2026年河北石家庄市中考二模化学试题含答案

这是一份2026年河北石家庄市中考二模化学试题含答案，共16页。
1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-9 O-16 F-19
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来能源发展的重要方向。下列不属于清洁能源的是
A．煤B．潮汐能C．太阳能D．氢能
2．如图所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是
A．加速溶解B．防止液体局部过热C．引流D．蘸取溶液
3．化学符号是独特的化学语言。下列化学符号的表示正确的是
A．2个氮原子：N2
B．CO2中碳元素的化合价：C+2O2
C．银元素：Ag
D．某原子的结构示意图：
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．金属元素：He、Zn、CuB．氮肥：尿素、氯化铵、硝酸钠C．混合物：液态氧、洁净的海水D．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
5．《周礼·考工记》中记载古人利用贝壳烧成灰（主要成分CaO）混到草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液中，进而得到具有去污效果的溶液X，以洗涤丝帛。下列说法正确的是
A．贝壳灰溶于水的过程只发生物理变化
B．向草木灰水溶液中滴加稀盐酸，将产生刺激性气味的气体
C．丝帛属于合成有机高分子材料
D．向溶液X中滴加酚酞溶液，溶液一定变红
6．某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是
A．含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水
B．活性炭颗粒可吸附色素和异味
C．超滤膜可除去水中所有杂质
D．紫外灯照射杀菌消毒
7．杭州亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作火炬燃料，实现循环内的“零碳”排放，该循环过程如图所示。下列说法错误的是
A．光伏发电时太阳能转化成电能
B．②中催化剂加快生成甲醇的速率
C．其他条件相同时，液态甲醇比气态甲醇燃烧更充分
D．该过程中可循环利用的物质有CO2和H2O
8．用如图所示装置探究燃烧条件。实验步骤及现象如下：
i. 通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80°C的热水，现象1；
ii. 再通入氧气，现象2：U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
iii. 最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。下列说法错误的是
A．现象1为U型管中两侧物质均不燃烧，试管中澄清石灰水变浑浊
B．步骤ii右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
C．步骤ii对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
D．步骤iii实验现象说明二氧化碳一般情况下不支持燃烧
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是
A．甲组实验pH变化对应曲线II
B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为H+和SO42−
C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红
D．结合实验和曲线I、II可知恰好完全反应时生成Na2SO4的质量不同
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中所记载的用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡（Sn）的原理为：C+SnO2=高温Sn+CO2↑。
（1）该反应的基本反应类型为 ，反应中属于氧化物的有 （填数字）种。
分析表中数据，可得出的结论为 。可通过 的方法比较铅和焊锡的硬度。
12．我国科研团队成功开发出具有自保护功能的可聚合不燃电解质，全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。该体系采用NaBF4为主盐，NaPF6为辅助界面调控剂构建双盐体系，降低了硬碳电极的热失控风险，提升了电池的稳定性和循环使用寿命。
（1）钠离子的符号为 。
（2） NaBF4中B和F元素的质量比为 。
（3）硬碳的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（4）研发不燃电解质可阻断电池热失控，从安全角度说明该成果的应用价值 （写出
一条即可）。
13．图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）温度升高，氯化镁的溶解度 。
（2）结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度x的取值范围为 。
（3）②烧杯中未溶解固体的质量为 g 。
（4）③烧杯中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为 。
14．乙酸是食醋的主要成分。如图所示为我国科学家研究的制备乙酸的一种方法。
回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子为 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）乙的名称为 。
（3）该反应中参加反应的乙和生成乙酸的分子个数比为 。
（4）打开醋瓶的盖子闻到醋的酸味，对该现象的微观解释为 。
（5）写出从环保角度该反应的一个应用价值为 。
15．废旧电器的某些零件中含有铜、银、铝等金属，如图所示为小组同学设计的从中回收金属银并制备氢氧化铜的流程。
请回答下列问题：
（1）金属铜、银均具有的物理性质为 （写一条即可）。
（2）步骤①使用过量稀硫酸的目的为 。
（3）固体M的成分为 。溶液Y为某盐溶液，步骤②中得到金属Ag的质量比粗产品中含Ag的质量 （填“大”“小”或“相等”）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
16．根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示是实验室制备CO2气体的发生装置。仪器a的名称为 。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和 。
（2）图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为 。加热前，称量装置质量，记为m1。加热锥形瓶，观察到固体 。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为m2。m1和m2的大小关系为m1 m2。
17. 冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。
I. 常见融雪剂的种类
【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。
（1）表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是 （填“I型”或“II型”）。
II．探究融雪剂工作原理
【进行实验】
小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。
【数据分析】
（2）分析实验数据，得出结论为 。
III．融雪剂成分的探究
某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。
注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。
【交流讨论】
（3）步骤①中可采取 措施加速样品溶解。
（4）步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为 。
（5）步骤③中生成白色沉淀B为 ，依据该现象 （填“能”或“不能”）说明融雪剂中是否含有氯化钠。
（6）该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是 。
【得出结论】
该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。
【拓展延伸】
融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。
18．过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
请回答：
（1）MnO2在该反应中的作用为 。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
1．A
清洁能源指开发利用过程中基本不产生污染物的能源.
A.煤属于化石燃料，含有C、S、N等元素，燃烧时会产生SO2、氮氧化物、烟尘等大量污染物，还会排放CO2加剧温室效应，不属于清洁能源。
B.潮汐能是月球与太阳引力引发海水周期性涨落所蕴藏的势能与动能，属于可再生清洁能源。
C.太阳辐射的光能、热能，属于可再生清洁能源，来源为太阳内部核聚变反应。
D.氢能燃烧产物只有水，无有害污染物，属于清洁能源。
2．B
蒸发过程中玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅，故选B。
3．C
A.表示多个原子时，原子个数应写在元素符号前，2个氮原子应为2N；N2表示氮气、1个氮分子，错误。
B.化合物中正负化合价代数和为0，CO2中O为-2价，设C化合价为x，则x+2×(−2)=0，解得x=+4，碳元素应为+4价，错误。
C.正确。
D.原子的质子数=核外电子数，该粒子质子数为12，核外电子数为2+8=10，是镁离子（Mg2+）的结构示意图，不是原子，错误。
4．B
A. He（氦）属于稀有气体非金属元素，仅Zn、Cu属于金属元素，错误。
B.氮肥是指含有氮元素的化肥，尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3都含氮元素，均属于氮肥，正确。
C.液态氧是液态的O2，仅含一种物质，属于纯净物；只有洁净的海水含多种物质属于混合物，错误。
D.钙属于人体必需常量元素，仅铁、氟属于微量元素，错误。
5．D
A. 贝壳灰主要成分为CaO，溶于水时发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B. 草木灰主要成分为K2CO3，和稀盐酸反应生成CO2气体，CO2是无色无味气体，无刺激性气味，B错误；
C. 丝帛主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是人工合成材料，C错误；
D. 生成溶液X的反应为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，若二者恰好完全反应，溶质为KOH，若Ca(OH)2过量，溶质含KOH和Ca(OH)2，若K2CO3过量，溶质含KOH和K2CO3，溶液均为碱性。碱性溶液遇酚酞溶液变红，因此溶液X滴加酚酞一定变红，D正确。
6.C
A.硬水的定义即为含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确。
B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。
C.超滤膜属于过滤类净水材料，只能除去水中的不溶性杂质、部分大分子杂质和微生物，无法除去可溶性杂质，因此不能除去水中所有杂质，错误。
D.紫外线可使微生物的蛋白质变性失活，紫外灯照射能够实现杀菌消毒，正确。
7.C
A.光伏发电的本质是将太阳能转化为电能，正确。
B.催化剂可以改变化学反应速率，流程②中催化剂的作用是加快生成CH3OH的反应速率，正确。
C.气态可燃物和氧气的接触面积远大于液态可燃物，因此其他条件相同时，气态甲醇比液态甲醇燃烧更充分，错误。
D.从流程图可看出，CO2是该过程可循环利用的物质；该过程为绿色循环，所用的氢气通常由可再生能源电解水制得，此过程中水作为反应物，而甲醇的合成与燃烧过程均会生成水，因此水也是该过程中可循环利用的物质，正确。
8.C
燃烧需要同时满足三个条件：①是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
A.步骤i通入CO2，体系内没有氧气，因此两侧可燃物均不满足燃烧条件，都不燃烧；CO2进入试管后和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，正确。
B.步骤ⅱ通入氧气后，白磷和棉花都接触氧气、所处温度相同，白磷先燃烧，说明白磷的着火点比棉花更低，正确。
C.步骤ⅱ中两侧棉花都接触氧气，左边棉花不燃烧是因为温度未达到其着火点，右边棉花是因为白磷先燃烧放热，使温度升高达到棉花的着火点才燃烧，该对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。
D.步骤ⅲ通入CO2后，燃着的白磷和棉花都熄灭，说明一般情况下CO2不支持燃烧，正确。
9.B
A.NaOH变质是和空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，NaOH和BaCl2不反应，因此加氯化钡可检验是否变质，正确。
B.H2燃烧只生成H2O，CH4燃烧生成H2O和CO2，干燥烧杯只能检验水的生成，二者燃烧均会产生水，都能观察到烧杯内壁出现水雾，无法鉴别，错误。
C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，正确。
D.NaCl可溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到CaCO3，滤液蒸发结晶得到NaCl，可实现二者分离，正确。
10.A
反应原理为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，两份待测NaOH溶液的体积、浓度均相同，溶质质量相等。
A、甲组使用5%的稀硫酸，浓度更低，中和等量NaOH需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线II，正确。
B、a点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为Na2SO4，溶液中大量存在的粒子是Na+、SO42−和H2O，无大量H+，错误。
C、b点pHAg，只有铝能和稀硫酸反应，加入过量稀硫酸可保证铝完全反应被除去。
（3）步骤①中铝完全反应，铜、银不反应，因此固体M为铜和银的混合物；
步骤②中铜和盐溶液AgNO3反应生成银，最终得到的银包含粗产品中原有的银和反应生成的银，因此质量更大。
（4）步骤③为硝酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式见答案。
16.(1)
长颈漏斗
稀盐酸
(2)
密封装置，缓冲压强，防止瓶塞弹出和气体逸出
由红色变为黑色 =（或等于）
（1）图1中仪器a无活塞、为添加液体的长颈漏斗；实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸反应，不可用稀硫酸，否则生成的微溶硫酸钙会附着在碳酸钙表面，阻碍反应持
续进行。
（2）图2是利用铜在氧气中加热来验证质量守恒定律的实验。加热铜和氧气，装置内气体受热膨胀，气球既可以密封体系避免气体逸出导致质量测定偏差，又能缓冲压强防止胶塞被顶开；红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此固体颜色由红色变为黑色；该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此m1=m2。
17.(1)
II型
(2)
在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低
(3)
搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可）
(4)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(5)
氯化银（或AgCl）
不能
(6)
硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜
（1）根据表格数据，I型融雪剂冰点为-15~-10℃，II型融雪剂冰点低于-15℃，因此II型冰点更低。
（2）由图像可知，横坐标融雪剂浓度逐渐升高时，纵坐标冰点数值不断降低，可得出对应结论。
（3）搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积（研碎固体）均可以加快溶解速率。
（4）融雪剂中的氯化钙和加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
（5）银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；步骤②中氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，因此无法证明原融雪剂中是否含有氯化钠。
（6）铜离子在水溶液中显蓝色，实验得到无色溶液，说明不存在铜离子，即不含硫酸铜。
18.（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为生成氧气的质量：
m(O2)=310.2g−307.0g=3.2g
设：100.0 g过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为x。
2H2O2===MnO22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
6832=x3.2g，x=6.8g
溶质质量分数=×100%=6.8%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
（1）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用，能加快反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变。
（2）详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH是否变质
取样溶解，加氯化钡溶液
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
C
区分棉纤维和羊毛纤维
分别灼烧闻气味
D
分离NaCl和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
纯金属或合金
铅
锡
焊锡
熔点/∘C
327
232
183
融雪剂
冰点范围
主要物质
I型（普通型融雪剂）
−15∼−10°C
氯化钠
II型（低温型融雪剂）