2025-2026学年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校九年级（下）月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校九年级（下）月考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是( )
A. 取卤水B. 煮卤水C. 引卤水D. 晒卤水
2.2025年6月5日世界环境日，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是( )
A. 积极参与植树活动B. 随手关灯C. 使用太阳能热水器D. 使用一次性餐具
3.中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是( )
A. 雪、水、冰都由水分子构成B. 雪融化过程中，分子间的间隔改变
C. 水结冰时，水分子本身没有发生改变D. 水结成冰后，分子停止运动
4.叶黄素(C40H56O2)是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素说法正确的是( )
A. 含有98个原子B. 碳、氢元素质量比为5：7
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 氧元素的质量分数最大
5.如图是铟元素在周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 铟属于非金属元素B. 一个铟原子的质量为114.8g
C. 图中X、Y的数值分别为49、8D. 化学反应中，铟原子易失去电子
6.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法错误的是( )
A. CH4是天然气的主要成分
B. X点对应物质是单质，M是“氧化物”
C. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
D. CO和Y点对应物质的元素组成相同，化学性质相同
7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度
C. 比较白磷和红磷的着火点
D. 比较铜和铁的金属活动性
8.科学家利用“N−掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 生成物有3种
B. 反应前后原子的数目发生改变
C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D. 反应前后“N−掺杂石墨烯量子点”的质量发生改变
9.推理类比是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是( )
A. 碘不溶于水，所以也不溶于汽油
B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
C. 点燃氢气前要验纯，则点燃甲烷前也要验纯
D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
10.为探究铁、铜、锰的活动性，进行了如图所示实验(金属丝均足量)，观察到锰丝表面有固体析出。下列说法错误的是( )
A. 实验前要打磨金属丝
B. ①中溶液逐渐变为黄色
C. ①、②中发生的均为置换反应
D. 三种金属的活动性顺序：锰>铁>铜
11.下列实验方案设计不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. t1℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B. t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g
C. 将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数不变
D. 将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出
13.利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 0～50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B. 由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C. BC段压强上升只是因为反应生成气体
D. CD段压强下降是因为反应结束，温度下降
14.如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
B. 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
C. 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
D. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、非选择题
15.按要求填空：
(1)碘酒的溶剂是 ______ 。(填化学式)
(2)澄清石灰水中的溶质是 ______ 。(填化学式)
(3)实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 ______ 。(填化学式)
(4)气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因 ______ ；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因 ______ 。
16.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，就“海洋资源
的综合利用”展开了项目式学习。
项目一模拟海水晒盐

海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐如图3所示。海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
(1)过滤的目的是 ______ 。
(2)蒸发操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)海水晒盐利用的原理是 ______ 结晶。
(4)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ______ ，苦卤为氯化钠的 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(5)分析如图，下列说法正确的是 ______
A.40℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度
B.60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出
C.20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4
D.40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4>NaCl
项目二某同学利用所得精盐配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(6)配制溶液的正确操作顺序为 ______ (填序号，下同)，其中操作错误的是 ______ 。
(7)量水时选用的量筒的量程最合适的是 ______ (填序号)。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(8)经检测，该同学配制的氯化钠溶质质量分数偏小，可能的原因是 ______ (填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
(9)若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量 ______ g。
17.2025年2月11日，长征八号甲遥−运载火箭在海南文昌航天发射场点火升空。以下是以火箭为模型设计的推断题。A—G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，C为黑色粉末，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 ______。
(2)E→G反应的现象是 ______。
(3)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：______(不用E、F、G表示，请写出一组符合条件的金属)。
18.现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有______ (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是______ 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为______ 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是______ 。
19.实验室制取气体的发生装置及收集装置如图
(1)若用装置AE制取气体O2装置A中缺少的仪器是______ ，A中发生的化学反应方程式为______ ；用E收集气体，应在观察到______ 的时候。
(2)若用装置B为制O2的发生装置，可以______ (填操作方法)使试剂混合反应发生，B中发生的化学反应方程式为______ 。利用装置BCD，可测量收集气体的体积，其连接顺序为______ (选填abcd)，在反应结束后测量氧气体积时，为了减小误差，读数时要注意：应在______ (填“t1”或“t2”或“t3”)时读取数值。
(3)兴趣小组还设计了装置G作为制O2的发生装置，其优点为______ 。反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是______ (填序号)。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.干燥 E.洗涤
(4)甲烷是天然气的主要成分，密度比空气小、难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体。实验室制取甲烷______ (填“可以”或“不可以”)选用和制氧气相同的发生装置，为收集干燥的甲烷，气体应由______ (填收集装置导管口字母)进入。
(5)硫化氢气体(H2S)有毒，能与氢氧化钠溶液发生反应。在老师的指导下同学们设计了用如图组合装置来收集H2S，能用该装置收集H2S，说明其密度比空气______ (填“大”或“小”)，倒置漏斗的作用______ 。
20.项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：
【查阅资料】
①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠(化学式为xNa2CO3⋅yH2O2)和二氧化锰。
②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2。
Ⅰ、【认识制氧剂】
【性质探究】
(1)量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将 ______(填操作)，木条复燃，证明有O2生成。
(2)取(1)反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H2SO4，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为 ______。
【实验结论】制氧剂样品具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【组成测定】
兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠(xNa2CO3⋅yH2O2)中x：y值的测定。(实验过程中每步反应均充分)。
(3)【实验步骤】
①实验前，检查装置的气密性。
②按图1所示装入试剂，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2，其目的是 ______。
③关闭弹簧夹 ______，打开弹簧夹K3，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是 ______。
④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。
(4)【数据处理】
实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x：y= ______。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值 ______(填“偏大”或“偏小”)。
(5)【反思交流】
装置B的作用是 ______(填字母序号)。
a.除去气体中的水蒸气 b.便于观察气流快慢
(6)利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线(如图2)，结合图像及试剂状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 ______。
(7)【认识制氧机】如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是 ______。
21.氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算：
(1)氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(2)将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发
水的质量为 ______ g(蒸发过程中所有溶质均未达到饱和)。
(3)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
参考答案
1.B
2.D
3.D
4.C
5.D
6.D
7.A
8.C
9.C
10.B
11.B
12.C
13.C
14.A
15.C2H5OH Ca(OH)2 ZnSO4、H2SO4 气压变小，气体溶解度变小 温度升高，气体溶解度变小
16.除去海水中的不溶性杂质；
使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
蒸发；
氯化钠；饱和；
AC；
②①⑤③④；①；
C；
AD；
25
17.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
(3)Fe>Cu>Ag。
18.将废铁丝粉碎(或搅拌或升高温度等) 将铁和氧化铁完全反应 “过滤1”将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验(答案不唯一)
19.酒精灯;;导管口有连续均匀的气泡冒出 向左倾倒;;acbd;t3 可以控制反应的发生与停止;ABED 可以;F、f 大;防止液体倒吸
20.带火星的木条放入试管中；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②除去装置中的空气，防止干扰实验；③K1、K2；将碳酸钠充分反应；
2：3；偏大；
a；
相同条件下，过碳酸钠产生的气体更多，且过碳酸钠为固体，易携带；
观察是否有氧气产生，且能观察生成氧气的速率
21.39：48 400 选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量锌粉，充分反应后过滤
C
鉴别O2和CO2
燃着的木条
D
探究石蜡中含有碳元素
在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象