2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练16 氯及其化合物（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练16 氯及其化合物（含解析），共16页。试卷主要包含了氯及其化合物应用广泛，有关氯气的微型探究实验装置如图，SnCl2具有还原性,易水解，001VL×90等内容，欢迎下载使用。
1.氯及其化合物应用广泛,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.MnO2有氧化性,可用于实验室制氯气
B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒
C.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白
D.Cl2有还原性,可用于从海水中提取溴
2.氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是( )
A.制备漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.工业制氯气:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.用漂白粉消毒:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
D.沉淀法测定Ag+的浓度:Ag++Cl-AgCl↓
3.(2025·广东大湾区模拟)有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸,下列说法正确的是( )
A.①处先变红后褪色,说明Cl2具有酸性和漂白性
B.②处变蓝,说明元素非金属性:I>Cl
C.③处颜色变浅,说明氧化性:Cl2>KMnO4
D.④处可吸收尾气Cl2,可用饱和Na2CO3溶液替代
4.含Cl物质的类别与相应化合价关系如图所示,下列推断正确的是( )
A.f是氯的酸性最强含氧酸
B.c分解得产物a和b
C.d可用于自来水杀菌消毒,说明其有氧化性
D.为制备纯净的气体b,只要将气体b通入饱和e溶液中洗气即可
5.(12分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ,可选用试剂 (填字母)。
A.Na2S溶液B.NaCl溶液
C.HCl溶液D.H2SO4溶液
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显 色,可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
层次2综合性
6.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性,易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下:
下列说法错误的是( )
A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热
C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2
D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
7.(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。
已知:NaOH、NaClO、NaCl的溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
B.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体
D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出
8.(2025·广东惠州模拟)将Cl2分别通入下列溶液中,实验现象和结论均正确的是( )
层次3创新性
9.(10分)(2025·广州六中阶段考)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
【查阅资料】
①A中发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
②ClO2不稳定,常压下,在空气中其体积分数大于15%易爆炸;且ClO2极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解,沸点为11 ℃。
③NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)仪器X的名称是 。B的作用是 。
(2)实验过程中,打开弹簧夹K,缓缓通入空气,其目的是 。
(3)A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
(4)ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的离子方程式为 。
(5)反应后,经55 ℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60 ℃干燥,可从装置C中得到无水NaClO2晶体。上述操作中,“洗涤”可选用的试剂可以是 (填字母)。
A.冰水B.38~60 ℃热水C.乙醇
(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:准确称取m g的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:ClO2-+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O,将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用c ml·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。
①确认滴定终点的现象是 。
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
参考答案
1.A 解析:实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,反应生成MnCl2,锰元素的化合价降低,MnO2作氧化剂,体现其氧化性,A符合题意;ClO2具有强氧化性,能够使蛋白质变性,可用于自来水消毒,与ClO2易溶于水的性质无关,B不符合题意;次氯酸可用作棉、麻的漂白剂,是利用次氯酸的强氧化性,与其稳定性无关,C不符合题意;海水提取溴是利用氯气能氧化Br-得到Br2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,氯元素化合价降低,Cl2有氧化性,D不符合题意。
2.C 解析:将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A正确;工业制氯气时是电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,B正确;用漂白粉消毒时,次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C错误;氯化银为难溶物,利用沉淀法测定Ag+的浓度,反应原理是Ag++Cl-AgCl↓,D正确。
3.D 解析:滴入浓盐酸发生反应NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O。①处Cl2溶于水后生成HClO,使紫色石蕊溶液先变红后褪色,有水参与反应,不能说明Cl2具有酸性和漂白性,A不正确;②处变蓝,说明发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,从而得出元素非金属性:Cl>I,B不正确;③处颜色变浅,说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则氧化性:KMnO4>Cl2,C不正确;饱和Na2CO3溶液显碱性,能吸收Cl2:Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+HClO+NaHCO3,则④处吸收尾气Cl2时可用饱和Na2CO3溶液替代浓NaOH溶液,D正确。
4.C 解析:由图可知,a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物、f为HClO3。氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4,A错误;c为HClO、a为HCl、b为Cl2,HClO分解得到HCl和O2,不能得到Cl2,B错误;d(ClO2)中氯元素为+4价,具有氧化性,可用于自来水杀菌消毒,C正确;为制备纯净的气体b(Cl2),可将气体b通入饱和氯化物溶液中洗气,再经过干燥才可以,否则会混有水蒸气,D错误。
5.答案:(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2) A
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
解析:(1)盛放二氧化锰固体的仪器为圆底烧瓶。除去氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水。
(2)b为氯气与KOH溶液在加热(热水浴)条件下制取KClO3的装置,发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,b中采用的是水浴加热。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。
(3)d装置中应盛放能与Cl2反应的物质,故符合条件的试剂为A。
(4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。
(5)1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2,而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2,故氧化性:KClO3