2023年四川省成都重点学校中考化学适应性试卷（6月份）

这是一份2023年四川省成都重点学校中考化学适应性试卷（6月份），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省成都重点学校中考化学适应性试卷（6月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是(    )
A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火
C. 汤料入帘 D. 覆帘压纸
2. 中国的碳达峰、碳中和承诺是中国最大的决心和智慧，我们每个人都应在生活中时刻践行“低碳生活”。下列行为不符合“低碳生活”理念的是(    )
A. 夏天尽可能将空调温度调到24℃以下
B. 出行时少开私家车，多用自行车或公共交通
C. 在购买手机等电子产品时尽量选择以旧换新
D. 加大清洁能源的使用，用非化石能源代替化石能源
3. 下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是(    )
A. 液封形成密闭体系
B. 吸收二氧化硫，防止污染空气
C. 提供热量
D. 排尽空气
4. 2023年全球6G技术大会在南京召开。“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。说法错误的是(    )

A. 镓属于金属元素，m=3 B. 氯化镓的化学式为GaCl2
C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓位于周期表中第四周期
5. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是(    )
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
6. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是(    )
A. 用氦气充气球 B. 干冰做制冷剂
C. 稀有气体用作电光源 D. 用焦炭冶炼铁
7. 下列实验能达到目的的是(    )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律
D. 比较铁、铝金属活动性
8. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 (    )
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4～5
2～3
6～7
9～10

A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 肥皂水
9. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 (    )


A. 反应①属于置换反应
B. 反应①的化学方程式为CO2+H2=CO+H2O
C. 在反应②中，m(CO)：m(H2)=4：9
D. 在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
10. “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要环节。下列从学科观点对碳循环和氧循环的认识正确的是 (    )


A. 变化观：每个人对参与碳、氧循环的作用无足轻重
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，消耗二氧化碳的途径有①和⑥
11. 白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用下图所示的改进装置对燃烧条件进行探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸收残留的白磷。下列正确的是(    )

A. Na2O2中氧元素化合价为−2价
B. 过氧化钠与水接触后发生反应，生成氧气
C. 为了吸收白磷，需要将注射器活塞继续向左推
D. 该实验探究的燃烧条件之一是可燃物燃烧需要达到其着火点
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 (    )




A.实验室制取CO2
B.探究固体溶于水后的能量变化
C.验证CO2能与水反应
D.验证CO具有还原性

A. A B. B C. C D. D
13. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 (    )


A. X溶液是稀NaOH溶液
B. 0−40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl−
D. 温度到达M点说明两者反应放热
14. 图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是(    )

A. A，B，C三种溶液中，A，C是不饱和溶液，B是饱和溶液
B. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C. t2℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 化学与生活息息相关。
(1)如图物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ______ (填字母序号)。

(2)锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，标出锰元素的化合价 ______ 。电池充电时是将电能转化为 ______ (填字母)。
A.机械能
B.化学能
C.热能
(3)如图“豌豆黄”是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题。

品名
豌豆黄
主要原料
豌豆
主要营养成分
蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和 ______ 三类营养素。
②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起 ______ 。(填字母序号)
A.贫血症
B.侏儒症
C.甲状腺肿大
D.佝偻病
③“豌豆黄”中含有的人体所需微量元素是 ______ 。
(4)下列做法会造成水体污染的有 ______ 。(填字母序号)
A.工业废水直接排放
B.生活污水集中处理后排放
C.不使用含磷洗衣粉
D.大量使用化肥农药
(5)某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图3所示实验：

在A实验结束后①、②试管内的物质倒入废弃物烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，发现没有气泡产生，那么滤液中可能含有的溶质是 ______ 。
三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
(1)碳酸氢钠俗称 ______ 。
(2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 ______ 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 ______ 铜片(填“<”“=”“>”)。
(3)孔穴3的实验现象为 ______ 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 ______ 。(写出计算过程)

四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
17. 实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：根据图1制取气体。

(1)装置C的名称是 ______ 。
(2)若用高锰酸钟制取氧气的化学方程式为 ______ 。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 ______ 。
(3)实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选图1中 ______ 组合成一套发生装置(填字母)。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(4)如图2加湿仓中水的作用是 ______ ，图2“O2通道”相当于“前题1”装置F的 ______ (填“a”或“b”)端导管。
(5)10gNa2O2固体利和10gCaO2体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池持续增氧，请选择合适的药品为 ______ 。



五、探究题（本大题共2小题，共17.0分）
18. 锌及其氧化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
(一)锌的广泛应用
锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。
(1)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 ______ (选填序号)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如图：

【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
【问题探究】
(3)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 ______ 。
(4)“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质 ______ (填化学式)，写出溶解池中发生的化学反应方程式 ______ (写一个即可)。
(5)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ______ 。
(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列 ______ ，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A.紫色石蕊试液
B.少量稀盐酸
C.氯化钡溶液或硝酸钡溶液
19. 人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究：
实验一：探究单质钙
【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
【猜想】钙的化学性质活泼。
【资料】
①Ca(OH)2微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。
②在一个化学反应中，有元素化合价升高，可时就有元素化合价降低。
【实验验证】


(1)实验结论：写出钙与水反应的化学方程式 ______ 。该反应 ______ (填“吸收”或“放出”)热量。
实验二：测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。
取3g部分变质的样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(2)请写出Ca(OH)2变质的化学方程式为 ______ ，反应一段时间后，当观察到 ______ (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示(单位为mL)。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为 ______ (已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g⋅L−1)。
(4)如(3)中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是 ______ 。
【拓展】过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO2，该活动小组设计图3装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；②杂质不与盐酸反应；③量气管有刻度值，且0刻度在上。
(5)图3整套装置的气密性检验方法： ______ 。
(6)若样品的质量为mg，滴入的稀盐酸体积为V1mL，量气管初始刻度为V2mL，实验结束后量气管最终刻度为V3mL，在该实验条件下，氧气的密度为dg/mL，则样品中CaO2的质量分数的表达式为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、汤料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.【答案】A 
【解析】解：A、夏天尽可能将空调温度调到24℃以下，增加了电能的消耗、二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念，故选项正确。
B、出行时少开私家车，多用自行车或公共交通，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故选项错误。
C、在购买手机等电子产品时尽量选择以旧换新，能节约资源、减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故选项错误。
D、加大清洁能源的使用，用非化石能源代替化石能源，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故选项错误。
故选：A。
“低碳生活”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少、节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解“低碳生活”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，水的作用是液封形成密闭体系，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确。
C、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是加热铜片(提供热量)和隔绝空气，故选项说法错误。
D、排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是水将集气瓶内的空气排净，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据探究燃烧的条件的实验中水的作用，进行分析判断。
D、根据排水法收集气体中水的作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、排水法收集气体的原理、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、镓是“钅”字偏旁，故其属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，则m=31−2−8−18=3，故说法正确；
B、镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，在化学反应中容易失去3个电子，因此在化合物中显+3价，而氯元素在化合物中显−1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3，故说法错误；
C、在原子中，质子数等于原子序数，因此镓元素的位置应该在Z处，故说法正确；
D、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子层数为4，故其为第四周期元素，故说法正确。
故选：B。
A、根据元素的分类以及原子结构来分析；
B、根据原子的最外层电子数推断元素的化合价，并书写化学式；
C、根据原子序数来分析；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

5.【答案】C 
【解析】解：A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
B、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：C。
根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、用氦气充气球，主要是利用了氢气密度小的性质，主要利用其物理性质，故选项错误。
B、干冰做制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、稀有气体用作电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用焦炭冶炼铁，是利用焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

7.【答案】C 
【解析】解：A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能使装置内气压减小，水不能倒吸入装置则无法测定空气中氧气含量，故A不正确；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明CH4燃烧后生成水，说明CH4含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，故 B不正确；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，故C正确；
D、铁片和铝粉与盐酸的接触面积不同，故无法比较金属活动性，故D不正确。
故选：C。
A、根据木炭燃烧后生成二氧化碳，不能使装置内气压减小进行分析；
B、根据反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素进行分析；
C、根据红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变进行分析；
D、根据铁片和铝粉与盐酸的接触面积不同，无法比较金属活动性进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】D 
【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A.由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2− 催化剂  H2O+CO，生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
B.由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2− 催化剂  H2O+CO，选项说法错误。
C.由微观反应示意图可知，反应②的化学方程式为4CO+9H2− 催化剂  C4H10+4H2O，参加反应的CO和H2的质量比为(28×4)：(2×9)=56：9，选项说法错误。
D.由分子结构模型可知，甲的化学式为C4H10，其中氢元素的质量分数为1×1012×4+1×10×100%≈17.24%，选项说法正确。
故选：D。
A.根据化学反应的特点来分析；
B.根据微观反应示意图的信息来分析；
C.根据化学方程式的意义来分析；
D.根据化学式来分析计算。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、人呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，A错误；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，B错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，C错误；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途经主要有光合作用和CO2的溶解，D正确。
故选：D。
A、根据每个人都应该参与碳、氧循环分析；
B、根据碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定分析。
本题难度不大，主要考查了碳循环和氧循环相关知识。

11.【答案】B 
【解析】解：A.Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(−1×2)+2x=0，x=−1，故错误；
B.物质燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成氧气，故正确；
C.用酸性高锰酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧瓶内压强减小，酸性高锰酸钾溶液倒吸，故错误；
D.通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气，故错误；
故选：B。
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；发生燃烧必须具备三个基本条件：(1)要有可燃物，如木材、天然气、石油等；(2)要有助燃物质，如氧气、氯酸钾等氧化剂；(3)要有一定温度，即可燃物的温度必需达到其自身的着火点，可燃物可以是固体，也可以是液态或气体，据此分析。
解答本题的关键是要充分了解燃烧的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。

12.【答案】A 
【解析】解：A.大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，使反应无法进行，则无法制取大量二氧化碳，该设计不能达到实验目的，故B不正确；
B.氢氧化钠溶于水剧烈放热，装置中气体受热膨胀，进而气球膨胀，该设计能达到实验目的，故B正确；
C.干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，对比说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水接触后会使紫色石蕊变红色，则说明二氧化碳和水能反应，该设计能达到实验目的，故C正确；
D.通入一氧化碳后，固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊，则说明一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳在反应中得到氧，体现了一氧化碳具有还原性，该设计能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
A、根据大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水进行分析。
B、根据氢氧化钠溶于水剧烈放热，装置中气体受热膨胀，进行分析。
C、根据干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，进行分析。
D、根据通入一氧化碳后，固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

13.【答案】D 
【解析】解：A、由pH图像可知溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A不正确；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B不正确；
C、60s时溶液pH大于10，说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有Na+、Cl−、OH−，故C不正确；
D、由图像可知，温度不断升高到达M点，说明两者反应放热，故D正确；
故选：D。
A、根据该溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，进行分析；
B、根据0—40s时pH不断增大进行分析；
C、根据60s时溶液pH大于10进行分析；
D、根据M点时对应时间为40s，此时溶液pH还小于7进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】A 
【解析】解：A.在t2℃时，甲的溶解度为28g，即在该温度下，100g水中最多溶解28g甲，故该温度下，向100g水中加入14g甲，得到A溶液，A溶液是不饱和溶液，继续加入14g甲，得到B溶液，B溶液中，溶剂质量为100g，溶质质量为：14g+14g=28g，B溶液恰好饱和，再加入14g甲，升温至t3℃，得到C溶液，t3℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多溶解50g，C溶液中溶质质量为：14g+14g+14g=42g，溶剂质量为100g，故C溶液为不饱和溶液。故A正确；
B.在t1℃时，溶解度：丙>乙>甲，故在该温度下，丙的饱和溶液的溶质质量分数最大，而溶液状态未知，无法比较溶质质量分数的大小。故B不正确；
C.在t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙>丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量：甲=乙>丙，溶剂质量：甲=乙<丙，故丙中所含溶剂的质量最多。故C不正确；
D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，都有晶体析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，没有晶体析出，由于溶液的质量未知，甲、乙溶液析出晶体的质量无法进行比较。故D不正确。
故选：A。
A、根据t2℃时，甲的溶解度为28g，进行分析；
B、根据t1℃时，溶解度：丙>乙>甲进行分析；
C、根据t2℃时，溶解度：甲=乙>丙进行分析；
D、根据将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】C  LiMn+3O2  B  无机盐  D  铁元素  AD  硫酸铜 
【解析】解：(1)A、青花瓷盘的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、纯棉毛巾的主要材料属于天然材料，不符合题意；
C、涤纶运动服的主要材料涤纶属于合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，符合题意；
D、青铜古剑的主要材料青铜属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
故选C；
(2)在LiMnO2，已知锂元素显+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故标出锰元素的化合价为LiMn+3O2；
电池充电时是将电能转化为化学能，故选B；
(3)①由表格可知，“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和无机盐三类营养素；
②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起佝偻病，故选D；
③由表格可知，“豌豆黄”中含有的人体所需微量元素是铁元素；
(4)A、工业废水直接排放，会造成水体污染，符合题意；
B、生活污水集中处理后排放，可以防止水体污染，即不会造成水体污染，不符合题意；
C、不使用含磷洗衣粉，就不会造成水体污染，不符合题意；
D、大量使用化肥农药，会造成水体污染，符合题意；
故选：AD；
(5)根据金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，A实验中①试管内铁与硫酸锌不能发生反应，②试管内铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在A实验结束后①、②试管内的物质倒入废弃物烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸锌，当硫酸铜有剩余时，滤液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸铜。综上滤液中一定含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌，可能含有的溶质是硫酸铜。
故答案为：(1)C；
(2)LiMn+3O2；B；
(3)①无机盐；
②D；
③铁元素；
(4)AD；
(5)硫酸铜。
(1)根据材料的分类进行分析；
(2)根据化合物中正负化合价代数和为0，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略进行分析；
(3)根据营养素的辨识，人体缺钙常会引起佝偻病，进行分析；
(4)根据工业废水直接排放，会造成水体污染，不使用含磷洗衣粉，就不会造成水体污染，大量使用化肥农药，会造成水体污染，进行分析；
(5)根据金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，A实验中①试管内铁与硫酸锌不能发生反应，②试管内铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在A实验结束后①、②试管内的物质倒入废弃物烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，进行分析。
本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。

16.【答案】小苏打  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  >  溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色(答案合理即可)  3.7g 
【解析】解：(1)碳酸氢钠的俗称是小苏打；
(2)①孔穴4中的反应是稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②孔穴2中镁条能与稀盐酸发生反应，孔穴5中铜片与稀盐酸不发生反应，对比可知镁条的活动性大于铜片；
(3)孔穴3中滴有酚酞的澄清石灰水，溶液呈红色，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性或酸性(若稀盐酸过量)，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈无色，故可以观察到的现象：溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色(答案合理即可)；
设固体样品中氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74 73
x  50g×7.3%
7473=x50g×7.3%
x=3.7g
答：固体样品中氢氧化钙的质量为3.7g。
故答案为：(1)小苏打；
(2)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②>；
(3)溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色(答案合理即可)；3.7g。
(1)根据碳酸氢钠的俗名分析；
(2)①根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；
②根据现象分析；
(3)根据指示剂的变色情况，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水分析，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题考查物质的俗称、物质的性质及化学方程式的有关计算，利用实验图示及反应化学方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件分析解题即可。

17.【答案】锥形瓶  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  装满水  BD  润湿氧气  a  CaO2或过氧化钙 
【解析】解：(1)装置C的名称是锥形瓶；
(2)用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
排水法收集气体较为纯净，氧气不易溶于水可用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高的O2，可用排水法收集氧气，则F装置需要：装满水；
(3)实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选图1中：B和D组合成一套发生装置，可以在D装置下端放一个带孔隔板，上面放块状固体药品，通过开关控制，打开开关，液体和固体接触，反应发生，关闭开关，液体和固体分离，反应停止；
(4)反应仓内产生的氧气进入加湿仓，加温仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质；
图2氧气通道相当于将氧气通入到水的底部，使氧气和水充分接触后排出。F装置中氧气应从a端通入，将氧气通入到液体下部，氧气上浮过程中与液体充分接触。
(5)分析图3可知，相同质量的Na2O2和CaO2固体与水作用，CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，故应选择CaO2给鱼池增氧。
故答案为：(1)锥形瓶
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；装满水；
(3)BD；
(4)润湿氧气；a；
(5)CaO2或过氧化钙。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据化学反应的原理以及收集氧气的方法来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的装置来分析；
(4)根据装置的特点来分析；
(5)根据化学反应的原理以及图像信息来分析。
本题综合考查了氧气和二氧化碳的制取等相关知识，同时考查了学生运用所学知识解决实际问题的能力及分析图表并能得出正确结论的能力。

18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  A  将粗氧化锌粉碎成细颗粒  ZnSO4、FeSO4、H2SO4  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O  3.2～6.2  C 
【解析】解：(1)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)合金属于金属材料，故选：A；
(3)将粗氧化锌粉碎成细颗粒是将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(4)氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
(5)从表中可以看出，在pH控制在3.2～6.2的范围内，只生成氢氧化铁沉淀；
(6)沉淀池中，加入碳酸钠反应后，产生硫酸钠和ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅2H2O，确认固体M已经洗涤干净，则证明最后一次的洗涤液中无硫酸钠，硫酸根和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，所以实验操作是：取最后一次洗涤液，向其中滴入氯化钡溶液或硝酸钡溶液无现象，则已经洗干净，硫酸钠不与石蕊和盐酸反应，故选：C。
故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)A；
(3)将粗氧化锌粉碎成细颗粒；
(4)ZnSO4、FeSO4、H2SO4；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
(5)3.2～6.2；
(6)C。
(1)根据实验室用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气制取氢气进行分析；
(2)根据合金属于金属材料进行分析；
(3)根据影响反应速率的因素进行分析；
(4)根据氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸进行分析
(5)根据表中的数据源进行分析；
(6)根据沉淀池中，加入碳酸钠反应后，产生硫酸钠和ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅2H2O，确认固体M已经洗涤干净，则证明最后一次的洗涤液中无硫酸钠，硫酸根和钡离子结合产生硫酸钡沉淀进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑  放热  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  不再冒泡  21.97%  加入烧瓶中稀盐酸的体积  连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好，若液面相平，则装置漏气 9(V3−V2)×d2m×100% 
【解析】解：(1)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，钙和水反应是放热反应，会放出热量；
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，故当烧瓶中不再有气泡生成时，表明已完全反应；
(3)量筒的体积为145.0mL，故生成的二氧化碳的质量为145.0mL×2g/L=0.29g；
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100                                  44
  x                                    0.29g
10044=x0.29g
x=0.659g
则R的质量分数为0.659g3g×100%≈21.97%；
(4)实验中加入的稀盐酸也会占用一定体积，故计算时需要扣除所加入的稀盐酸的体积，故应该测得加入烧瓶中稀盐酸的体积；
(5)图3整套装置的气密性检验方法是连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，左侧试管受热、装置内气体受热膨胀，使得左侧试管压强升高，故若观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好，若液面相平，则装置漏气；
(6)图3中有连通管平衡分液漏斗和试管间的压力，故生成的氧气的质量为(V3−V2)×dg；
设生成的过氧化氢质量为a，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
 68                          32
 a                     (V3−V2)×dg
6832=a(V3−V2)×dg
a=17(V3−V2)×d8g；
设生成17(V3−V2)×d8g质量的过氧化氢需要过氧化钙的质量为b，
CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
72                             34
b                       17(V3−V2)×d8g
72：34=b：17(V3−V2)×d8g
b=9(V3−V2)×d2g；
故样品中CaO2的质量分数的表达式为9(V3−V2)×d2g÷m×100%=9(V3−V2)×d2m×100%。
故答案为：(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；放出；
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不再冒泡；
(3)21.97%；
(4)加入烧瓶中稀盐酸的体积；
(5)连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良，若液面相平，则装置漏气；
(6)9(V3−V2)×d2m×100%。
(1)根据钙与水反应生成氢氧化钙和氢气来分析解答；根据Ca(OH)2微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低和现象来分析解答；
(2)根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水来分析解答；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成气体二氧化碳来分析解答；
(3)根据二氧化碳的体积求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可；
(4)根据实验中加入的稀盐酸也会占用一定体积来分析解答；
(5)根据图3整套装置的气密性检验方法来分析解答；
(6)根据图3中有连通管平衡分液漏斗和试管间的压力，故生成的氧气的质量为(V3−V2)×dg，再由氧气的质量求出过氧化氢的质量，在由过氧化氢的质量求出过氧化钙的质量，在除以样品的质量即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。