2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练45 沉淀溶解平衡及图像分析（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练45 沉淀溶解平衡及图像分析（含解析），共16页。试卷主要包含了25 ℃时,向10 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI固体,下列说法正确的是( )
A.沉淀溶解平衡向左移动
B.溶度积常数Ksp增大
C.溶液中Pb2+浓度增大
D.溶液中Pb2+和I-浓度都减小
2.(2026·广东部分学校联考)AgCl难溶于水,但可溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。常温下,向AgCl悬浊液Ⅰ中加入少量氨水,部分悬浊物溶解后获得悬浊液Ⅱ,下列分析正确的是( )
A.向悬浊液Ⅰ中加少量水稀释,平衡后溶液中c(Ag+)减小
B.悬浊液Ⅱ中存在平衡:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C.向悬浊液Ⅱ中加入NaCl固体,c{[Ag(NH3)2]+}增大
D.向悬浊液Ⅱ中加入稀硝酸,无明显现象
3.(2026·广东金太阳联考)25 ℃时,向10 mL 0.2 ml·L-1 CuSO4溶液中滴加2 ml·L-1的氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液。已知:该温度下Ksp[Cu(OH)2]=10-19.3,反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)的K=1013.3。下列说法正确的是( )
A.生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
B.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化
C.Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的K'=10-6
D.[Cu(NH3)4]2+中存在离子键和配位键
4.(2025·江西二模)氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B.加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)
C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D.洗涤CuCl时可用乙醇
5.已知25 ℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9。下列叙述正确的是( )
A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B.将浓度均为6.00×10-6 ml·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C.25 ℃时,RSO4的Ksp为4.90×10-5
D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
6.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
7.(6分)物质的转化在生活、生产领域应用广泛。
已知25 ℃时几种物质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
Ⅰ.碳酸钙是常见的难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液,测得其pH>7。
(1)静置后上层清液中,c(Ca2+) (填“>”“c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)
11.一定温度下,将过量的MgCO3固体置于100 mL水中溶解,充分搅拌之后,慢慢加入NaOH固体,随着c(OH-)增大,溶液中c(Mg2+)的变化曲线如图所示(未按比例画出),P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是( )
A.该温度下,Ksp(MgCO3)=4.0×10-6
B.Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]
C.P点溶液中,一定存在c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)
D.Z点溶液中,c(CO32-)=106×c2(OH-)
12.(2025·安徽合肥三模)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下某溶洞水体中lg c(X)与pH变化的关系如下图所示(X为HCO3-、CO32-或Ca2+),100.3≈2。下列说法错误的是( )
A.曲线③表示CO32-B.Ksp(CaCO3)=2×10-9
C.b点的纵坐标为-2.65D.c点的溶液中:c(HCO3-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)
层次3创新性
13.(8分)某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题:
(1)常温下,关于0.01 ml·L-1 NaHCO3溶液说法错误的是 (填字母)。
A.溶液呈碱性
B.CO32-来自HCO3-的水解
C.离子浓度大小:c(H2CO3)