2026年蚌埠市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2026年蚌埠市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了引起温室效应的气体是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
2．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑
3．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是
A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2
B．甲和丙都由原子直接构成
C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
4．科学技术为实现中华民族伟大复兴的中国梦提供了强有力的技术支撑，下列技术或工艺中体现化学变化的是（ ）
A．量子技术的信息传输B．石墨转换石墨烯
C．机器人踢球D．太阳能发电
5．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是
A．B．C．D．
6．被誉为“神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）
A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B．石墨烯是一种新型的化合物
C．烯合金具有优良的导电性
D．烯合金是一种新型材料
7．引起温室效应的气体是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气
8．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（ ）
A．甲曲线M点时混合液体呈无色
B．乙曲线N点时混合液体呈无色
C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水
D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣
9．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧⑨
10．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。
图中A点的含义是_____，气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“甲”或“乙”）相似。小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_____（填字母序号）。
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_____。
③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_____。
A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管。
14．如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
上图A装置中，标有①的仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器， 一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；
②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；
③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。
④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。
a 铝片的表面积 b 盐酸的浓度 c温度
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
图（2）中观察到的现象是_____．图（1）中观察到的现象是_____，可以得到的结论是_____．在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_____．请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：_____．
16．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。①澄清石灰水已经变质。
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。
A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误。
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确。
C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误。
D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误。
故选B。
2、A
【解析】
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选A。
3、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；
【详解】
A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；
B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；
D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；
故选：A。
4、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】
A、量子技术的信息传输过程中没有生成新物质，是物理变化，选项A不正确；
B、石墨转换成新物质石墨烯，是化学变化，选项B正确；
C、机器人踢球过程中没有生成新物质，是物理变化，选项C不正确；
D、太阳能发电过程中没有生成新物质，是物理变化，选项D不正确。
故选：B。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
5、C
【解析】
浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。 A、表示物质是易燃物，选项错误；
B、表示物质易爆炸，选项错误；
C、表示物品有腐蚀性，选项正确；
D、表示物质有毒，选项错误。
故选C。
6、B
【解析】
试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。
考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质
7、A
【解析】
温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。
【详解】
A、二氧化碳属于温室气体，能引起温室效应，故A正确；
B、二氧化硫属于空气污染物，能引起大气污染，故B不正确；
C、氮气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故C不正确；
D、氧气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故D不正确。故选A。
8、A
【解析】
A．在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；
B．氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；
C．甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；
D．N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。故选A。
本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。
9、D
【解析】
①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
10、D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、OH-和K+ 氯离子，硝酸根离子 OH-,Fe3+,Cu2+ KCl和KNO3
【解析】
（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100 g×7.3%
x=10.6 g
样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 乙 C、E 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似；
（2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：C、E均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒，故选：CFG。
本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。
14、铁架台 AC 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 可以控制反应的发生与停止 b CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O 2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显 到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小 b
【解析】
（1）由装置图可知，标有①的仪器名称是铁架台；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选C；反应方程式是；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；
（3）装置B作为实验室制取CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从b端通入；实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O；
（4）①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑；
②铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以AB气体压力变化不明显
③随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到C点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；
④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选b。
本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、锥形瓶口滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红； 氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红 对比作用，说明酚酞的变色与空气无关 图（1）操作过程更严密，用药品较多；图（2）所用仪器较少，操作简单，节约了药品。
【解析】
用浓氨水来验证微粒是不断运动的这一基本特征是化学上很经典的一个实验，其原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中。
【详解】
（1）图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过，则会由于浓氨水的挥发性，挥发出的氨气能使酚酞溶液变红；
（2）浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A中，使A中的酚酞试液变红；B中的酚酞不与碱性物质接触，故不会变色，由此可以得出分子在不断的运动且氨水能使酚酞变红的结论；
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是做对比试验，说明酚酞的变色与空气无关；
（4）由设计的实验来看，图（1）在设计的实验比较严密，如在大烧杯外放置一装有无色酚酞试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酞试液形成对比，而图（2）设计的实验符合微型化的特征，用到的仪器比较少又节约了药品。
16、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 不成立 白色沉淀 盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O B
【解析】
活动一：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；
活动二：若是含有氯化氢气体，则盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀；
[实验反思]制得的气体中混有HCl是因为盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊是因为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；Ca (OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，可以先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶，再通过盛有浓硫酸的广口瓶，故B装置可以，故填：B。
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式