2026年新疆中考考前自测化学试题卷含答案

这是一份2026年新疆中考考前自测化学试题卷含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 自然界能消耗大气中CO2的途径是
A. 光合作用B. 火山喷发C. 森林着火D. 碳酸分解
2. “烤包子”是新疆美食，其味道鲜美，富含多种营养成分。原料中面粉富含的营养素是
A. 糖类B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
3. 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是
A. 干冰B. 氯化钠C. 酒精D. 水银
4. 配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，不需要用到的仪器是
5. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是
A. 水分子的运动停止B. 水分子的体积变大
C. 水分子分成了原子D. 水分子间空隙变大
6. “雕梁画栋”指建筑上雕刻花纹并施以彩绘。绿色颜料三氧化二铬（Cr2O3）中铬元素的化合价为
A. +3价B. +2价C. +1价D.0价
7. 下列有关化学与安全的说法中，不正确的是
A. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖
B. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
C. 降低可燃物的着火点是灭火的有效方法之一
D. 电器起火先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器
8. 海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．氯化钠的溶解度大于氯化镁
B．升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液
C．50°C时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）
11．新疆奇台硅化木是重要的地质遗产。其形成过程中，地下水中的二氧化硅逐渐替换了原始木材的木质纤维。请结合化学知识完成下列填空：
（1）硅化木的主要成分为二氧化硅（SiO₂）。
①硅在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图2所示，图中n= 。
②SiO₂属于 （填“单质”或“化合物”）。SiO₂中硅元素和氧元素的质量比为 （最简比）。
（2）SiO₂结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度 （填“大”或“小”）。
（3）在硅化木矿区，某些伴生矿物中可能含有“铅”或“镉”等有害元素，这些元素及其化合物如果通过雨水淋溶进入土壤和水体，会造成 。
（4）硅化木中的SiO₂是制造玻璃的主要原料之一、实验室中存放氢氧化钠溶液的试剂瓶，常用 （填“玻璃塞”或“橡胶塞”），这是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。
12．近年来诺贝尔化学奖授予了在开发“金属有机框架”材料方面做出贡献的三位科学家。该材料缩写为“MOFs”，其具有规则孔道和多孔结构（图1），在气体储存、空气取水、催化等领域有巨大应用潜力。
（1）MOFs是由金属离子和有机化合物分子构成的，若某MOFs材料中含有锌离子（Zn2+），符号Zn2+中数值2的含义是 。
（2）物质的结构决定物质的性质，MOFs材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的 性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（3）沙漠地区利用MOFs材料收集和释放水分的过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化，可在一定程度上解决沙漠缺水难题。
（4）能源储存：MOFs可用于安全储存氢气（H2），服务于氢能源汽车产业。氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。
（5）碳捕获：利用MOFs从工业废气中“捕获”二氧化碳（CO2），助力减排。利用MOFs捕获二氧化碳的意义在于 （填字母）。
A. 可以完全替代化石燃料
B. 有望降低碳捕集过程的成本
C. 可以立刻将全球气温降下来
D. 实现CO2的回收利用，节约资源
（6）图2为MOFs材料（NU-1000）在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线。由图分析可知：空气氛围中MOFs材料（NU-1000）的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的 参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性 （填“相同”或“不同”）。
13．石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料之一、哈尔滨工业大学研究团队近期应用“自蔓延高温合成技术”在碳纤维回收方面取得重大突破。实验过程：混合镁粉、碳酸钙与废弃碳纤维→外部点火引燃镁粉→放热引发反应→高温重构碳结构生成石墨烯类产物。
（1）碳纤维和石墨烯组成元素相同，物理性质差异大的原因是 。
（2）外部点火提供初始能量使镁粉燃烧，剧烈放热，产生瞬态高温。右图为反应微观示意图。该反应的基本类型是 。
（3）单纯用镁粉燃烧温度过高，可能破坏碳纤维结构。团队尝试加入碳酸钙，发现反应更可控，加入碳酸钙的作用是 ，碳酸钙在高温下分解的化学方程式为 。
（4）镁、铝、铁是常见金属，研究中发现，只有镁粉能与碳酸钙在点燃后发生剧烈的固态化学反应。解释铝在空气中不易点燃原因 。
（5）【拓展应用】对比废弃物处理方法
结论：“自蔓延”技术无需外部持续供能，依靠自身放热即可持续反应，节约能源。
碳纤维材料可用于制作高尔夫球杆、羽毛球拍，利用了其 的物理性质。每年仅体育运动类的碳纤维材料废弃物就达7000吨，碳纤维材料回收的意义是 （答一条即可）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
14. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）若用装置A制取O2，可选择的化学试剂是 （填化学式）。请写出用B装置制取O2的化学方程式 。
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置组合为 （填字母）。若向F装置中，缓慢倒入CO2气体后，可观察到的现象是 。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的发生和收集装置是 （填字母）。
15. 近年来新疆喀什、和田等地成功引种了“海水稻（耐盐碱水稻）”。某化学兴趣小组围绕海水稻生长环境及土壤改良开展探究。
【查阅资料】盐碱地土壤常呈碱性（pH>7），需改良为中性或弱酸性更适宜作物生长。常用改良方法：施加酸性物质[如石膏（CaSO4·2H2O）、硫磺（S）等]中和碱性。
任务一 测定土壤样品的酸碱度
采集土壤样品，并测定土壤样品浸出液的酸碱度，实验过程如图所示。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）用玻璃棒蘸取待测的土壤浸出液点到 （填“用水润湿”或“干燥”）的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH=9.2。
任务二 探究盐碱地土壤呈碱性的原因
【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？
【做出猜想】可能含有Na2CO3、Ca(OH)2或NaOH中的一种或两种。
【进行试验】
【交流讨论】
（3）实验I中，产生气泡的化学方程式为 。
（4）实验III中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是 （填微粒的名称或符号）。
【得出结论】
（5）导致该土壤呈碱性的物质是 。
任务三 探究硫磺改良土壤的原理
【查阅资料】
硫磺在土壤微生物作用下转化为硫酸，从而中和土壤碱性，化学原理如下：
第一步：2S+3O2+2H2O===微生物2H2SO3(亚硫酸)；
第二步：2H2SO3+O2=2 ；
（6）请补全转化过程中的化学方程式 。该改良方法的优点是 （写一条）。
任务四 填写实验报告
为探究不同改良剂效果，小组设计如下实验：
实验结论：硫磺和石膏均可改良碱性土壤，硫磺效果更好。
（7）该实验设计中还需控制相同的条件有 （写一条）。
（8）若改良后土壤pH低于7，可施加少量 （填化学式）进行微调。
（9）硫酸铵和磷酸二氢钾既是化肥也是土壤pH调节剂，其中 属于复合肥料。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
16. 云南某铝业公司，采用新方法3H2+Fe2O3===一定条件3H2O+2Fe处理某批次80吨赤泥（其
中Fe2O3的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是 吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
1．A
A、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，消耗大气中CO2。选项正确；
B、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量。选项错误；
C、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量。选项错误；
D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量。选项错误；
故选A。
2．A
面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此A选项正确。
3．D
A、干冰是固态二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子构成，并非由原子直接构成，该选项错误。
B、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的离子化合物，并非由原子直接构成，该选项错误。
C、酒精是乙醇（C2H5OH），由乙醇分子构成，并非由原子直接构成，该选项错误。
D、水银是金属汞（Hg），属于金属单质，由汞原子直接构成，该选项正确。
故选：D。
4．A
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，全程无需加热操作。
A.酒精灯，用途是加热，该实验无加热需求，不需要；
B.玻璃棒，溶解时用于搅拌以加快硝酸钾溶解速率，需要；
C.烧杯，是溶解硝酸钾的容器，需要；
D.量筒，用于量取所需水的体积，需要。
5．D
A、分子始终在永不停息地做无规则运动，水分子不会停止运动，该选项错误；
B、物理变化中水分子本身的体积不会发生变化，该选项错误；C、只有化学变化中分子才会分裂为原子，水雾化是物理变化，水分子不会分成原子，该选项错误；D、水雾化过程中，水分子间的空隙变大，该选项正确；
故选D。
6．A
化合物中各元素正负化合价代数和为0，结合氧化物中氧元素通常显-2价计算铬元素化合价。
设Cr2O3中Cr的化合价为x，列等式：2x+3×(−2)=0
解得x=+3，选A。
7．C
A.油锅着火盖锅盖可以隔绝氧气，符合灭火原理，操作正确。
B.面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火极易发生爆炸，因此要严禁烟火，说法正确。
C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，灭火的原理是将温度降低至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，说法错误。
D.电器起火先切断电源可避免触电事故，干粉、二氧化碳灭火器灭火不会残留导电物质，不会损坏电器，操作正确。
8．D
A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、氯化镁的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，则降低温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化钠的溶解度为37g，则50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37g37g+100g×100%≈27%≠37%，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．B
A.CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，H2不与澄清石灰水反应，可实现鉴别，正确。
B.金属活动性顺序中Fe>Cu，加入铁粉后会发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，会消耗目标物质CuCl2，还会增加杂质FeCl2的量，无法达到除杂目的，错误。
C.甲烷燃烧生成H2O，干冷烧杯可使水蒸气冷凝形成水雾，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物O2仅含O元素，可证明甲烷含氢元素，正确。
D.蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，该方法可检验头发中的蛋白质，正确。
10．C
A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
11．(1)
4
化合物 7:8
(2)
大
(3)
重金属污染（或环境污染、土壤和水体污染均可）
(4)
橡胶塞
（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则14=2+8+n，n=4；
②二氧化硅是由硅、氧元素组成的纯净物，属于化合物；
SiO2中硅元素和氧元素的质量比为：28:(16×2)=7:8；
（2）金刚石是天然存在硬度最大的物质，SiO2结构与金刚石类似，因此推测硅化木硬度大；
（3）见答案；
（4）氢氧化钠会和玻璃中的SiO2反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘连，因此要使用橡胶塞。
12．(1)
1个锌离子带2个单位的正电荷
(2)
吸附
(3)
物理
(4)
2H2+O2=点燃2H2O
(5)BD
(6)
氧气（或O2）
不同
（1）离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电荷电性。
（2）多孔、大空腔结构的物质比表面积大，具有良好的吸附性，可捕获不同分子。
（3）收集和释放水分的过程只有水的吸附、解吸，无新物质生成，属于物理变化。
（4）略。
（5）完全替代化石燃料、立刻降低全球气温均不符合实际；MOFs材料可优化碳捕集流程降低成本，还能实现二氧化碳回收再利用，故BD正确。
（6）空气和氮气的组成差异是空气中含有氧气，氧气具有氧化性，会加速材料氧化分解。两种氛围下材料剩余质量比率差异明显，说明热稳定性不同。
13．(1)
碳原子的排列方式不同
(2)
化合反应
(3)
分解吸热，降低反应温度，防止碳纤维结构被破坏 CaCO3=高温CaO+CO2↑
(4)
铝常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气接触反应
(5)
密度小、强度高（或硬度大、韧性好，合理即可）
节约资源（或减少环境污染、变废为宝，合理即可）
（1）碳纤维和石墨烯都属于碳单质，组成元素均为碳元素，不同碳单质物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。
（2）该反应为镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。
（3）碳酸钙高温分解是吸热反应，能吸收镁燃烧释放的热量，降低体系温度，避免温度过高破坏碳纤维；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，书写方程式需标注反应条件和气体符号。
（4）见答案。
（5）高尔夫球杆、羽毛球拍需要轻便、耐撞击，对应碳纤维密度小、强度高的物理性质；
回收碳纤维废弃物可提高资源利用率，减少固体废弃物污染。
14.（1） 铁架台
（2） KMnO4 2H2O2=MnO22H2O+O2↑
（3）BE气球上浮（或气球浮起来）
(4)AD
（1）略。
（2）A为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气；
B装置为固液常温型发生装置，选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳，是大理石和稀盐酸常温反应，发生装置选固液常温型B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法E收集，因此组合为BE。
二氧化碳密度比空气大，倒入F装置后会聚集在烧杯底部，气球内充满空气，密度小于二氧化碳，因此观察到气球上浮。
（4）制取氨气需要加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，发生装置选固体加热型A；氨气极易溶于水不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法D收集，因此组合为AD。
15.（1）加快土壤中可溶性物质的溶解（或加快溶解速率）
（2） 干燥
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）氢氧根离子
（5）碳酸钠和氢氧化钠
（6） H2SO4（完整方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4） 改良效果持久（或绿色无污染，合理即可）
（7）土壤样品的质量（或实验环境温度、土壤含水量，合理即可）
（8）Ca(OH)2（合理即可）
（9）磷酸二氢钾
（1）略。
（2）测定pH时，pH试纸必须保持干燥，润湿会稀释待测液，导致测定结果出现误差。
（3）产生气泡是因为土壤中的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，据此书写化学方程式。
（4）过量氯化钙已经完全除去碳酸钠，上层清液加酚酞变红说明溶液仍呈碱性，碱性的本质是溶液中含有氢氧根离子。
（5）实验可证明一定含碳酸钠，除去碳酸钠后溶液仍显碱性，说明还含另一种碱性物质；由于碳酸钠和氢氧化钙会发生反应不能共存，因此一定是碳酸钠和氢氧化钠。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有2个H、2个S、8个O，则反应后两个未知生成物的粒子中含有2个H、2个S、8个O，则一个未知生成物的粒子中含有1个H、1个S、4个O，即 H2SO4；
该方法逐步转化中和碱性，具有效果持久、环保无污染的优点。
（7）该实验是对照实验，除改良剂种类外，其余影响实验的条件都需要控制相同，因此还需控制土壤质量、温度、湿度等条件。
（8）若土壤酸性过强（pH