化学九年级上册课题2 原子的结构当堂检测题

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构当堂检测题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
2．下列物质由原子构成的是
A．水B．氯化钠C．氢气D．金刚石
3．下列物质由离子构成的是
A．水B．汞C．氯化钠D．氢气
4．下列物质中，由原子直接构成的是
A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．硫酸铜
5．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18B．10C．2D．8
6．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为78，则硒原子中子数与核外电子数的之差为（ ）
A．10B．34C．44D．78
7．1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。氚可用“”表示其中“1”表示核电荷数，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是
A．原子核B．质子C．中子D．核外电子
8．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是
A．质子数为10B．是一种阳离子
C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构
9．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．
C．D．
10．能保持物质化学性质的微粒是
A．NB．HC．2ND．N2
二、判断题
11．科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14( )
12．相对原子质量的单位为g。( )
13．日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为2，则它原子核外的电子数为0( )
14．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大( )
15．稀有气体可作保护气原子是因为核外电子达到相对稳定结构( )
三、科学探究题
16．1803年道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可分割的，无任何结构的实心球。直到1897年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】你认为原子的结构是什么样的呢？
【实验验证】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

【知识支持】α粒子源可放出放出一束平行高速运动的α粒子轰击金箔，α粒子带正电荷，质量是电子质量的7000多倍。已知金箔极薄，重叠了约3000层左右的原子。卢瑟福发现，绝大多数α粒子穿过金箔后几乎不改变原来的方向，一小部分α粒子穿过金箔后发生角度偏转(如上图所示)，极少数α粒子被反弹回来。
【解释】(1)若α粒子撞击到电子， (填“明显影响”或“几乎不会影响”)α粒子运动轨迹
(2)极少数α粒子被反弹回来，卢瑟福认为是“撞上了原子内一个质量很大的中心”，你认为这个”中心”是
(3)一小部分α粒子穿过金箔后发生角度偏转，你认为原因是
(4)绝大多数α粒子穿过金箔后不改变原来的方向，说明 (选出正确选项)
A 原子的质量是均匀分布的 B 原子内部有相对较大的空间
【结论】(5)通过α粒子散射实验，画出你所认为的原子模型 。
【拓展】(6)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为
(7)合成或发现新元素是化学家的重点课题之一，科学家将铅和氪两种原子核对撞，获得了一种新型元素，这种变化 (填“属于”或“不属于”)化学变化。
四、综合应用题
17．请根据所学的知识填空。如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)D所表示的粒子是 （填写化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号）。
(2)D与F形成化合物的化学式是 。
(3)与元素的化学性质关系最密切的是 （填写字母序号）。
A．原子的核外电子数B．元素的相对原子质量C．原子的最外层电子数
18．阅读短文，回答下列问题。
（一）了解空气的成分
空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。
(1)在空气组成的发现历程中，著名科学家 （填序号）通过实验得出空气的组成。
A．拉瓦锡B．卢瑟福C．门捷列夫D．道尔顿
(2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是 。

(3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气（选填“>”“=”、“<”）。
(4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是 。
A．H2B．CH4C．H2OD．Ar
(5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是 。（填序号）

A．全年pM2.5逐月递增
B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月
C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖
（二）测定空气中氧气的含量
某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号表达式为 。
【实验结论】
(7)根据上述实验现象，得出结论：猜想 正确。
(8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是 。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(9)在图2中 （填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段 （用图2中字母表示）。
【反思与评价】
(10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： 。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
19．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：① 。
(2)若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
(3)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，在装入药品前应先检查装置的 ；选择的发生装置是 (填字母标号，下同)，收集较为纯净的氧气收集装置是 ，用D收集氧气，导管口有气泡放出时不宜立即收集，当气泡 放出时再收集。
(4)铁丝在E中燃烧反应化学符号表达式 。
(5)若用过氧化氢溶液制取并收集氧气，则选用的装置是 ，①中下端浸没液体原因 。
(6)已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是 (保留整数)。
参考答案：
1．B
【详解】A、质子数等于核外电子数，不带电，属于原子，故不符合题意；
B、质子数大于核外电子数，带正电，属于阳离子，故符合题意；
C、质子数等于核外电子数，不带电，属于原子，故不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，带负电，属于阴离子，故不符合题意。
故选B。
2．D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故选项正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；
B、汞是由汞原子直接构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C符合题意；
D、氢气是由氢分子构成的，故D不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意，故选项错误。
故选C。
【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．D
【详解】原子中质子数=核外电子数，一种氧原子的原子核内含有8个质子，则该氧原子核外电子数为8；
故选D。
6．A
【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】硒原子中子数=78-34=44，核外电子数=核电荷数=34，则硒原子中子数与核外电子数的之差=44-34=10,；
故选A。
7．B
【详解】“”中“1”表示核电荷数 ，核电荷数=质子数，所以氚原子的质子数是1，由氚原子的模型图可知氚原子由1个质子、2个中子、1个电子构成，则图中“”表示的粒子是质子，故B选项正确。
故选B。
8．D
【详解】粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D。
9．D
【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意。
故选D。
10．D
【分析】由分子构成的物质，能保持物质化学性质的微粒是分子，分子用化学式表示，由原子构成物质，能保持物质化学性质的微粒是原子。
【详解】A.N是氧元素，1个氮原子，不能保持物质化学性质，故选项错误；
B.H表示氢原子，不能保持物质化学性质，故选项错误；
C.2N表示2个氮原子，不能保持物质化学性质，故选项错误；
D.N2表示氮气，构成氮气的是氮分子，是保持化学性质的微粒，故选项正确。
故选：D。
11．正确
【详解】，碳14原子的核电荷数是6，相对原子质量是14，中子数为8，故该说法正确。
12．错误
【详解】相对原子质量是以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与它相比较所得到的比，其国际单位为1，不是克。
13．错误
【详解】在原子中质子数=电子数。所以已知氚的质子数为1，中子数为2，则它原子核外的电子数为1。
因此，判断错误。
14．正确
【详解】粒子发生偏转或被弹回，说明带正电荷的氦核碰到了金原子核，极少数发生偏转或被弹回说明对于金原子而言，金原子核体积小，质量大，故说法正确。
15．正确
【详解】稀有气体包括氦氖氩氪氙，其原子的核外电子都是稳定结构，一般情况下不得电子也不失电子，其化学性质稳定，可作保护气，故该说法正确。
16． 几乎不会影响 原子核 离核较近的ɑ粒子，受原子核正电排斥作用，改变运动轨迹 B 质子 不属于
【详解】（1）电子质量很小，可以忽略不计，若α粒子撞击到电子几乎不会影响α粒子运动轨迹，故填：几乎不会影响；
（2）极少数α粒子被反弹回来，卢瑟福认为是“撞上了原子内一个质量很大的中心”，你认为这个”中心”是原子核，故填：原子核；
（3）原子核带正电，α粒子也带正电，相互排斥，所以一小部分α粒子穿过金箔后发生角度偏转，故填：离核较近的ɑ粒子，受原子核正电排斥作用，改变运动轨迹；
（4）绝大多数α粒子穿过金箔后不改变原来的方向，说明原子内部有相对较大的空间，故选：B；
（5）通过α粒子散射实验，可以画出原子模型 ，故填： ；
（6）带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子是质子，故填：质子；
（7）将铅和氪两种原子核对撞，获得了一种新型元素，这种变化不属于化学变化，化学变化元素种类不变，故填：不属于。
17．(1) Na+ E
(2)NaCl
(3)C
【详解】（1）D的质子数为11，核外电子数为10，质子数比电子数大1，所表示的粒子是带一个单位正电荷的钠离子，化学符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，原子结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等，所以原子结构示意图为E,故填：Na+；E。
（2）D表示钠离子，F表示氯离子，D与F形成化合物是氯化钠，化学式为：NaCl，故填：NaCl。
（3）元素的原子在化学反应中通过得失电子形成离子达到相对稳定结构，所以与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选：C。
18．(1)A
(2)78%
(3) 淡蓝 <
(4)D
(5)BC
(6)P2O5+H2O→H3PO4
(7)①
(8)不能，红磷燃烧无法将氧气耗尽
(9) C DE
(10)铁
【详解】（1）著名科学家拉瓦锡通过实验得出空气的组成，卢瑟福提出原子的核式结构，门捷列夫编制元素周期表，道尔顿提出原子论，故选A。
（2）空气的成分按体积计算，氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%。a物质占比最大，为78%。
（3）氮气的沸点<氧气的沸点，所以分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到淡蓝色的液态氧气
（4）英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时，测出除杂后的N2密度总是大于标准值。瑞利实验除杂后的N2中最可能含有的气体是氲气，因为四种气体中，氢气、甲烷、水的相对分子质量都比为氮气小，而氲气的相对分子质量比氮气大，即只有氩气的密度比氮气的密度大。
故选D。
（5）A、由图分析可知，全年pM2.5先下降再升高，故A错误；
B、由图分析可知，空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月，故B正确；
C、由图分析可知，CO与pM2.5在1月及12月较高，可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖，产生大量的CO与pM2.5，故C正确。
故选BC。
（6）磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号表达式为P2O5+H2O→H3PO4。
（7）红磷燃烧后，白磷还能被点燃，则说明装置中还含有氧气，猜想①正确。
（8）由于红磷不能将氧气完全消耗，则用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量。
（9）由图可知，CD段氧气含量又增大，说明C点时红磷已熄灭；DE段氧气含量继续减少，则说明此时为白磷燃烧过程。
（10）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
19．(1)长颈漏斗
(2)b
(3) 气密性 A D 均匀连续
(4)Fe+O2Fe3O4
(5) B 形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出
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【详解】（1）仪器名称：①长颈漏斗。
（2）若将F装置内装满水，测量时气体应从短管进，故选b。
（3）在装入药品前应先检查装置的气密性；用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，属于固体加热型，故选择的发生装置是A；收集较为纯净的氧气选排水法，收集装置选D；用D收集氧气，导管口有气泡放出时不宜立即收集，当气泡均匀连续放出时再收集。
（4）铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，化学符号表达式Fe+O2Fe3O4。
（5）用过氧化氢溶液制取并收集氧气，属于固液常温型，则选用的装置是B，①中下端浸没液体原因形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出。
（6）一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，故钛原子的相对原子质量是。