化学人教版课题2 原子的结构同步测试题

绝密★启用前

3.2原子的结构同步练习人教版初中化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A. 氯原子的质子数为
B. 氯原子在化学变化中易失电子
C. 氯原子的第二层电子数为
D. 氯原子核外有个电子层
 

2. 年月，自然杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则个

A. 只有个原子核 B. 共有个质子
C. 相对质量为 D. 共有个电子

3. 下列说法正确的是

A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的
D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

4. 年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是

A. 原子核，质子 B. 原子核，中子 C. 电子，原子核 D. 电子，质子

5. 原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子

A. 带正电荷的离子 B. 新的原子
C. 带负电荷的离子 D. 新的分子

6. 某微粒最外层有个电子，该微粒是

A. 阴离子 B. 阳离子 C. 稀有气体原子 D. 无法确定

7. 根据如图提供的信息，下列判断正确的是

A. 第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐减少
B. 钠离子核外有三个电子层
C. 图中所列元素均为金属元素
D. 元素所在的周期序数等于其原子的电子层数

8. 某粒子核外有个电子，则该元素原子的核内质子数为   

A.  B.  C.  D.

9. 关于原子与分子的说法中，错误的是

A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断运动
B. 二氧化碳气体和干冰都能使澄清石灰水变浑浊，说明同种分子具有相同的化学性质
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，因为水分子体积受热变大

10. 现有下列四种粒子结构示意图，关于它们的说法正确的是

A. 属于原子的只有 B. 属于阴离子的有与
C. 属于阳离子的只有 D. 具有相对稳定结构的有和

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

11. 铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
     

          ，核内质子数为          ，原子核外电子层数为          ，第三电子层上的电子数为          ，能量最低的电子层上的电子数为          ，在化学反应中易          填“得到”或“失去”电子。

在号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图          。

12. 宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，请根据图中信息回答。
    
    写出图中由原子构成的物质的化学式 ______ 。
    图中的元素与图中元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为 ______ 。
    图中元素在参加发生化学变化时容易 ______ 电子填“得到”或“失去”，形成 ______ 填离子符号。
    实验证明：氢气可以与图中的单质发生反应，其微观示意图如图所示，请根据微观示意图写出该反应的化学方程式 ______ 。
13. 根据下列图示回答问题。
    
    、、、共表示 ______种元素，其中属于金属元素的是 ______填元素名称。
    在化学反应中易 ______填“得到”或“失去”电子，形成 ______填化学符号。
    钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是 ______。
14. 图中是铼元素在周期表中的信息，为某种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
    铼元素的相对原子质量是 ______。
    为中甲处的元素离子结构示意图，则离子的符号为 ______。
    中乙表示的元素属于 ______填“金属”或“非金属”元素。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

15. 元素原子核内有个质子；元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的倍；元素的原子比元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，元素是地壳中含量最多的元素。试回答：
    原子结构示意图是 ______，离子结构示意图是 ______。
    属于 ______元素填元素类别。
    和形成的化合物的化学式为 ______。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

16. 图为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图所示。
    
    该元素原子的元素符号为______，在化学反应中该原子易______电子；
    图所示装置中发生反应的文字表达式为______
    用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时，若红磷的量不足其它操作正常，所测得氧气的体积分数______填“偏大”、“偏小”“或“不变”。
    如上图是实验室做铁丝在氧气中燃烧实验，请写出该反应的实验现象______；实验中在瓶底放少量水的原因是______。

五、计算题（本大题共3小题，共30.0分）

17. 已知的原子的质量，求：
    原子的相对原子质量？一个碳原子的质量
    该原子中不带电的微粒数目是，该原子形成的离子符号是 ______，质子数是 ______。
18. 计算题。
    已知氧原子的相对原子质量为，假设个碳原子的质量为，则个氧原子的真实质量是 ______。
    若某物质在空气中完全燃烧，共需氧气，则燃烧时需要空气的体积约 ______？假设该状态下，氧气密度为
19. 已知一个碳原子的质量为，一个氧原子的质量为。求：
    氧原子的相对原子质量结果保留整数；
    一个氧原子中有多少个中子？
    

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】解：由氯原子结构示意图可知，氯原子的核内有个质子，选项说法正确。
B.由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有个电子，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
C.由氯原子结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为，选项说法正确。
D.弧线表示电子层，由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项说法正确。
故选：。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
 

2.【答案】
 

【解析】

【分析】
本题难度不大，明确个氦合氢离子带个单位的正电荷、氢氦原子的构成是正确解答本题的关键，根据氦原子核内质子数为，氢原子核内质子数为，个氦合氢离子带个单位的正电荷，进行分析解答。
【解答】
A、个氦合氢离子中含有个原子核，故选项说法错误。
B、个氦合氢离子中含有个原子核，氦原子核内质子数为，氢原子核内质子数为，则共有个质子，故选项说法错误。
C、相对质量为，故选项说法正确。
D、个氦合氢离子中含有个原子核，氦原子核内质子数为，氢原子核内质子数为，则共有个质子，个氦合氢离子带个单位的正电荷，则其核外电子数为，故选项说法错误。
故选：。  

3.【答案】
 

【解析】解：、化学变化的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故选项正确；
B、带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电，但不属于离子，故选项错误；
C、构成固体的微粒也是在不断运动着的，故选项错误；
D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数，故错误；
故选：。
根据化学变化的实质、离子的定义、微粒的性质、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数进行解答。
本题考查了化学变化的实质以及微粒的性质、定义等，题目较易。
 

4.【答案】
 

【解析】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
故选：。
根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。
解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。
 

5.【答案】
 

【解析】解：、在化学变化中，原子可以转化成带正电荷的离子，故选项说法正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，原子不可能转化成新的原子，故选项说法错误。
C、在化学变化中，原子可以转化成带负电荷的离子，故选项说法正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中原子可以转化成新的分子，故选项说法正确。
故选：。
根据化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中能转化为离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学变化的实质、原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】
 

【解析】

【分析】
我们学习的粒子包括：原子、分子和离子，原子和离子可以互相转化，物质在发生化学变化时，其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合，因此元素的原子在发生化学变化时易失去或得到电子而形成离子，从而达到电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达电子，据此分析解答；
本题考查核外最外层有个电子的粒子，此类粒子在初中学习范围内只包含阴、阳离子和稀有气体原子，题目比较简单。
【解答】
由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到电子的稳定结构。对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达电子。
A.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为阴离子，故A错误；
B.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为阳离子，故B错误；
C.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为稀有气体原子，故C错误；
D、粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中无法确定，故D正确。
故选D。  

7.【答案】
 

【解析】解：、第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多，该选项说法不正确；
B、钠原子核外电子层数是，失去个电子后变成钠离子，钠离子核外有个电子层，该选项说法不正确；
C、图中氢元素和硼元素但是非金属元素，该选项说法不正确；
D、元素所在的周期序数等于其原子的电子层数，该选项说法正确。
故选：。
A、第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐减少；
B、钠原子核外电子层数是，失去个电子后变成钠离子，钠离子核外有个电子层；
C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
 

8.【答案】
 

【解析】

【分析】

根据原子核外电子排布最外层电子数得失进行分析解答即可。

【解答】

是原子失去个电子形成的阳离子，核外有个电子，所以的原子核外电子数是，依据原子中质子数与核外电子数相等，可知原子内有个质子，故B正确。 
故选B。

9.【答案】
 

【解析】解：、成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断运动，说法正确；
B、二氧化碳气体和干冰都能使澄清石灰水变浑浊，说明同种分子具有相同的化学性质，说法正确；
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，说法错误；
故选：。
A、根据分子性质分析；
B、根据分子性质分析；
C、根据相对原子质量分析；
D、根据分子性质分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
 

10.【答案】
 

【解析】解：、粒子的结构示意图中和的质子数与最外层电子数相等，表示的是原子。故说法不正确；
B、中质子数小于核外电子数表示的是阴离子中质子数大于核外电子数表示的是阳离子。故说法不正确；
C、以上四种粒子中，只有中质子数大于核外电子数表示的是阳离子。故说法正确；
D、和的最外层电子数具有个电子，因此具有相对稳定结构，但表示的是稀有气体也具有稳定结构，故说法不正确。
故选：。
核电荷数质子数与核外电子数相同的是原子的结构示意图；核电荷数质子数大于核外电子数的是阳离子的结构示意图；核电荷数质子数小于核外电子数的是阴离子的结构示意图；最外层电子数为的结构称为相对稳定结构．
本题主要考查了从粒子的结构示意图中得到的信息的能力．对微观粒子的结构示意图的分析是学好化学很重要的一步，但由于内容比较抽象往往比较难理解，要多强化训练．
 

11.【答案】

失去

【解析】解：，核内质子数为，原子核外电子层数为，第三电子层上的电子数为，能量最低的电子层上的电子数为，在化学反应中易失去电子。
在号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，即最外层电子数为的原子，即铝原子，其原子结构示意图为：。
 

12.【答案】    失去   
 

【解析】解：由原子构成的物质是氖气，化学式为。
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，图中的元素与图中元素具有相似的化学性质，元素原子的最外层电子数是，则其最外层电子数为。
图中元素原子的最外层电子数是，小于，在参加发生化学变化时容易失去电子，形成镁离子。符号为：。
的单质是氯气，由微观示意图可知，氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，该反应的化学方程式是：。
故答案为：。
。
失去；。
。
根据原子的结构分析构成的物质，写出化学式。
根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析。
根据最外层电子数的特点分析；
根据原子的结构分析形成的单质，写出反应的化学方程式。
本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
 

13.【答案】  钠  得到    ：
 

【解析】解：元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，、、、共表示种元素．金属元素名称一般有“钅”字旁，属于金属元素的是钠。
氯原子的最外层电子数是，在化学反应中易得到个电子而形成带个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：。
钠元素与氯元素形成的化合物为氯化钠，钠属于显价，氯元素显价，其化合物的化学式为：，则原子个数比是：。
故答案为：
；钠；
得到；；
：。
元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
若原子的最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
钠元素与氯元素形成的化合物为氯化钠，进行分析解答。
本题考查学生根据元素周期表和结构示意图所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。
 

14.【答案】    非金属
 

【解析】解：在元素周期表中，提供了各种元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息，其中，在元素名称下边的数字是元素的相对原子质量，故铼元素的相对原子质量是。
元素周期表中，各元素是按照原子序数逐渐递增的规律排列的。根据中信息，甲元素与氩元素位于同一周期，且二者之间相隔一种元素，氩元素的原子序数是，可推知甲的原子序数是因为在数值上原子序数质子数，甲元素的原子核内质子数是，是硫元素，核外电子数为，则硫离子带个单位负电荷，表示为。
中信息表明，乙元素在甲元素前，其原子的核内质子数比甲原子多一个，所以乙原子核内质子数是，其原子结构示意图中，最外层电子数是，多于个，应属于非金属元素。
故答案为：
；
；
非金属。
根据元素周期表提供的信息分析。
依据元素周期表中元素的排列规律，分析甲的原子序数。
先确定乙的原子序数，画出其原子结构示意图，根据最外层电子数的特点确定所属元素的种类。
解答此类题目，要明确元素周期表提供的信息和元素排列规律，并且记住号元素的顺序。
 

15.【答案】   非金属 
 

【解析】解：元素原子核内有个质子，所以是氢元素，元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同，所以是氯元素，元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的倍，所以是碳元素，元素的原子比元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，所以是钠元素，元素是地壳中含量最多的元素，所以是氧元素，经过验证，推导正确，所以原子结构示意图是，离子结构示意图是；
属于非金属元素；
和形成的化合物的化学式为：。
故答案为：；；
非金属；
。
根据元素原子核内有个质子，所以是氢元素，元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同，所以是氯元素，元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的倍，所以是碳元素，元素的原子比元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，所以是钠元素，元素是地壳中含量最多的元素，所以是氧元素，然后将推出的元素进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

16.【答案】   得到   磷氧气五氧化二磷   偏小   剧烈燃烧、火星四射、生了黑色固体物质，放出了大量的热   防止溅落的熔化物炸裂瓶底
 

【解析】解：该元素原子的核电荷数为，元素符号为；最外层电子数是个，在化学反应中该原子易得电子。
图所示装置中，红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的表达式文字或化学式为：磷氧气五氧化二磷，
实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若红磷的量不足，氧气没有耗尽，瓶内气压变化不大，进入集气瓶中的水少于五分之一。
如图，在实验室做铁丝在氧气中燃烧实验，反应的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、生了黑色固体物质，放出了大量的热；实验中在瓶底放少量水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
答案：
；得到；
磷氧气五氧化二磷；偏小。
剧烈燃烧、火星四射、生了黑色固体物质，放出了大量的热；防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，该元素的核电荷数为，为磷元素。
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；根据测定空气中氧气的含量实验的注意事项分析；
根据铁丝在氧气中燃烧的现象和注意事项分析回答。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
 

17.【答案】 
 

【解析】解：的原子的质量，一个碳原子的质量，原子的相对原子质量为。
该原子中不带电的微粒数目是，即中子数为，相对原子质量质子数中子数，则质子数为，则为氧原子；该原子易失去个电子形成带个单位负电荷的氧离子，其离子符号为。
故答案为：
原子的相对原子质量为；
；。
根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答。
该原子中不带电的微粒数目是，即中子数为，进行分析解答。
本题难度不大，掌握相对原子质量质子数中子数、原子的相对原子质量是正确解答本题的关键。
 

18.【答案】 
 

【解析】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知氧原子的相对原子质量为，假设个碳原子的质量为设个氧原子的真实质量是，则：：，。
若某物质在空气中完全燃烧，共需氧气，氧气约占空气总体积的，则燃烧时需要空气的体积约。
故答案为：；
。
根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
根据氧气约占空气总体积的，进行分析解答。
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比、左盘质量右盘质量游码质量、空气的组成成分是正确解答本题的关键。
 

19.【答案】解：氧原子的相对原子质量为：；
氧原子的质子数为，一个氧原子中的中子数为：。
答：氧原子的相对原子质量为；一个氧原子中有个中子。
 

【解析】根据某原子的相对原子相对质量解答即可；
根据中子质子约为相对原子相对质量解答。
本题考查的是相对原子质量的理解和应用，一定要注意代入公式时，一定要弄清各个量所代表的含义。