、锌均属于金属单质，分别是由铜、锌原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氨是由氨气分子构成的物质，氨中只有氨分子，不符合题意，故选项错误；
故选择A；
6．D
【详解】A、硫酸铜是离子化合物，由和构成，A错误；
B、铁是金属单质，由铁原子构成，B错误；
C、汞是金属单质，由汞原子构成，C错误；
D、水由水分子构成，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、水由水分子构成，符合题意；
C、金属钠由钠原子构成，不符合题意；
D、汞由汞原子构成，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，钠、镁、铁、铜的相对原子质量分别为23、24、56、64，四种原子的质量关系是钠＜镁＜铁＜铜，故相同质量的四种金属，含原子个数最多的是钠。
故选A。
9．C
【详解】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的原子序数为114，故其核内质子数为114；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，则中子数=289-114=175。故选C。
10．C
【详解】A、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故选项说法正确；
B、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故选项说法不正确；
D、由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故选项说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故选项解释正确；
B、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的缘故，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项解释正确。
故选：C。
12．B
【详解】①取药品没有说明用量时，液体取1~2mL，正确；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，例如钠离子的最外层电子数也是8，正确；
③用滴管取液时，先挤压胶头排出空气，然后将滴管伸入瓶内液体中，防止污染试剂，错误；
④氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；
⑤分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子可分为电子和原子核，错误；
⑥氧气的用途很多，氧气不具有可燃性，不可以做燃料，错误；
⑦离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子，错误；
故正确的个数为2个；
故选：B。
13．(1) 原子 离子 分子
(2) 10 阴离子 O2- 阳离子 3
【详解】（1）金属铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气由氧分子构成，故填：原子、离子、分子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故a=2+8=10；
②当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故该粒子是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；
③当a=13时，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
在原子中，质子数=核外电子数，故其原子的核外电子排布为2、8、3，故其原子的最外层电子数是3。
14．(1) H O Na Cl S
(2)
【分析】最理想的气体燃料是氢气，A元素的单质是最理想的气体燃料；A为氢元素；B元素的原子次外层电子数占其电子总数的1/4，为氧元素；C带一个单位正电荷的阳离子C+ 比B原子多2个电子，C为钠元素；D和C具有相同的电子层数，为三层，带一个单位负电荷的阴离子D- 的核外电子排布与氩原子核外电子结构相同，故D为氯元素；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层，为硫元素，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为氯元素，E为硫元素，故填：H；O；Na；Cl；S。
（2）D- 为氯离子，故填： 。
15．(1)吸附
(2)Mg2+
(3)消毒杀菌
【详解】（1）活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，镁离子的符号是：Mg2+，故填：Mg2+；
（3）由题干可知，反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多，反渗透膜可以起到分离细菌病毒的效果，故填：消毒杀菌。
16．(1)钠是一种银白色金属、质软、密度为、熔点为（答一条即可）
(2)BCD
(3)、/Cl-、Na+
(4)B
【详解】（1）物理性质包括：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。钠的物理性质有银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃等；
（2）A、金属钠通常保存在煤油中与钠是金属无关，不符合题意；
B、钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，所以不能与空气接触保存，符合题意；
C、钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，所以不能放在水中保存，符合题意；
D、钠不与煤油反应且密度比煤油大，所以实验室常将钠保存在煤油中，符合题意。
故选BCD；
（3）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性 ，故填b。
17． C 在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子(合理即可)
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钠、钾的原子的质子数不同，选项A错误；
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，钠、钾的原子的电子层数不同，选项B错误；
C、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，钠、钾的原子的最外层电子数均为1，相同，选项C正确；
D、元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，钠、钾的原子的最外层电子数均为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故填：C；在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子(合理即可)。
18．(1)③
(2) 分子之间有间隔 左侧
(3) 大量白烟 磷+氧气五氧化二磷 平衡气压/防止胶塞弹开
【详解】（1）①氨气由氨分子构成；②锌是金属单质，由锌原子构成；③氯化钠由钠离子和氯离子构成。所以由离子构成的是③。
（2）①分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，则液面会下降。
②浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨分子溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红。由于氨分子从右侧向左侧运动，所以可观察到左侧溶液变红，证明分子不断运动。
（3）白磷燃烧的实验现象是：白磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟。
白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷。
实验过程中气球的主要作用是平衡气压，防止橡皮塞因装置内压强过大而冲出。
19．(1) ① ②
(2)ABC
(3) 原子 C
(4) C Cl- 2：1
(5) 化合反应
【详解】（1）汤姆生认为电子均匀嵌于原子表面，故能代表汤姆生原子结构模型的是①；卢瑟福认为电子在绕中间的原子核在运动，故能代表卢瑟福原子结构模型的是②；
（2）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，该选项观点正确；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，该选项观点正确；
C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，该选项观点正确；
D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，该选项观点错误；
故选：ABC；
（3）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氩气是由氩原子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，则由离子构成的为C；
（4）A、B质子数=核外电子数，属于原子，C的质子数>核外电子数，属于离子；当x=17时，对应的为17号元素氯元素，且此时D为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-；A粒子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，B粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，则A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1；
（5）①根据图中信息，该反应是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”特征，属于化合反应；
②该反应的文字表达式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
A
D
B
A
C
C
题号
11
12








答案
C
B