2026年北京年石景山区初中学业水平考试化学试卷含答案

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学校名称__________姓名__________准考证号__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合
题目要求的一项。
1. 空气的成分中，体积分数较大，且能供给呼吸的是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
2. 各种元素在地壳里的含量（质量分数）如下图，其中含量最多的元素是
A. 铁B. 铝C. 硅D. 氧
水是一切生命赖以生存的重要物质基础。完成下面小题。
3. 为系统保护水资源、水环境、水生态，下列做法提倡的是
A. 生活污水任意排放
B. 防治海洋垃圾污染
C. 农业上过量使用农药
D．景观用水大量使用自来水
4．如图是同学自制的简易净水器。其中活性炭的主要作用是
A．吸附 B．沉降 C．消毒 D．蒸馏
5．电解水实验如图。下列说法正确的是
A．产生H2与O2的质量比为2:1
B．该实验说明水由氢元素和氧元素组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
6．一些物质的pH范围如下，其中一定呈酸性的是
A．柠檬汁（2∼3）
B．洗发水（8∼9）
C．鸡蛋清（7∼8）
D．肥皂水（9∼10）
7．下列符号中，能表示1个氢分子的是
A．H2 B．2H
C．H2O D．2H+
8．下列实验操作正确的是
坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型是我国2026年经济工作重点任务之一。完成下面小题。
9．非化石能源实现跃升发展。下列能源为非化石能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．太阳能
10．重点行业节能降碳。下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是
A．CH4
B．CO
C．木炭
D．H2
11．以下关于“双碳”的理解不合理的是
A．“碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是CO2
B．“低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质
C．书籍循环使用是践行“双碳”的一种方式
D．开发新能源有利于“双碳”目标的实现
12．下列金属中，金属活动性最强的是
A．MgB．Cu
C．HgD．Ag
13．下列物质能与氢氧化钠反应的是
A．二氧化碳B．氧气C．水D．氯化钠
张青莲院士主持测定铈、锢等元素的相对原子质量。完成下面小题。
14．铈元素在元素周期表中的信息如图，下列有关铈元素的说法不正确的是
A．58是原子序数B．铈是元素名称C．140.1是原子质量D．Ce是元素符号
15．一种铟（In）原子的原子核内有49个质子和66个中子，其核外电子数为
A．49B．66C．17D．115
16．氧化铟（In2O3）可用作电子元件材料。氧化铟中铟元素的化合价是
A．+2B．+3C．-2D．-3
诗词中蕴含丰富的化学知识。明朝于谦曾写过《石灰吟》。完成下面小题。
17．“千锤万凿出深山”描写从山中开采石灰石。石灰石的主要成分是
A．CaOB．CaCO3
C．Ca(OH)2D．CaCl2
18．“粉骨碎身浑不怕”描述的化学反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
19．“要留清白在人间”描述熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。检验熟石灰放置一段时间后是否含有碳酸钙，最合适的试剂是
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液
C．澄清石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水
如图所示进行实验。完成下面小题。
已知：KNO3的溶解度，20℃时为31.6 g，60℃时为110 g。
20．下列所得溶液中，溶质质量为50 g的是
A．①B．②C．③D．④
21．下列所得溶液中，一定为饱和溶液的是
A．①B．②C．③D．④
22．下列所得溶液中，溶质质量分数最大的是
A．②B．③C．④D．⑤
中国科学院大学等多校研究团队在制氢技术方面取得了重大突破。温和条件下，通过金属—碳化钼体系，高效制氢并联产乙酸，其反应的微观示意如下图。完成下面小题。
23．该反应涉及的四种物质属于氧化物的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
24．生成物丙和丁的分子个数比是
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
25．参加反应的甲和乙质量比是
A．1:1 B．2:1 C．1:15 D．23:9
第二部分
本部分共11题，共35分。
【实际问题分析】
26．补齐物质与其用途的连线。
_____
27．手炉制作在我国有着悠久的历史，多为铜制。
（1）使用时，炉内放置炭。木炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为 。
（2）铜制手炉能暖手，主要利用了铜的性质是 。
（3）炉顶有炉罩，炉罩镂空设计最主要的目的是 （填序号）。
A．通风换气助力炭燃烧
B．避免燃炭时火星溅出
C．装饰手炉，提升美感
28．新能源汽车发展使废旧锂电池激增，高效回收至关重要。废旧三元锂电池热解法回收主要工艺流程如图。
（1）热解气中含有H2、CH4、C3H6等气体，这三种物质的共同点是 （写出一点即可）。
（2）风选过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）无还原剂条件酸浸过程中，加入的酸是 。
（4）热解气中H2冶炼赤铁矿反应的化学方程式为：3H2+Fe2O3=高温2Fe+3H2O，若要炼出112 t Fe，计算至少需要H2的质量（写出计算过程及结果）。
【科普阅读理解】
29．阅读下面科普短文。
地膜覆盖是现代农业提升作物产量的重要技术，但传统地膜残留带来的环境问题日益突出，而全生物降解地膜的出现，为实现农业绿色可持续发展提供了新的可能。
研究人员对某品种辣椒进行了4个试验处理，情况如下表所示。
不同处理下，辣椒各生长指标显著不同，研究人员测定了辣椒的株高、单果鲜质量和单株产量，结果如图1所示。
覆膜时间为30天、60天和90天后，不同地膜的降解率如图2所示。普通地膜在自然环境中难以降解，易残留造成污染。全生物降解地膜I和II均可在微生物作用下最终分解为无害物质。
研究表明，全生物降解地膜在促进农作物生长和环境保护方面具有明显优势，是绿色农业发展的新选择。
（原文作者龙邦飞，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）聚乙烯的化学式为(C2H4)n，其中C、H原子的个数比为 。
（2）由图1可知，与不覆膜相比，全生物降解地膜II处理对辣椒生长的积极影响是 （写出一点即可）。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①全生物降解地膜I和II的成分中均包含PBAT。
②普通PE地膜的降解率高于全生物降解地膜II。
【基本实验及其原理分析】
30. 如图是氧气的制取及性质实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）B中观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
（4）C中倒入澄清石灰水的目的是 。
31．用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
（1）实验中，观察到铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可验证可燃物燃烧的条件是 。
（2）若使热水中的白磷燃烧，需继续进行的实验操作是 。
32．如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的其中步骤。
（1）A的操作名称是 。
（2）B中加热至结晶前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
33．实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）需氯化钠的质量为 。
（2）正确的实验操作顺序为 （填序号）。
34．如图是研究二氧化碳性质的实验。
（1）A中观察到蜡烛从下到上依次熄灭，由此说明CO2具有的性质是 。
（2）B中向软塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。观察到的现象是 。
35．向井穴板的孔穴中加稀盐酸。
（1）2中发生反应的化学方程式为 。
（2）3中观察到溶液变黄，是因为生成了 。
（3）有气泡生成的孔穴是 （填序号）。
【科学探究】
36．实验小组开展探究，寻找快速制备明矾晶体的方法。
【查阅资料】明矾溶解度随温度升高显著增大。
【进行实验】
实验1：探究形成明矾晶体的方法
分别将30℃、55℃和70℃的饱和明矾溶液进行冷水浴降温和自然降温处理，1小时后观察棉线上的现象，记录如下：
【解释与结论】
（1）该实验中，形成明矾晶体的方法是 。
（2）该实验中，形成明矾晶体的最佳条件是 。
实验2：探究快速形成明矾晶体的其他影响因素
采用自然降温的方式，在70℃ 30 mL明矾饱和溶液中分别添加下列物质，记录棉线上实验现象如下：
【解释与结论】
（3）实验2-5中，x为 。
（4）设计实验2-7、2-8、2-9的目的是 。
【反思与评价】
（5）根据实验2的现象，请对“制备明矾晶体过程中，加入无水乙醇和硫酸铝对晶体形成的影响”进行评价： 。
1.B
空气的组成成分按体积分数计算，大约是：氮气78% 、氧气21% 、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03% 、其他气体和杂质0.03%，其中体积分数较大且供给呼吸的气体是氧气。
故选B。
2.D
由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。
略
6.
略
7.
略
8.B
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒放，D错误。
故选：B。
略
12.
略
13.A
A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、氢氧化钠不与氧气反应，不符合题意；
C、氢氧化钠不与水反应，不符合题意；
D、氢氧化钠不与氯化钠反应，不符合题意。
故选：A。
14． 15． 16．
略
17． 18． 19．
略
20． 21． 22．
略
23． 24． 25．
略
26．
略
27．(1)
(2)
(3)
略
28．(1)
(2)
(3)
(4)
略
29．(1)
(2)
(3)
略
30．(1)
(2)
(3)
(4)
略
31．(1)
(2)
略
32．(1)
(2)
略
33． 5g BADEC
（1）需氯化钠的质量为50g×10%=5g。
（2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，完成此实验的正确操作顺序是BADEC。
34．(1)
(2)
略
35．(1)
(2)
(3)
略
36．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
略考
生
须
知
1.本试卷共8页，共36道小题，满分60分。考试时间60分钟。2.请在
试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试
题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
干冰
调味
熟石灰
人工降雨
氯化钠
改良酸性土壤
处理
方案
材质
厚度/mm
CK
不覆膜
/
/
A
普通膜
聚乙烯（PE）
0.01
B
全生物降解地膜I
聚丁二酸-对苯二甲酸-丁二醇酯（PBAT）
0.01
C
全生物降解地膜II
淀粉、天然油脂、PBAT
0.02
溶液温度
30℃
55℃
70℃
冷水浴降温
无现象
大块不规则晶体
大量不规则晶簇，难分离
自然降温
少量小块晶体
大块晶体，易分离
大量大块晶簇，易分离出大块晶体
实验
无水乙醇体积/mL
硫酸铝质量/g
棉线上实验现象
2 - 1
0
0
16 min，出现极少量晶体
2 - 2
2
0
7 min，出现少量晶体
2 - 3
4
0
7 min，出现大量晶体，难分离
2 - 4
6
0
6 min，出现大量块状晶体，难分离
2 - 5
8
x
5 min，出现大量针状晶体，难分离
2 - 6
10
0
4 min，出现不规则晶体，晶体主要出现在烧杯底部
2 - 7
4
3
立即出现大量细小晶体，2 min后，棉线上有颗粒状晶体
2 - 8
4
4
立即出现大量细小晶体，棉线上出现成片无规则晶体
2-9
4
5
立即出现大量细小晶体，晶体非常密集且颗粒细碎