2026年河北石家庄市第二十一中学初中学业水平模拟化学试卷含答案

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
【新情境】
1.2026年4月22日是第57个世界地球日，主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是
A. 随意深埋处理废旧电池B. 植树造林
C. 研发可降解塑料D. 开发新能源
2. 在医疗手术和精密加工领域，氦氖激光器发挥着重要作用。这种激光器能够产生特定颜色的光束，利用的是氦气和氖气在通电时能
A. 供给呼吸B. 支持燃烧C. 发出有色光D. 产生大量热
3. 正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
4. 当前我国能源结构持续优化，化石燃料的清洁利用与充分燃烧成为节能减排的关键。下列有关说法不正确的是
A. 将煤块粉碎成煤粉，可使煤燃烧更充分
B. 石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化
C．氧气能燃烧，可用作火箭发射的燃料D．二氧化碳能灭火，是因为它密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧
【跨学科】
5．同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是
A．喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小
B．若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量
C．自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝
D．汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸
6．我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱采用了新型钛合金材料。工业上制取金属钛的关键反应为TiCl4+2Mg=一定条件Ti+2X。下列有关该反应及化学用语表述正确的是
A．X的化学式为MgCl2
B．镁离子为Mg+2
C．2Mg表示2个镁分子
D．该反应不属于置换反应
7．科学家提出一种海水淡化技术（原理如图）：吸光层吸收太阳能使海水汽化，水蒸气经铝膜冷凝成淡水。下列说法不正确的是
A．该技术可缓解淡水资源短缺问题
B．海水汽化过程中，水分子间的间隔变大
C．该技术原理与过滤净水的原理相同
D．若对淡化后的水进行电解，正、负极产生气体的质量比为8:1
【新考法】
8．如图是趣味实验“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭。下列相关说法错误的是
A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性
B．铁丝网b吸收热量使酒精的着火点降低，导致中间火焰熄灭
C．铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
D．酒精完全燃烧生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是
A．甲可以表示滴加过程中水的质量
B．加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应
C. 加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是Cl⁻D. 加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 化学促进科技发展，在生活中有广泛的应用，请运用所学知识回答下列问题：
（1）青少年正处于发育关键时期，日常饮食要摄入足量的鸡蛋、鱼肉等食物，这些食物富含的营养物质是 。
（2）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO₃）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量为 。
（3）目前我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，氢能自行车轮胎由合成橡胶制成。合成橡胶属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（4）我国科学家研发的“智能控释肥”技术，通过特殊包膜材料使肥料养分释放速率与作物生长需求同步。释放的磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
【传统文化】
12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。其以墨绘画长久不变色，原因是 。
（2）《吕氏春秋》记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度 （填“大”或“小”）。
（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 （写一种）。
（4）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
13. 工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）温度低于 时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl的溶解度。
（2）40°C时，将30 g KCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）通过改变温度，将K2Cr2O7的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。
（4）60°C时，饱和的K2Cr2O7溶液的溶质质量分数 （填“等于”“大于”或“小于”）饱和KCl溶液的溶质质量分数。
（5）将等质量的二者饱和溶液从60°C降温至40°C时，析出晶体的质量较大的是 。
【新情境】
14.2026年，我国人工智能芯片制造技术取得重大突破。人工智能芯片的核心材料是高纯硅（Si），工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图。请回答下列问题：
（1）该反应中，属于单质的是 （填化学式）。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为 。
（3）反应前后，氢元素的质量 （填“改变”或“不变”）。
（4）反应过程中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。
（5）物质乙被认为是“最理想的能源”，请结合其性质写出它作为燃料的一个显著优点： 。
15. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库，海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁等物质。工业上常用石灰乳沉淀镁离子，相比于NaOH，石灰乳具有成本低廉、腐蚀性小等优点。从中获取物质的流程如图，请回答下列问题：
（1）A的俗称为 。
（2）步骤III中操作a的名称是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）步骤IV发生反应的化学方程式为 。
（4）工业上，选用石灰乳而不是氢氧化钠溶液来沉淀海水中的镁离子，主要原因是 。
16. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。
（1）将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到 现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是 。
（2）同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是 ；左管中溶液蓝色消失的原因是 。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
17. 同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。
【查阅资料】
I.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。
（1）写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式： 。
II.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。
【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。
【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。
（2）如何检验产生的气体是氧气？ 。
【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。
（3）你认为应选择图2乙中 （填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。
（4）小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的 在反应前后是否改变。
【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
（5）为解决这一问题，小组同学进行如下实验：
【交流】
（6）步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是 。
（7）不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是 。
18．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应）
（1）总共产生二氧化碳的质量是 g。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
1．A
A.废旧电池含有汞、镉等重金属有毒物质，随意深埋会造成土壤、地下水污染，不符合主题。
B.植树造林可净化空气、保持水土，符合主题。
C.研发可降解塑料能降低传统塑料带来的白色污染，符合主题。
D.开发新能源可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合主题。
2．C
A.供给呼吸是O2的性质，稀有气体无法供给呼吸，错误；
B.支持燃烧是助燃性气体（如O2）的性质，稀有气体化学性质稳定，不具备助燃性，错误；
C.氦、氖都属于稀有气体，稀有气体通电能发出不同颜色的有色光，该性质可用于制造激光器、霓虹灯等电光源，正确。
D.氦氖激光器工作时主要将电能转化为光能，不会产生大量热，错误。
3．B
A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。
B.烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网或石棉网使受热均匀，图示操作符合规范，正确。
C.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。
D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上再与标准比色卡对比读数，操作错误。
4．C
A.将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，说法正确。
B.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。
C.氧气只有助燃性，没有可燃性，本身不能燃烧，只能作火箭发射的助燃剂，不能用作燃料，说法错误。
D.二氧化碳能灭火，是因为其密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，同时本身不燃烧也不支持燃烧，能隔绝氧气，说法正确。
5．A
A.喝汽水后打嗝是因为进入人体后，温度升高，二氧化碳等气体从汽水中逸出，这说明气体的溶解度随温度升高而减小，表述正确。
B.反应时瓶壁变凉，说明反应从周围环境吸收热量，属于吸热反应，并非放热，表述错误。
C.汽水中含有柠檬酸、反应生成的碳酸，呈酸性，酸性物质会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，表述错误。
D.汽水中的溶质除蔗糖、柠檬酸外，还包括小苏打与柠檬酸反应生成的盐、溶解的二氧化碳、碳酸、果汁中的可溶性成分等，溶质种类远多于两种，表述错误。
6．A
A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Ti、4个Cl、2个Mg，反应后仅含有1个Ti，因此2X中含2个Mg、4个Cl，可得X的化学式为MgCl2，表述正确。
B.离子符号书写规则为电荷数数字在前、正负号在后，镁离子正确写法为Mg2+，表述错误。
C.镁是金属，由原子直接构成，元素符号前的数字表示原子个数，因此2Mg表示2个镁原子，不存在镁分子，表述错误。
D.该反应是单质Mg和化合物TiCl4反应生成新单质Ti和新化合物MgCl2，符合置换反应的特征，属于置换反应，表述错误。
7．C
A.该技术可将海水转化为可使用的淡水，能够增加淡水供给，缓解淡水资源短缺问题，说法正确。
B.海水汽化是水由液态变为气态的物理变化，水分子本身不变，水分子间的间隔变大，说法正确。
C.该技术的原理是先使水汽化、再冷凝得到淡水，属于蒸馏原理；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，仅能除去难溶性杂质，二者原理完全不同，说法错误。
D.电解水的反应为2H2O=通电2H2↑+O2↑，正极产生O2、负极产生H2，二者质量比为32:(2×2)=8:1，说法正确。
8．B
A.铁属于金属，具有延展性，铁块能拉成铁丝正是利用该性质，说法正确。
B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。常温铁丝网b吸收热量，使两张网中间
的温度降低到酒精的着火点以下，导致火焰熄灭，并非降低了酒精的着火点，说法错误。
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述符合实验现象，说法正确。
D.酒精含有碳元素，完全燃烧生成CO2，CO2能和澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，说法正确。
9.C
A. 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含氢元素，不能得出乙醇中含有氧元素，错误；
B. 加入足量水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰和氯化钾溶液，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，错误；
C. 通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，正确；
D. 加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸钙，错误。
10.C
反应原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O。首先分析图像：乙从0开始增加，到b点后质量不再变化，说明乙是反应生成的NaCl，b点为酸碱恰好完全反应的点。
A.稀盐酸中原本含有水，反应阶段水的增量来自两部分：加入的NaOH溶液中的水、反应生成的水；b点反应结束后，新增的水仅来自NaOH溶液，因此水的质量增加速率先快后慢，符合甲的变化趋势，A正确。
B.b点后NaCl质量不再增加，说明此时HCl和NaOH恰好完全反应，B正确。
C.c点NaOH已经过量，溶液中溶质为NaCl和过量的NaOH，阴离子有Cl−和OH−，并非只有Cl−，C错误。
D.加入NaOH溶液从ag到bg的过程中，稀盐酸不断被中和，酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，D正确。
11.(1)
蛋白质
(2)
92.91
(3)
合成
(4)
复合肥
（1）鸡蛋、鱼肉等动物性食物的主要营养成分为蛋白质，是青少年生长发育必需的营养素。
（2）元素周期表单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量，直接读取图中数据即可。
（3）合成橡胶是人工制备的高分子材料，属于塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料之一，因此属于合成材料。
（4）复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵
（NH4H2PO4）同时含有氮、磷两种营养元素，因此属于复合肥。
12．(1)
常温下碳单质的化学性质稳定
(2)
大
(3)
提供高温或提供还原剂一氧化碳
(4)
CH4+2O2===点燃CO2+2H2O
（1）墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作长久不变色；
（2）合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，则铜锡合金的硬度比铜、锡单质更大，符合“合两柔则刚”的描述；
（3）炼铁时炭燃烧生成二氧化碳，可释放大量热量，为炼铁提供高温环境；同时炭可与反应生成的CO2反应得到CO，作为炼铁的还原剂；
（4）略。
13．(1)
60°C
(2)
70g
(3)
升温
(4)
等于
(5)
K2Cr2O7##重铬酸钾
（1） 两条溶解度曲线交点对应的温度为60°C，该温度下两种物质溶解度相等；温度低于60°C时，K2Cr2O7的溶解度曲线在KCl下方，溶解度更小。
（2）40°C时KCl溶解度为40g，即40°C时，100g水最多溶解40gKCl，因此50g水最多溶解20gKCl，剩余10g未溶解，溶液质量为50g+20g=70g。
（3） K2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，升高温度溶解度变大，饱和溶液可转化为不饱和溶液。
（4）饱和溶液溶质质量分数公式为ω=S100g+S×100%（S为对应温度下的溶解度），60°C时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等。
（5）60°C时，两种物质的溶解度相同，说明等质量的两者饱和溶液中溶解的溶质质量相等。K2Cr2O7的溶解度受温度变化影响更大，等质量的两种饱和溶液降低相同温度时，K2Cr2O7溶解度下降幅度更大，析出晶体质量更多。
14.(1)H2和Si
(2)1:2
（3）不变
(4)H和Si
（5）燃烧产物为水，无污染（或热值高、原料来源广等）
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中乙为氢气H2、丙为硅Si，二者都属于单质。
（2）配平反应得SiCl4+2H2=一定条件Si+4HCl，反应物甲的化学计量数为1、乙为2，故
分子个数比为1：2。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不改变，因此氢元素质量不变。
（4）反应前SiCl4中Si为+4价，H2中H为0价；反应后Si单质中Si为0价，HCl中H为+1价，Cl元素反应前后均为-1价，故化合价改变的是Si和H。
（5）氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值远高于常规化石燃料，是理想的清洁能源。
15.(1)
生石灰
(2)
过滤
玻璃棒、漏斗
（3） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)
石灰乳成本更低、腐蚀性更小，适合工业大规模使用
（1）石灰石主要成分为CaCO3，高温煅烧分解生成氧化钙（A）和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰。
（2）操作a的作用是分离难溶性固体和液体，对应操作是过滤；过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）固体C是石灰乳与海水中氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式。
（4）题干明确说明石灰乳相比NaOH具有成本低廉、腐蚀性小的优势，且石灰石原料易得，工业生产时经济效益更高。
16.(1)
气球胀大
二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大
(2)
铜（或Cu）
锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗
锌＞M＞银（或Zn>Cu>Ag）
（1）挤压胶头滴管后，NaOH溶液进入锥形瓶，若CO2与NaOH反应，瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球胀大。但CO2本身可溶于水、也能与水反应，同样会造成瓶内压强减小，因此该实验不能单独证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）金属M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含Cu2+的硝酸铜，因此M为铜，可证明活动性Cu>Ag；右管含硝酸铜的溶液进入左管后蓝色消失，说明Zn和硝酸铜反应置换出Cu，可证明活动性Zn>Cu，因此三者活动性顺序为：锌>M>银（或Zn>Cu>Ag）。
17.(1)
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
(2)
将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
(3)D
(4)
质量和化学性质
(5)
无明显现象
(6)
检验且将碳酸钠除尽
(7)
静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量
（1）略；
（2）氧气具有助燃性，则检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
（3）疏通剂与水反应属于固液不加热反应，且该反应剧烈，发生装置可选D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，则应该测定苛性钠的质量和化学性质在反应前后是否改变；
（5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液，无明显现象，说明没有生成氢氧化钠；
（6）此实验的目的是检验是否生成氢氧化钠。由于碳酸钠溶液呈碱性，会干扰后续使用酚酞检验氢氧化钠，因此步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是为了将碳酸钠完全除去，排除干扰；
（7）若氯化钙不足，上层清液中还残留碳酸钠，继续加氯化钙会产生白色沉淀，反之则说明氯化钙已足量。
18.(1)3.3g
(2)
由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。
设参与反应的HCl质量为x，列式得：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73x442.2g7344=x2.2gx=3.65g 稀盐酸的溶质质量分数为：
3.65g50g×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳气体质量为50g+10g-57.8g=2.2g，第二次加入50g盐酸共生成二氧化碳气体总质量为50g+50g+10g-106.7g=3.3g，第三次加入盐酸，生成的二氧化碳气体总质量为50g+50g+50g+10g-156.7g=3.3g。由此可知，第一次加入的稀盐酸完全反应，第二次开始稀盐酸过量。
（1）由分析可知，总产生二氧化碳的质量是3.3g
（2）略。选项
实验目的
实验方案
A
探究乙醇中是否有氧元素
取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
B
分离KCl和MnO2固体
加入足量水溶解，过滤
C
除去CO2气体中的少量CO
通过灼热的氧化铁粉末
D
检验碳酸钠中是否含碳酸钙
取少量样品，加入足量稀盐酸
步骤
实验现象
实验结论
①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
反应生成了碳酸钠
②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液

反应未生成NaOH