2026年四川成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学适应性训练试卷含答案

这是一份2026年四川成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学适应性训练试卷含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共14题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐B．钢铁冶炼C．烧制陶瓷D．粮食酿酒
2．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是
A．工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨
B．厨房中的面粉应远离明火
C．当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口
D．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
3．没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是
A．没食子酸的化学式为C7H6O5
B．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．没食子酸中碳、氢元素的质量比为14：1
D．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
4．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少
B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小
C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近
D．500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
5．目前，“零碳甲醇（CH3OH）”已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
6．某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B．二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D．若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
7．实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．M点时木炭与氧化铜反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜
D．M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜
8．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是
A．用灼热的CuO除去CO₂中混有的少量CO CO+CuO=ΔCO2+Cu 置换反应
B．用Cu（OH）₂和Na₂SO₄反应制备NaOH Cu(OH)2+Na2SO4=CuSO4+2NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl₃ 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O 分解反应
9．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在
同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A.b点的固体质量与d点相等
B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的N2的体积分数比d点大
D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
10. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A.X为NaNO3
B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为94g
D. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④
11. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积的变化忽略不计）。下列说法错误的是
A．该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B．C点溶液中的微粒有Na+、OH−、Cl−
C．A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH−>Cl−
D．B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
12．下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是
A．C−Fe2O3−H2SO4−NaOHB．C−CO−CO2−H2O
C．O2−Al−CuSO4−NaClD．CO2−KOH−Na2CO3−HCl
13．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
14．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共5题；共34分）
15．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
【化学与工程】水是生态之基、生产之要、生命之源。2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）中国科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)]分解，该物质中P元素的化合价为 。
（2）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若某矿样中含氢的质量为8.0×10−5g，则含水的质量m(H2O)= g。
（3）“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。
①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到 作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
②离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。1个Mg2+可以换出 个Na+。经过“生命吸管”净化后的水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）氧元素在自然界中广泛存在，并不断循环。图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，a、b(H2O2)、c为初中化学常见物质，其中c的一种用途为 ；从微观角度分析，a和b化学性质不同的原因是 。
【化学与科技】我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下，回答相关问题：
（5）该变化前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”“原子”或“离子”），以CO2和H2为原料制得的淀粉，其组成元素为 （填元素符号）。
（6）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观示意图如下，其中黑色球（ ）表示碳原子，则白色球（ ）表示 原子。
16．如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
（1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是 （填字母序号）。
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
（2）如图2所示结构是由氟原子 电子（填“得到”或“失去”）形成的。
（3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是 ；它的相对原子质量是 。
（4）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A.NO和O2
B.CO和N2
C. SO2和CO2
D. PO43−和SO42−
17. 黏土主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O，还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O3时形成红砖；在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成FeO和Fe3O4形成青砖。
（1）黏土属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X·Fe2O3”，则X的化学式为 。
（3）《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
①高温下，碳和水蒸气的反应属于 （填基本反应类型）。
②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量 （填“升高”或“降低”）。
③现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿（主要含Fe2O3）的化学方程式为 。
18. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。
转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为 。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。
（4）C与D反应的化学方程式为 。
19. 先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。
（1）操作II的名称是 ，草木灰因含有碳酸钾，常被用作 。
（2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式 。
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有 （填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为 。
A.氧化铁B.二氧化碳C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液
（4）固体乙中肯定含有的物质有 。
三、实验探究题（共2题；共16分）
20. 根据下图回答有关问题：
（1）课堂分组实验：实验室制取氧气
I. 写出标号a仪器的名称 。
II.用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
（2）家庭小实验：家庭简易制氧机
I.根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到 的目的，体现实验设计的优点。
II.为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 （填“a”或“b”） 端导管延长伸入水面以下。
（3）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置I.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。
I.由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。
II.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置
\qquad\qquad\qquad\qquad（填“1”“2”或“3”）。
21．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学
习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。
【查阅资料】
①某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠
(Na2CO3)和过氧化氢。碳酸钠能和稀硫酸反应。该茶垢剂的其他成分与水、与稀硫酸反应
均不生成气体。
②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。
研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如
图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。
（1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，\qquad\qquad\qquad\qquad。
（2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用\qquad\qquad\qquad\qquad（填“冷水”或“热水”）的效果更好。
任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。
活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15−20°C范围内，以碳酸钠(Na2CO3)和
过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，
数据如下表：（注：活性氧的含量=过氧化氢质量过碳酸钠质量×100%）
（3）由上表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。
（4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 （用化学方程式表示）。
任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。
【查阅资料】
③浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和CO2
④碳酸钠能与稀硫酸反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【实验步骤】（假设每步反应均完全进行）
（5）为达到实验目的，先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选用）
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（6）反应开始前先通入一段时间N2，的目的是 。
（7）装置丁的作用是 。
（8）如果缺少装置乙，测定的实验结果会 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（9）该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠，产生的碳酸钠与加入的稀硫酸要发生反应，其反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，请根据表中数据计算，产生的碳酸钠的质量为 g（用含字母m、n的式子表示）。
四、计算题（共1题；共8分）
22．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。
请回答下列问题：
（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为 g。
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）。
（3）有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析该结论 （填“正确”或“不正确”），其原因是 。
1．A
A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使海水中的氯化钠结晶析出，此过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确；
B、钢铁冶炼是将铁矿石等含铁化合物通过化学反应，利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，该选项错误；
C、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，改变了物质的结构和性质，属于化学变化，该选项错误；
D、粮食酿酒是利用粮食中的淀粉等物质在微生物的作用下，经过发酵等一系列化学反应生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误。
故选A。
2．C
A、工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨，故A不符合题意；
B、面粉属于可燃性粉尘，远离明火可避免粉尘爆炸，故B不符合题意；
C、当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可扩大灶具进风口，故C符合题意；
D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净和煮熟后仍不宜食用，以防危害人体健康，故D不符合题意。
故选C。
3．D
A、由分子结构球棍模型可知，没食子酸的化学式为C7H6O5，故说法正确；
B、由分子结构球棍模型可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确；
C、没食子酸中碳、氢元素的质量比为(12×7):(1×6)=14:1，故说法正确；
D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故说法错误。
故选D。
4．A
A、AB段（0−180s，未倒置）打开瓶盖后，氧气分子因不断运动向瓶外扩散，导致瓶内氧气数目减少，说法正确。
B、BC段（180−300s，倒置后）下降幅度大，是因为氧气密度比空气大（氧气相对分子质量32>空气29），倒置后氧气更易向下逸出，说法错误。
C、C点（300s）氧气体积分数约40%，而空气中氧气约21%，D点（500s）才稳定在20%左右（接近空气），说法错误。D、500s时氧气体积分数约20%（接近空气），不足以使带火星的木条复燃，说法错误。
故选：A。
5.B
A、由图可知，甲为H2、乙为CO2，其中H2为单质，CO2为化合物，该选项说法不正确；
B、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有6个氢原子、2个碳原子和1个氧原子，丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则还少2个氢原子和1个氧原子，故丁的化学式为H2O，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=点燃CH3OH+H2O，则参加反应的甲与乙的质量比为（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，该选项说法不正确；
D、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。
故选B。
6.C
A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增强。A正确；
B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正确；
C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显。C错误；
D、据图可知，500s时形成的溶液的pH=3.67Cl⁻，故C说法正确；
D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以
B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D说法正确；
故选：B。
12．A
A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意；
B、碳与一氧化碳不反应；一氧化碳与二氧化碳不反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
C、铝能与氧气反应生成氧化铝；铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选A。
13．B
A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故A不符合题意。
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，瓶内气压变大，玻璃弯管左侧液面降低，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C不符合题意；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D不符合题意。
故选B。
14．C
分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的
氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。
15.(1)+5
（2）7.2×10−4
（3） 吸附 化学2混合物
（4） 供给呼吸 分子构成不同
（5） 原子C、H、O
（6）氧
（1）Ca5(PO4)3(OH)中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设P元素的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×5+x+(−2)×4×3+(−2)+(+1)=0，解得x=+5，所以该物质中P元素的化合价为+5价；
（2）若某矿样中含氢的质量为8.0×10−5 g，则含水的质量m(H2O)=8.0×10−5 g÷1×218×100%=7.2×10−4 g
（3）①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到吸附作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程有新物质生成，属于化学变化；
②1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，因此1个Mg2+可以换出2个Na+；经过“生命吸管”净化后的水还含有一些其它离子，属于混合物；
（4）图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，a、b(H2O2)、c为初中化学常见物质，a、c可相互转化，则a为氧气，可用于供给呼吸；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则从微观角度分析，a和b化学性质不同的原因是分子构成不同；
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；化学反应前后元素的种类不变，则以CO2和H2为原料制得的淀粉，
其组成元素为C、H、O；
（6）根据甲醇的化学式可知，1个甲醇分子含1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，其中黑色球表示碳原子，白色球只有一个，故白色球表示氧原子。
16．(1)D
（2）得到
(3) 氧16.00
(4)BC
（5）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）
（6）S2−
(7)BD
（1）在元素周期表中，左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字为元素名称。在元素周期表中，不能直接获取的信息是元素在地壳中的含量；
（2）该微粒的核外电子数比核内质子数多1，是氟原子得到1个电子形成的；
（3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是氧元素；由元素周期表可知，它的相对原子质量是16.00；
（4）同一族元素核外最外层电子数相同，化学性质相似，因此具有相似化学性质的元素是BC；
（5）第三周期元素原子的核外电子排布规律在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同都为3层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）；
（6）当x - y = 8时，质子数小于电子数，所以该粒子结构示意图为离子结构示意图，则y = 8，那么x = 16，由周期表可知，质子数为16属于硫元素，所以该粒子为带两个单位负电荷的硫离子，故为S2−；
（7）原子中电子数 = 质子数 = 原子序数，结合元素周期表可知：
A、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个NO中电子数是15，一个O2中电子数是是16，所以错误；
B、一个碳原子含有6个电子、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个CO中含有14个电子，一个N2含有14个电子，所以正确；
C、一个碳原子含有6个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一
个SO2中含有32个电子，一个CO2含有22个电子，所以错误；
D、一个磷原子含有15个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一个PO43−比PO4多3个电子，所中含有15+8×4+3=50个电子，一个SO42−比一个SO4多2个电子，所以含有16+8×4+2=50个电子，所以正确；
故选BD。
17.（1）混合物
(2)FeO
（3） 置换反应 升高 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
（1）黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价和为零可知，Fe2O3中的铁是+3价，所以X是+2价铁的氧化物，即氧化亚铁，故化学式为：FeO；
（3）①高温下，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②Fe2O3中铁元素质量分数是56×256×2+16×3×100%=70%×100%=70%，FeO中铁元素质量分数是5656+16×100%≈77.8%，所以“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量升高；
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
18.(1)Fe2O3
(2)Cu2+
（3）产生大量气泡，固体逐渐消失
（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水“制碱”的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。
（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
（3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
（4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
19．（1） 过滤 钾肥
（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
（3） Ca2+、K+ BC
（4）CaCO3、Ca(OH)2
（1）操作II实现了固液分离，名称是过滤；
碳酸钾中含钾元素，可作钾肥；
（2）蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“蚌壳灰”与“草木灰水”混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，且碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+；
A、氧化铁和氢氧化钙不反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不符合题意。
故选BC；
（4）由以上分析可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，且固体乙中含氢氧化钙，故固体乙中肯定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钙。
20．（1） 试管CF 2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
（2） 控制反应的发生与停止a
（3） 压强3
（1）I、由图可知，仪器a的名称是：试管；
II、加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且需要在试管口塞一团棉花，发生装置可选C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：CF；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）I、简易制氧机设计的可以通过拉动纯绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的；
II、为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，可通过观察产生气泡的速率，来监测氧气的流速；
（3）I、该装置中关闭调节阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关；
II、为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。
21．（1）向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好
（2）热水
(3)106：57.8
（4）2H2O2=Δ2H2O+O2↑
(5)bacba
（6）排净装置内空气
（7）防止空气中的 CO2 和 H2O，进入丙干扰数据
（8）偏大
(9)53(n−m)22
（1）检查该装置气密性时，塞紧橡胶塞后，向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好；
（2）由图可知，温度越高，生成的氧气越高，说明茶垢清洁剂的使用热水效果更好；
（3）由表中数据可知，当碳酸钠和过氧化氢的质量比为106:57.8，则过碳酸钠的产率最高；
（4）由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，反应的化学方程式为2H2O2=Δ2H2O+O2↑；
（5）测定碳酸钠的质量，原理是根据丙装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，操作步骤为先打开弹簧夹，通入足量的氮气，排净空气，关闭弹簧夹，再称量装置丙，然后滴加稀硫酸至反应发生完毕，为使容器内残留的二氧化碳全部排入丙装置，应通入足量氮气，再次称量丙装置质量，增加的质量就是二氧化碳的质量，故正确的操作顺序为bacba；
（6）反应开始前先通入一段时间N2的目的是为了排净装置内空气，防止影响实验结果；
（7）装置丁碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，是为了防止空气中的CO2和H2O，进入丙干扰数据；
（8）浓硫酸能吸收水蒸气，缺少装置乙，收集的二氧化碳未干燥会带有H2O，导致测定的实验结果偏大；
（9）设该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
\（\ \ \ 106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
10044=x17.6g
x=40g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为40g50g×100%=80%
答：石灰石中 CaCO3 的质量分数为 80%。
（3） 不正确 碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以 t2>2t1，结论不正确
（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为 17.6g。
（2）见答案。
（3）由于反应速率受反应物浓度的影响，随着反应的进行，盐酸浓度减小，则反应速率减慢，则 t2>2t1，该结论不正确。温度/℃
溶解度/g
20
40
60
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
选项
需要区分的物质
实验方法
A
NaNO2溶液和K2CO3溶液
①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
黄铜和黄金
①灼烧 ②加稀盐酸
C
氢氧化钠和氢氧化钙
①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D
涤纶和羊毛
①点燃观察产物 ②点燃闻气味
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
内图3
碳酸钠与过氧化氢的质量
过碳酸钠的产率/
活性氧的含量/
比
%
%
106:61.2
78.91
12.70
106:57.8
81.08
12.71
106:54.4
79.53
12.67
106:51.0
76.02
12.68
反应前丙装置质量/g
反应前丙装置质量/g
m
n