2026年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学适应性试卷（含答案）

这是一份2026年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校中考化学适应性试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是( )
A. 海水晒盐B. 钢铁冶炼C. 烧制陶瓷D. 粮食酿酒
2.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是( )
A. 工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨
B. 厨房中的面粉应远离明火
C. 当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口
D. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
3.没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药，其分子结构球棍模型如图所示。下列有关没食子酸的说法中错误的是( )
A. 没食子酸的化学式为C7H6O5
B. 没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为14：1
D. 没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
4.为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A. AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少
B. BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小
C. C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近
D. 500s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
5.目前，“零碳甲醇(CH3OH)”已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是( )
A. 反应物均为单质B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
6.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D. 若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
7.实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 ( )
A. M点时木炭与氧化铜反应未开始
B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C. P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜
D. M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜
8.下列实验方案可行且相应的化学方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A. 用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO+CuOCO2+Cu 置换反应
B. 用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2+Na2SO4=CuSO4+2NaOH 复分解反应
C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
D. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应
9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是( )
A. b点的固体质量与d点相等
B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的N2的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
10.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 ( )
A. X为NaNO3B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为94gD. 溶液中溶质的质量分数：③>②>④
11.如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是 ( )
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. C点溶液中的微粒有Na+、OH−、Cl−
C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH−>Cl−
D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
12.下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是( )
A. C−Fe2O3−H2SO4−NaOHB. C−CO−CO2−H2O
C. O2−Al−CuSO4−NaClD. CO2−KOH−Na2CO3−HCl
13.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是( )
A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
14.实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
15.化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
【化学与工程】水是生态之基、生产之要、生命之源。2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

(1)中国科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)]分解，该物质中P元素的化合价为 ______ 。
(2)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若某矿样中含氢的质量为8.0×10−5g，则含水的质量m(H2O)= ______ g。
(3)“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约16cm，重约60g)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图1所示。
①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到 ______ 作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用，该过程属于 ______ (选填“物理”或“化学”)变化。
②离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。1个Mg2+可以换出 ______ 个Na+。经过“生命吸管”净化后的水属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(4)氧元素在自然界中广泛存在，并不断循环。图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，a、b(H2O2)、c为初中化学常见物质，其中c的一种用途为 ______ ；从微观角度分析，a和b化学性质不同的原因是 ______ 。
【化学与科技】我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下，回答相关问题：

(5)该变化前后不发生改变的微观粒子是 ______ (选填“分子”“原子”或“离子”)，以CO2和H2为原料制得的淀粉，其组成元素为 ______ (填元素符号)。
(6)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观示意图如图，其中黑色球()表示碳原子，则白色球()表示 ______ 原子。
16.如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)在元素周期表中，不能直接获取的信息是 ______ 。
A.原子序数
B.元素符号
C.元素名称
D.元素在地壳中的含量
(2)如图2所示结构是由氟原子 ______ 电子(填“得到”或“失去”)形成的。
(3)地壳中含量最多的非金属元素的名称是 ______ ；它的相对原子质量是 ______ 。
(4)下列各组具有相似化学性质的元素是 ______ (填字母序号)。
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
(5)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ______ 。
(6)某粒子的结构示意图为，当x−y=8时，该粒子的符号为 ______ 。
(7)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 ______ (填字母序号)。
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO43−和SO42−
17.黏土主要成分为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O，还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O3时形成红砖；在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成FeO和Fe3O4形成青砖。
(1)黏土属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X⋅Fe2O3”，则X的化学式为 ______ 。
(3)《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
①高温下，碳和水蒸气的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量 ______ (填“升高”或“降低”)。
③现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要含Fe2O3)的化学方程式为 ______ 。
18.常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，“→“表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—“表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水“制碱“的重要产品。
回答下列问题：
(1)红色粉末状固体A的化学式为______。
(2)C的溶液中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。
(3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是______。
(4)C与D反应的化学方程式为______。
19.先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水(主要成分是碳酸钾)浸润透；第二步：将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。

(1)操作Ⅱ的名称是______，草木灰因含有碳酸钾，常被用作______。
(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式_______________________。
(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，结合流程图，溶液甲中含有的阳离子有__________(填化学用语)，若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为______。
A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液
(4)固体乙中肯定含有的物质有________________。
20.根据如图回答有关问题：

(1)课堂分组实验：实验室制取氧气
Ⅰ.写出标号a仪器的名称 ______ 。
Ⅱ.用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为 ______ (填序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)家庭小实验：家庭简易制氧机
Ⅰ.根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到 ______ 的目的，体现实验设计的优点。

Ⅱ.为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中 ______ (填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。
(3)跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置
Ⅰ.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的 ______ (填“压强”或“温度”)有关。

Ⅱ.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 ______ 的位置(填“1”“2”或“3”)。
21.茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。
【查阅资料】
①某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢。碳酸钠能和稀硫酸反应。该茶垢剂的其他成分与水、与稀硫酸反应均不生成气体。
②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。
研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。
(1)加入试剂前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，______ 。
(2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用______ (填“冷水”或“热水”)的效果更好。
任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。
活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15−20℃范围内，以碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：(注：活性氧的含量=过氧化氢质量过碳酸钠质量×100%)
(3)由上表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为______ 。
(4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是______ (用化学方程式表示)。
任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。
【查阅资料】
③浓硫酸能吸收水蒸气：碱石灰能吸收水蒸气和CO2
④碳酸钠能与稀硫酸反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【实验步骤】(假设每步反应均完全进行)
(5)为达到实验目的，先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______ (填序号，可重复选用)。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(6)反应开始前先通入一段时间N2，的目的是______ 。
(7)装置丁的作用是______ 。
(8)如果缺少装置乙，测定的实验结果会______ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(9)该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠，产生的碳酸钠与加入的稀硫酸要发生反应，其反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，请根据表中数据计算，产生的碳酸钠的质量为______ g(用含字母m、n的式子表示)。
22.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质)。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。
请回答下列问题：
(1)从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为 ______ g。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数(请写出计算过程)。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析该结论 ______ (填“正确”或“不正确”)，其原因是 ______ 。
参考答案
1.A
2.C
3.D
4.A
5.B
6.C
7.C
8.D
9.C
10.D
11.B
12.A
13.B
14.C
15.+5 7.2×10−4 吸附 化学 2 混合物 供给呼吸 分子构成不同 原子 C、H、O 氧
16.D 得到 氧;16.00 BC 由左至右最外层电子数依次递增 S2− BD
17.混合物 FeO 置换反应 升高 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18.(1)Fe2O3；
(2)Cu2+；
(3)固体逐渐消失，有大量气泡产生；
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
19.过滤 钾肥 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH K+ D 碳酸钙、氢氧化钙
20.(1)Ⅰ、试管；
Ⅱ、CF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)Ⅰ、控制反应发生和停止；
Ⅱ、a；
(3)Ⅰ、压强；
Ⅱ、3。
21.向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好；
热水；
106：57.8；
2H2O2=△2H2O+O2↑；
bacba；
排净装置内空气；
防止空气中的CO2和H2O，进入丙干扰数据；
偏大；
53(n−m)22
22.17.6 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 不正确;碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1 温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
选项
需要区分的物质
实验方法
A
NaNO2溶液和K2CO3溶液
①加入稀盐酸
②加入无色酚酞试液
B
黄铜和黄金
①灼烧②加稀盐酸
C
氢氧化钠和氢氧化钙
①加水溶解，滴加酚酞溶液
②观察颜色
D
涤纶和羊毛
①点燃观察产物
②点燃闻气味
碳酸钠与过氧化氢的质量比
过碳酸钠的产率/%
活性氧的含量/%
106：61.2
78.91
12.70
106：57.8
81.08
12.71
106：54.4
79.53
12.67
106：51.0
76.02
12.68
反应前丙装置质量/g
反应前丙装置质量/g
m
n