海南华侨中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测化学试题含答案

这是一份海南华侨中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测化学试题含答案，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
（温馨提示：本卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 N-14
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1．海南椰壳活性炭广泛用于净水、除味、脱色。下列制作椰壳活性炭的过程中，属于化学变化的是
A．椰壳晾晒B．干壳粉碎C．高温炭化D．加工成型
2．2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．2025年12月18日，海南自贸港正式封关，为建设绿色低碳自贸港，下列做法不可取的是
A．推动新能源汽车产业发展B．建设热带雨林生态公园
C．兴建漂浮式海上风电项目D．随意丢弃塑料垃圾
4．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要使用的实验图标是
A．AB．BC．CD．D
5．钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素B．元素符号为COC．原子的最外层电子数为27D．相对原子质量为58.93
6．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是
A．高锰酸钾：K2MnO4
B．氢气中氢元素的化合价H0
C．铝元素：AL
D．构成氯化钠的微粒：Na+和Cl−
7．分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A．微量元素：F、CaB．氧化物：水、干冰
C．碱：烧碱、纯碱D．溶液：食盐水、石灰浆
8．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时生成白色固体氧化镁
B．一氧化碳还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色
C．把铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
D．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
9．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中错误的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为构成它们分子的原子种类不同
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为在溶液中都能解离出氢离子
D．生铁和钢性能不同，是因为它们的含碳量不同
10．下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是
A．将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B．用椰壳活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
C．用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
D．干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
11．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器
中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。
有关说法不正确的是
A．参加反应的CO2和H2的质量比为44:6
B．乙醇中碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1
C．该反应生成物是CH3CH2OH、H2O、H2
D．无机物在一定条件下可以转化成有机物
12．下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是
A．① B．② C．③ D．④
13．下列实验方案不合理的是
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计，不能达到实验目的的是
A．利用实验A验证质量守恒定律
B．实验B说明二氧化碳能与水反应
C．实验C证明分子在不停地运动且酸碱发生了化学反应
D．实验D证明溶剂种类影响物质溶解性
二、填空题（共24分）
15．化学来源于生活，请选择下列物质序号填空：①金刚石 ②熟石灰 ③石墨 ④碳酸钠
（1）可用于集成电路基板散热的是 。
（2）用于配制农药波尔多液的是 。
（3）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 。
（4）用于高铁列车受电弓滑板的是 。
16．学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 ；
（2）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。
17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。
（1）下列关于晒盐原理的说法中，正确的是 。
A．利用风吹和日晒，氯化钠的溶解度变小，析出氯化钠
B．利用日光照晒后，使水温升高，析出氯化钠
C．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出氯化钠
（2）制粗盐：晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁、硫酸镁等物质。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
（3）制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是70℃时 溶液。
18．化学助力低碳经济，海南省关于“海上风光发电-绿电制氢-合成绿氨”全链条生产项目正在规划和建设中，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
（1）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（2）绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。
（3）若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。
三、简答题（共10分）
19．回答下列小题
（1）2022年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范项目正式投用，将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。从微观角度解释，气态CO2变为液态的原因是什么？
（2）图书馆内的图书着火，应采用什么方法灭火？请说明理由。
20. 过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响，向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如表所示：
说明：试剂2中3滴FeCl3溶液和3滴Fe2(SO4)3溶液Fe3+中个数比为1：2。
（1）分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是 。
（2）能说明Cl−比SO42−更能够增强Fe3+的催化效果的依据是
（3）对比分析实验②和⑥可得出的结论是 。
四、实验题（共16分）
21. 化学兴趣小组同学开展初中化学燃烧条件的探究实验，请结合实验回答下列问题。
（1）观察以上装置，I-III都用到了同一种玻璃仪器，它的名称是 。
（2）通过 现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）实验中气球的作用是 。
22. 海南黎族草木染是我国珍贵的非物质文化遗产传统染色技艺。黎族群众将采摘的各类植物的叶、茎、根捣碎后放入染缸，加入草木灰、贝壳灰作为助剂，通过蒸煮、发酵制取天然染料，过滤残渣后对织物进行漂染。草木染主要工艺流程包括碱煮提色、浸染固色与废液处理等步骤。
【查阅资料】黎族传统“碱煮”工艺原理：利用草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳煅烧灰加水混合，制得碱性染液。
（1）K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作钾肥。
（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。
（3）充分反应后过滤，所得染液A中除含植物色素染料外，还一定含有的溶质是 （填物质名称）。
（4）棉布吸水性好、耐酸碱适中，是草木染的最佳面料。棉布 （选填“是”或“不是”）合成有机高分子材料。
（5）草木染废液呈碱性且含植物残渣，请从环保与资源化角度，提出一条适合海南乡村实际的废液建议： 。
五、计算题（共8分）
23．实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH=一定条件Na2CO3+3H2O，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算：
（1） Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中碳酸钠的质量为多少？
1．C
椰壳晾晒、干壳粉碎、加工成型过程中均无新物质生成，属于物理变化；高温炭化过程中，椰壳中的有机物在高温条件下分解生成新物质，属于化学变化，故选C。
2．B
氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。
3．D
A、推动新能源汽车产业发展，可以减少燃油汽车的碳排放，符合绿色低碳的目标，做法可取。
B、建设热带雨林生态公园，能增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，改善生态环境，做法可取。
C、兴建漂浮式海上风电项目，利用清洁能源发电，减少化石能源的使用，做法可取。
D、随意丢弃塑料垃圾会造成白色污染，破坏海洋和生态环境，不符合绿色低碳的理念，做法不可取。
故选D。
4．B
浓氨水具有挥发性和刺激性，为避免液体溅入眼睛、降低刺激性气味影响，实验需要佩戴护目镜、在通风环境下进行，且实验结束后需洗手。浓氨水和酚酞探究分子运动的实验在常温下进行，无加热操作，不存在高温热烫风险，因此不需要热烫标识，故选B。
5．D
A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：C，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故选D。
6．D
A. 高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，
化学式为：KMnO4，错误；
B. 氢气中氢元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢气中氢元素的化合价表示为：H20，错误；
C. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，错误；
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钠离子带1个单位的正电荷，钠离子表示为：Na+，每个氯离子带1个单位的负电荷，氯离子表示为：Cl−，正确。
7.B
A.人体中含量高于0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素。Ca属于常量元素，F属于微量元素，分类错误。
B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。水（H2O）、干冰（固态CO2）均符合氧化物定义，分类正确。
C.碱是解离出的阴离子全部为OH−的化合物。烧碱（NaOH）属于碱，纯碱（Na2CO3）属于盐，分类错误。
D.溶液是均一、稳定的混合物。食盐水属于溶液，石灰浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，分类错误。
8.D
A.实验现象是通过感官观察到的直观变化，描述时不能出现生成物名称，“生成白色固体氧化镁”属于实验结论而非现象，表述错误。
B.氧化铜是黑色固体，被一氧化碳还原后生成红色的铜，正确现象是黑色粉末逐渐变为红色，选项描述相反，表述错误。
C.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生反应，无明显现象，表述错误。
D.纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，可用于鉴别羊毛纤维，表述正确。
9.B
A. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质不同的核心原因是碳原子
的排列方式不同，解释正确。
B. 一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的分子构成中，原子种类都是碳原子和氧原子，
原子种类完全相同；二者性质不同的原因是分子构成不同（每个分子中氧原子的个数不同，
分子结构不同），该选项解释错误。
C. 酸的通性本质是溶液中都能解离出H+，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中均含有H+，
因此化学性质相似，解释正确。
D. 生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，二者含碳量的差异直接导致性能不
同，解释正确。
10．A
A.炉具清洁剂有效成分为碱性的NaOH，洁厕灵有效成分为酸性的HCl，二者混
合会发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，有效成分被消耗，去污能力大幅下降，错误；
B.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附异味，正确；
C.柠檬酸属于酸，小苏打为NaHCO3，二者反应可生成CO2气体，可用于自制汽水，正确；
D.干冰是固态CO2，升华时吸收大量热量，降低环境温度，可用于食物短期保鲜，正确。
11．C
根据微观示意图和原子守恒，确定反应的实际关系：反应物为CO2和H2，反应后
剩余1个H2未参与反应，配平得到反应方程式：2CO2+6H2=一定条件C2H5OH+3H2O，再
逐一分析选项。
A.参加反应的CO2和H2的质量比为(2×44):(6×2)=88:12=44:6，说法正确。
B.乙醇化学式为C2H5OH（即C2H6O），碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，说法正确。
C.反应后剩余的H2是未参与反应的反应物，不属于生成物，生成物只有乙醇和H2O，说法
错误。
D.该反应中无机物CO2、H2转化为有机物乙醇，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，
说法正确。
12．C
A. 锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铁
能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，可以探究三种金
属的活动性顺序；
B. 铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，
说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序；
C. 银与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比银活泼；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和
铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，但是无法探究铁和银的金属活动性顺序；
D. 铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和
银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序。
13．D
A. C和稀硫酸不反应，无明显现象；Fe和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；
CuO和稀硫酸反应，固体溶解、溶液变为蓝色，三种物质现象不同可鉴别，方案合理。
B. 取样滴加酚酞，溶液变红的是NaOH；再将剩余两种溶液分别滴入变红的NaOH溶液中，
能使红色褪去的是HCl，无明显变化的是NaCl，可鉴别，方案合理。
C. NaOH固体具有吸水性，且不与CO反应，可除去CO中的水蒸气，方案合理。
D. 加入过量氢氧化钙虽能除去盐酸，但过量的氢氧化钙会成为新杂质混入氯化钙中，不符
合除杂要求，方案不合理。
14．B
A.铜与氧气的反应在密闭装置中进行，气球可平衡反应过程中装置内的压强，防止
气体逸出，反应前后装置总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。
B.二氧化碳既可以溶于水，也可以与水反应，两种变化都会导致塑料瓶内压强减小、瓶身变
瘪，该实验无法证明瓶变瘪是由二氧化碳与水反应导致的，不能达到实验目的。
C. 浓盐酸挥发的HCl分子不断运动，进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，与NaOH发生中和
反应使溶液碱性消失、红色褪去，可同时证明分子在不停运动、酸碱发生了化学反应，能达
到实验目的。
D. 实验控制了温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，唯一变量为溶剂种类，碘在水和
酒精中溶解性差异明显，可证明溶剂种类影响物质溶解性，能达到实验目的。
15．（1）①
（2）②
（3）④
（4）③
（1）金刚石热导率极高，导热性能优异，适合作为集成电路基板的散热材料，且金刚石为绝缘体，不会干扰电路运行。
（2）波尔多液是农业常用杀菌剂，由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜按比例配制而成，因此选熟石灰。
（3）侯氏制碱法制备的“碱”是纯碱，化学成分为碳酸钠。
（4）石墨具有良好的导电性、润滑性且耐高温，能够满足受电弓与接触网滑动摩擦、稳定导电的使用需求。
16.（1）糖类
（2）咸菜中的盐类会加快铁的锈蚀速率
（1）米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。
（2）铁生锈需要同时接触氧气和水，咸菜中含有氯化钠等盐类，盐溶液会加快铁与氧气、水的反应速率，因此切咸菜的菜刀更容易生锈。
17.(1)C
(2)
卤水中氯化镁、硫酸镁的含量较低，且二者同温度下溶解度比氯化钠大，当水分蒸发使氯化钠大量析出时，氯化镁、硫酸镁溶液仍未达到饱和状态，因此不会析出。
(3)
氯化钠的饱和
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，风吹日晒不会改变其溶解度，核心是通过阳光和风力蒸发水分，使氯化钠溶液达到饱和后析出氯化钠晶体。A中“溶解度变小”、B“升温析出”的说法均错误，故选C。
（2）根据溶解度曲线，相同温度下MgCl2、MgSO4的溶解度远大于NaCl，蒸发过程中NaCl先达到饱和析出，此时杂质浓度未达到自身溶解度，不会析出。
（3）70°C的氯化钠饱和溶液无法继续溶解NaCl，但是对于MgSO4和MgCl2来说还未饱和，因此冲洗时不会继续溶解NaCl不会损失NaCl，但仍可溶解MgSO4和MgCl2杂质，符合要求。
18.(1)
4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O
(2)
整个生产流程不依赖化石燃料，合成和燃烧过程都不产生二氧化碳，不会增加碳排放
(3)
66
（1）根据流程图可知氨气燃烧产物为氮气和水，依据质量守恒定律配平，反应条件为点燃即可。
（2）传统制氨依赖化石燃料，会排放大量二氧化碳；该绿氨生产全链条不使用化石燃料，燃烧产物也不含二氧化碳，因此可减少碳排放，助力碳中和。
（3）第一步：计算60kg氨气等效的甲烷质量：60kg2.5kg/kg=24kg。
设生成CO2质量为x，
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
16 44
24\mathrm{kg} x
1644=24kgx
解得x=66kg
即理论上可减少66kg二氧化碳排放。
19.（1）分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小
（2）二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳灭火后会转化为二氧化碳气体逸散，不会留下痕迹，能避免图书被水或其他灭火剂破坏
（1）见答案；
（2）见答案。
20.(1)
Cl−和SO42−本身对H2O2的分解没有催化作用
(2)
实验①中Fe3+数目仅为实验②的12，但达到10kPa压强改变量的时间①（325s）远小于②
（584s），且Cl−、SO42−本身无催化作用
(3)
其他条件相同时，增大SO42−的浓度，会增强Fe3+对H2O2分解的催化效果
（1）对比实验①和实验③可知，Cl−本身不能使H2O2分解产生O2，无催化作用；
对比实验②和实验④可知SO42−本身不能使H2O2分解产生O2，无催化作用。
（2）相同压强改变量对应生成O2的量相等，反应时间越短速率越快；Fe3+含量更低的实验
①速率反而远快于实验②，排除Fe3+浓度的影响后，可证明Cl−对Fe3+催化效果的增强作
用更强。
（3）实验②和⑥的唯一变量是SO42−浓度，⑥中SO42−浓度更高，反应时间更短、速率更快，
因此SO42−浓度升高会增强Fe3+的催化效果。
21.（1）试管
（2）实验II中白磷不燃烧，实验III中白磷燃烧
（3）防止生成的五氧化二磷散逸到空气中污染空气
（1）略；
（2）实验II中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，实验III中白磷与氧气接触，
温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球的作
用是：防止生成的五氧化二磷散逸到空气中污染空气。
22.(1)
盐（合理即可）
(2)
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(3)
氢氧化钾
(4)
不是
(5)
过滤除去残渣，中和至中性后用于浇灌农田（或改良酸性土壤，合理即可）
（1）K2CO3由金属阳离子钾离子和酸根离子碳酸根构成，符合盐的定义。
（2）贝壳煅烧灰的主要成分氧化钙先和水发生化合反应生成Ca(OH)2，之后Ca(OH)2和K2CO3互相交换阳离子，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应。
（3）反应生成的碳酸钙是难溶物，过滤时被除去，可溶于水的氢氧化钾会留在滤液中，是一定存在的溶质。
（4）棉布的主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料，合成有机高分子材料是人工合成的塑料、合成纤维、合成橡胶等。
（5）先过滤除去植物残渣，碱性废液经中和处理后可资源化利用，符合环保要求，也适配海南乡村的实际生产需求。
23.(1)
1:4
(2)
解：设碳酸钠的质量为x
CH4+2O2+2NaOH=一定条件Na2CO3+3H2O
80 &emspA．护目镜
B．热烫
C．排风
D．洗手
金属化合物溶液
①
②
③
④
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
B
鉴别NaOH、NaCl、HCl溶液
用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别
C
除去CO中的水蒸
通过装NaOH固体
气
的干燥管
D
除去氯化钙中的盐酸
向溶液中加入过量氢氧化钙溶液
实验序号
试剂1
试剂2
实验现象或所用时间t/s
①
3 mL 6%的H2O2溶液
3滴FeCl3溶液
325
②
3 mL 6%的H2O2溶液
3滴Fe2(SO4)3溶液
584
③
3 mL 6%的H2O2溶液
少量NaCl固体
压强几乎不变
④
3 mL 6%的H2O2溶液
少量Na2SO4固体
压强几乎不变
⑤
3 mL 6%的H2O2溶液
3滴FeCl3溶液+少量NaCl固体
560
⑥
3 mL 6%的H2O2溶液
3滴Fe2(SO4)3溶液+少量Na2SO4固体
498