2026年陕西初中学业水平考试化学模拟考试卷含答案

这是一份2026年陕西初中学业水平考试化学模拟考试卷含答案，共4页。试卷主要包含了 本试卷分为第一部分， 领到试卷和答题卡后，请用0， 请结合下列实验装置图回答问题，1%）等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2. 领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3. 请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4. 考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，含有氢分子的是
A. 氢氧化钠溶液B. 过氧化氢C. 氨气D. 氢气
2.2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射。下列过程中主要涉及化学变化的是
A. 燃料注入B. 船箭分离C. 点火发射D. 飞船对接
3.2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A. 工业废气直接排放
B. 鼓励乘坐公共交通工具出行
C. 推广使用太阳能光伏发电
D. 垃圾分类回收，促进资源再利用
4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是
5．水和空气都属于宝贵的资源，下列说法正确的是
A．空气中O2的体积分数为78%
B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．水中的色素和异味可用活性炭吸附
D．水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
6．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是
A．白磷和红磷的着火点都低于80°C
B．①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触
C．②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物
D．热水只起到加热的作用
7．下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是
A．Ca+2O——1个钙离子带两个单位的正电荷
B．Fe2+——铁元素的化合价为+2价
C．2He——2个氦元素
D．SO2——1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
8．研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是
A．①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现
B．对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与O2接触
C．③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色
D．④中铁片表面变光亮
9．部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是
A．反应①只能通过燃烧实现
B．有碳单质参加的反应②会吸收热量
C．若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2
D．反应③可为化合、分解反应
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．2026年马年春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等特点，工业制钛流程中的一步反应是：H2TiO3===ΔTiO2+X，则X的化学式为 ；“质量轻、硬度大”属于钛合金的 （填“化学”或“物理”）性质。
（2）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未被大规模推广使用的原因是 。
（3）《丝路古韵》中的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成，丝绸的主要成分属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
11．化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
（1）艾灸是一种古老的中医疗法，点燃的艾炷能散发出艾草的气味，从微观角度分析，闻到气味的原因是 。
（2）某同学需要补充蛋白质，该同学饮食中需适量增加的食物是 。
A．米饭B．鸡蛋C．花生油
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
12．如图是工业上用氨气（NH3）制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。
（1）乙的化学式为 。
（2）丁物质 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（3）反应中，甲和丙的分子个数比为 。
13. 在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，
请回答下列问题：
（1）此反应操作是向 中滴加另一种溶液，反应的化学方程式为 。
（2）从微观角度看，该化学反应的实质是 。
（3）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠
和稀盐酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由 。
14. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，
小组成员设计了以下四组实验：
（1）请写出试管①中的实验现象： 。
（2）为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为 （填化学式）溶液，有关
反应的化学方程式为 。
（3）除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有 。
A. 铜片、银片、硝酸铝溶液
B. 银片、铝片、硝酸铜溶液
C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸
D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液
15. 如表是KCl和KNO₃的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题：
（1）30℃时，KCl的溶解度是 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 （填名称）。
（3）某同学用KCl进行了如图所示的实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
①A~D中溶液为饱和溶液的是 （填字母）。
②A~D的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 （用字母表示）。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 请结合下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气，在加入药品前，应首先 ，实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ；若利用E装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填字母）。
17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。
任务一：探究酸的性质
如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。
（1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管 （填字母）。
（2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似的化学性质是因为其溶液中均含有 （填离子符号）。
任务二：探究碱的性质
为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。
（3）实验①中可观察到的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为 。
【提出问题】
烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？
【进行猜想】
猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二： NaCl 猜想三： NaCl 、CaCl2
【实验验证】
（5）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到 ，则说明猜想一成立。
任务三：归纳酸、碱的性质
（6）通过以上探究，可以归纳出酸和碱的化学性质有： （各写一条）。
四、计算与分析题（5分）
18．市售的纯碱产品（主要成分为Na2CO3）中往往含有少量的NaCl，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验（假设反应生成的气体全部从溶液中逸出），请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为 （填化学式）。
1．D
A.氢氧化钠溶液中溶质为NaOH、溶剂为H2O，无氢分子，错误。
B.过氧化氢化学式为H2O2，由过氧化氢分子构成，每个分子中含2个氢原子，无氢分子，错误。
C.氨气化学式为NH3，由氨分子构成，每个分子中含3个氢原子，无氢分子，错误。
D.氢气由H2分子直接构成，含有氢分子，正确。
2．C
燃料注入、船箭分离、飞船对接的过程中均无新物质生成，属于物理变化。点火发射的过程中燃料发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故选C。
3．A
A.工业废气中含有大量有害气体、颗粒物等污染物，直接排放会严重污染大气环境，不符合该主题。
B.乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石能源消耗和污染物、碳排放，符合主题。
C.太阳能是清洁可再生能源，光伏发电可减少化石能源使用，降低污染物排放，符合主题。
D.垃圾分类回收可提高资源利用率，减少垃圾处理过程中的污染，符合主题。
4．D
A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。
B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。
C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。
D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。
故选D。
5．C
A.空气中O2的体积分数约为21%，体积分数为78%的是N2，错误。
B.铁丝在空气中不能剧烈燃烧，不会出现火星四射的现象，错误。
C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，正确。
D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水通电分解为氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气两种物质，错误。
6．B
A、白磷燃烧，说明白磷的着火点低于80°C；红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80°C，故说法错误；
B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故说法正确；
C、根据控制变量的原则，②③都没有燃烧，且有可燃物的种类、是否与氧气接触两个不同的条件，现象对比不能说明物质燃烧的条件是可燃物，故说法错误；
D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故说法错误。
故选B。
7．D
化学用语中不同位置数字的含义规则：①元素符号正上方的数字表示对应元素的化合价；②元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；③元素符号前的数字表示微粒的个数；④化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；同时元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。
A.Ca+2O中“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，不是钙离子所带电荷，表述错误。
B.Fe2+中“2+”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，不是铁元素的化合价，表述错误。
C.2He表示2个氦原子，元素不讲个数，表述错误。
D.SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，表述正确。
8．C
A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确；
B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与O2接触，说法正确；
C、铁锈主要成分为Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误；
D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。
9.A
A、反应①是CO转化为CO2，除了燃烧（如2CO+O2=点燃2CO2），还可以通过CO还原金属氧化物实现（如CuO+CO=ΔCu+CO2），说法错误。
B、反应②是CO2转化为CO，若有碳单质参加，反应为C+CO2=高温2CO，这是一个吸热反应，说法正确。
C、若乙为CaCO3，甲为Ca（OH）2，则甲与CO2反应可生成乙，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，乙在高温条件下分解可生成CO2，即CaCO3=高温CaO+CO2↑，符合转化关系，说法正确。
D、反应③是生成CO2的反应，既可以是化合反应（如C+O2=点燃CO2），此时乙为O2，甲为H2O，甲与CO2的反应是CO2+H2O=H2CO3，甲→乙是2H2O=通电2H2↑+O2↑；也可以是分解反应（如CaCO3=高温CaO+CO2↑），此时乙为CaCO3，甲为Ca（OH）2，说法正确。
故选A。
10.（1） 物理
（2） 储存和运输的技术难度高、制取和储运成本高
（3） 天然
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、1个钛原子和3个氧原子，反应后有1个钛原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O；
钛合金质量轻、硬度大，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）目前氢气多通过电解水制取，能耗大成本高，且氢气易燃易爆、密度极小，储存和运输的技术难度高，因此未大规模推广。
（3）丝绸的主要成分是蚕丝，属于天然纤维。
11.（1） 构成物质的分子在不断运动
(2)B
（3）隔绝氧气（或空气）
（1）从微观角度，能闻到气味是因为构成物质的分子在不断运动，艾草有气味的分子扩散运动到空气中，进入人体鼻腔，因此能闻到气味。
（2）常见食物的营养素分类：米饭富含淀粉，属于糖类；鸡蛋富含蛋白质；花生油属于油脂。因此补充蛋白质需要增加鸡蛋。
（3）灭火的原理是破坏燃烧的条件，盖上锅盖后，隔绝了可燃物油和氧气（空气）的接触，因此火熄灭。
12．（1）CO2
（2）属于
(3)2:1
（1）根据乙的分子结构示意图可知，一个乙分子由一个碳原子和两个氧原子构成，所以乙是二氧化碳分子，化学式为：CO2。
（2）根据丁的分子结构示意可知，一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，所以丁是水分子，则丁物质是水。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可见丁物质属于氧化物。
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2===一定条件CO(NH2)2+H2O，根据化学方程式，可知甲和丙的分子个数比为2：1。
13．(1)
氢氧化钠溶液
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH−=H2O）
(3)
固体氢氧化钠溶于水会放出大量热量，无法确定温度升高是否来自中和反应放热
（1）图像显示初始溶液pH>7、呈碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液，随加入溶
液质量增加pH逐渐降低，证明滴加的是稀盐酸；二者发生中和反应生成氯化钠和水，据此写出反应方程式。
（2）中和反应的微观本质就是酸解离出的H+和碱解离出的OH−结合生成水分子的过程。
（3）固体氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，用固体氢氧化钠和稀盐酸反应时，无法判断温度的升高是由于中和反应放热，还是氢氧化钠固体溶于水放热，或二者共同作用的结果，因此不能达到验证目的。
14.（1）有气泡生成
（2） AgNO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)BD
（1）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，现象是有气泡生成。
（2）试管①②的反应可以验证铝和铜金属活动性的强弱，试管③可验证铝和银的活动性强弱，为达成实验目的还要验证铜和银的金属活动强弱，所以溶液选择AgNO3。
方程式略。
（3）A.铜片、银片都不能与硝酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性大于铜、铝的活动性大于银，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。
B.银片不能与硝酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，铝片能与硝酸铜溶液反应，说明铝的活动性大于铜，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝>铜>银，正确。
C.铝片能和稀盐酸反应，说明铝的活动性大于氢，铜片和银片都不能与稀盐酸反应，说明铜和银的活动性都小于氢，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。
D.铜片不能与硝酸铝溶液反应，说明铝的活动性大于铜，铜片能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝>铜>银，正确。
15.(1)
37.0
(2)
硝酸钾
（3） BCD C>B>D>A
（1）略。
（2）对比两种物质0°C到60°C的溶解度变化：KCl溶解度从27.6g升高到45.5g，KNO3溶解度从13.3g升高到110g，KNO3溶解度随温度变化幅度远大于KCl，因此填硝酸钾。
（3）20℃时KCl溶解度为34.0g，即50g水最多溶解17g KCl；40℃溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g KCl；10℃溶解度为31.0g，50g水最多溶解15.5g KCl。 ① A中仅加入10g KCl，全部溶解为不饱和溶液；B中加入20g KCl仅溶解17g，有固体剩余为饱和溶液；升温到40℃时20g KCl恰好全部溶解，C为饱和溶液；降温到10℃仅能溶解15.5g，有固体析出，D为饱和溶液，因此饱和溶液是BCD。
② 溶剂质量均为50g，溶质质量越大溶质质量分数越大，四种溶液溶质质量分别为：C（20g）> B（17g）> D（15.5g）> A（10g），因此质量分数顺序为C>B>D>A。
16.（1）锥形瓶
（2） 检查气密性 2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ a
(3)C
（1）略。
（2）实验室制取气体时，加入药品前需要保证装置不漏气，所以首先要进行装置气密性检查；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；
利用装置E收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从a端通入。
（3）实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得比较平稳的气流，则应选择的发生装置是C，因为分液漏斗可以通过控制活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，从而达到控制反应速率、获得平稳气流的目的。
17.(1)C
（2）H+
（3）无色酚酞溶液变红
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（5）产生白色沉淀
（6）酸能与某些金属反应（或酸能与某些金属氧化物反应）；碱能与酸反应（或碱能与某些盐反应）（答案合理即可）
（1） A中镁与稀硫酸反应有气泡；B中氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝；C中氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象；D中碳酸钠与稀硫酸反应有气泡。
（2）酸溶液中都含H+，所以具有相似化学性质。
（3） 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（4）实验②中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实验③中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；混合后，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，说明②中稀盐酸过量，③中碳酸钠过量，混合时稀盐酸先与NaOH反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（5）实验①反应后试管中是含酚酞的氢氧化钙溶液，若猜想一成立（含NaCl、Na2CO3），少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，观察到产生白色沉淀。
（6）任务一中稀硫酸与镁反应，可归纳出酸能与某些金属反应；稀硫酸与氧化铜反应，可归纳出酸能与某些金属氧化物反应。任务二氢氧化钙与稀盐酸反应，可归纳出碱能与酸反应；氢氧化钙能与碳酸钠反应，可归纳出碱能与某些盐反应。
18.(1)2.2
（2）解：设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g
x=5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g6g×100%≈88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
(3) NaCl、HCl
（1）根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳的质量为
6g+40g+40g−83.8g=2.2g
（2）见答案。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入40g的稀盐酸产生1.4g的二氧化碳，第二次加入40g的稀盐酸产生0.8g的二氧化碳，说明第二次碳酸钠不足，稀盐酸过量。故第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110