2026年甘肃酒泉市九年级下学期中考考前自测化学试卷含答案

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试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32
一、单选题（本大题包括10小题，每题2分，共20分）
1．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．滴水成冰C．抽鞭断流D．钻木取火
2．2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是
A．涤纶座椅套B．混凝土路基C．玻璃车窗D．铝合金车身
3．琥珀酸亚铁是临床常用口服剂，儿童遵医嘱服用可补充铁元素。琥珀酸亚铁口服剂可预防的疾病是
A．骨质疏松B．贫血症C．龋齿D．甲状腺疾病
4．新能源汽车电池正极材料大多采用磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂元素为+1价，磷元素为+5价，则铁元素的化合价为
A．+4B．+3C．+2D．+1
5．化学与环境、资源息息相关，下列说法不正确的是
A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
B．“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D．利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
6．试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作中正确的是
7．小吴从微观的角度对下列宏观现象进行微观解释，相关解释不正确的一项是
A．AB．BC．CD．D
8．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．物质C一定是催化剂
C．D的待测值是30
D．反应中B、D的质量比是 1:3
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO和O2的混合气体也可能发生爆炸
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括4小题，共25分）
11．2025年11月25日，在我国酒泉卫星发射中心，神舟二十二号飞船顺利升空。这是中国载人航天工程的首次应急发射。
（1）飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
（3）神舟飞船表面的“烧蚀层”使用了钛合金，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。据图分析可知：钛的相对原子质量为 ；钛原子的核外电子数为 ；钛原子结构示意图中的x= 。
12．重视饮水安全就是重视民生，维护饮水安全就是维护群众利益。近十年来，我国一直致力于促进水资源保护与生态协同发展。
（1）2023年4月1日起，城市供水将全面执行《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022）。以下为标准中的部分内容：
①“指标参数”中的铝、铁、锰指的是 （填字母）。
A．分子B．原子C．单质D．元素
②自来水厂从水源地取水后，可通过 （填“过滤”或“吸附”）的方法除去“肉眼可见物”，然后用“电渗析”或“离子交换”等方法除去水中的硝酸盐等危害物质，再通过 （填字母）除去总大肠菌群和大肠埃希氏菌等微生物。
A．加肥皂水B．投药消毒C．加入明矾
经过以上处理，所得水为 （填“纯净物”或“混合物”）。
③若水的总硬度过高，会使水产生苦涩味。生活中可用 的方法降低水的硬度。
④在电解水时发生反应的方程式为： 。
（2）习近平总书记在党的二十大报告中指出，要统筹水资源、水环境、水生态治理，推动重要江河湖库生态保护治理。请写出一条防治水体污染的措施： 。
13．食盐是人们生活必不可少的调味品。明朝《天工开物》中描述了池盐制作过程：将池内盐水引入低注地中，等到夏末秋初刮较大的南风时，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程可称为 。
（2）池盐水尝起来有苦味，而纯净的氯化钠没有苦味，引起苦味的离子是 （填名称）。
（3）清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐。请解释风向不同，池盐产物不同的原因： 。
（4）40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
14．硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。
（2）溶液A中的溶质有几种 。
（3）写出气体a的一种用途 。
（4）步骤②中生成Fe（OH）3的化学方程式为 。
（5）溶液C呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，从绿色化学和资源合理利用的角度分析，溶液C的最佳处理方式为 （填“直接排放”或“回收处理后用于该流程”）。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的 （填序号）。
三．实验与探究题（本大题包括2小题，共19分）
15．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）①如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和 （填字母）；仪器E的名称为 。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用该装置制取O2的方程式为 。
③除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是 （填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”）。
（2）用如图2装置进行CO2性质的实验。
①能证明CO2与水发生了反应的实验证据是 。
②通过该实验 （填“能”或“不能”）证明CO2的密度比空气大。
（3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，方程式为 。
16．围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。
（1）下列物质属于盐的是 。
a．H2CO3 b．Ca(OH)2 c．Na2CO3
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化曲线如图1所示。
①图中X表示 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
②a点溶液中的溶质为 。
（3）NaOH敞口放置在空气中变质的化学方程式为 ；为了证明CO2与NaOH能发生化学反应，某同学设计了图2所示实验。分别向两支试管中滴加等量的水和氢氧化钠溶液，观察到 现象，说明二者发生了反应。
（4）为除去粗盐溶液中含有的MgCl2，可向溶液中加入适量的NaOH，反应后过滤。写出该反应的化学方程式 。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）。
17. 金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu−Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu−Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）：
（1）该金属涂层光纤材料Cu−Al合金中铝的质量分数为 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
1.D
A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、抽鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选D。
2.A
A、涤纶座椅套由涤纶制成，属于合成材料，符合题意；
B、混凝土由水泥、砂、石子等混合而成，属于复合材料，不符合题意；
C、玻璃车窗由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝合金车身由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故选A。
3.B
A、骨质疏松症是由于缺钙引起的，故A不合题意；
B、贫血症可能是缺铁引起的，因此补充铁元素可预防贫血，故B符合题意；
C、龋齿是缺氟引起的，故C不符合题意；
D、甲状腺肿大是因为缺碘引起的，故D不合题意；.
故选B。
4.C
磷酸铁锂（LiFePO4）中锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(+5)+(−2)×4=0，解得x=+2；
故选：C。
5.C
A、传统燃油汽车会排放一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等污染物，而新能源汽车基本无尾气排放。发展新能源汽车确实能显著降低汽车尾气对空气的污染，说法正确；
B、我国水资源分布极不均衡，南方多、北方少。“南水北调”工程通过跨流域调水，缓解了北方地区的缺水问题，促进了水资源的均衡利用，说法正确；
C、焚烧废旧塑料会产生有毒气体和烟尘，严重污染空气，危害人体健康。废旧塑料的正确处理方式是回收再利用或进行环保化的能源回收，不能直接焚烧，说法错误；
D、太阳能、风能属于可再生清洁能源，使用时不会产生污染物。推广使用这类能源可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，达到节能环保的效果，说法正确；
故选：C。
6．A
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能拿着导管，图中所示操作错误。
故选：A。
7．B
A、能闻到栀子花香，是因为栀子花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能闻到花的香味，故选项微观解释正确。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，由于它们的分子构成不同，因此两者的化学性质不同，故选项微观解释不正确。
C、火箭燃料（液氢）可以压缩，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子间的间隔变小，故选项微观解释正确。
D、红墨水在热水中扩散更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，故选项微观解释正确。
故选B。
8．D
由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g - 0g = 20g，故是反应物；反应前后B的质量减少了，参加反应的质量为12g - 2g = 10g，故是反应物；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为20g + 10g = 30g，故待测的数值为6g + 30g = 36g。
A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、反应前后C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、由分析可知，物质D的待测值是36g，故C错误；
D、反应中B、D的质量比是(12g−2g):(36g−6g)=1:3，故D正确。
故选D。
9．C
A、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，还可以是质子、电子，说法错误，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气、一氧化碳均属于可燃性气体，所以点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，点燃CO和O2的混合气体也可能发生爆炸，说法正确，符合题意；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10．C
A、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分，不符合题意；
B、配制50 g质量分数6%的NaCl溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g−3g=47g，即47mL，在量取水时视线要与凹液面最低处保持水平，俯视读数会使读数偏大，实际量取出水的体积偏小，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故除去二氧化碳中的一氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜，符合题意；
D、实验室不得尝任何药品的味道，所以区分过氧化氢溶液和生理盐水，不能用嘴来品尝味道的方法，不符合题意；
故选C。
11．（1）催化
（2）吸附
(3) 47.87 22 2
略
12.（1）D过滤B混合物 煮沸 2H2O=通电2H2↑+O2↑
（2）工业废水处理达标后排放（合理即可）
略
13.（1）蒸发结晶
（2）硫酸根离子##硫酸根
（3）氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠
(4)32.6%
（1）南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程使水分蒸发，从而得到食盐晶体，可称为蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
（2）盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，泥沙不溶于水，纯净的氯化钠没有苦味，硫酸钠溶于水解离为钠离子和硫酸根离子，所以引起苦味的离子是硫酸根离子。
（3）引起苦味的离子是硫酸根离子，风向不同，池盐产物不同的原因是：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。故填：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。
（4）由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，40℃时50g水中最多能溶解24.2g硫酸钠，所以40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：+50g×100%≈32.6%。故填：32.6%。
14.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)3
（3）灭火（合理即可）
（4）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（5） 酸 回收处理后用于该流程
（6）①
略
15.（1）AC锥形瓶 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2=MnO22H2O+O2↑ NaHCO3溶液
（2） 干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 能
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
略
16．(1)AC
（2） 稀盐酸 NaCl、NaOH
（3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O U形管中液面左高右低
（4）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
略
（1） Al%=10g−4.6g10g×100%=54%
（2）解：设反应生成硫酸铝的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
294 342 6
x y 0.6g
2946=x0.6g 3426=y0.6g
x=29.4g y=34.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈32.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为32.6%。
（3）所用稀硫酸的质量分数为29.4g100g×100%=29.4%
答：稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
略选项
宏观现象
分子角度的微观解释
A
闻到雨后栀子花香
分子在不断地运动
B
过氧化氢和水的化学性质不同
构成这两种物质的原子的结构不同
C
火箭燃料（液氢）可以压缩
分子间存在间隔
D
红墨水在热水中扩散更快
温度越高，分子运动越剧烈
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
6
反应后质量/g
0
2
2
待测
选项
实验目的
实验方案
A
区分氮气和二氧化碳
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察现象
B
配制50 g质量分数6%的NaCl溶液
称取3g NaCl，在量取水时俯视读数，搅拌溶解
C
除去CO₂中的CO
通过灼热的氧化铜
D
区分过氧化氢溶液和生理盐水
取少量，尝一下味道
指标
指标参数（限值）
感官性状和一般化学指标
色度（15/度）、浑浊度（1/NTU）、臭和味（无异臭、异味）、肉眼可见物（无）、铝（0.2 mg/L）、铁（0.3 mg/L）、锰（0.1 mg/L）、总硬度（450 mg/L）
毒理指标
硝酸盐（10 mg/L）、氟化物（1.0 mg/L）
微生物指标
总大肠菌群（不应检出）、大肠埃希氏菌（不应检出）、菌落总数（100 MPN/100 mL）