2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练43 盐类的水解（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练43 盐类的水解（含解析），共16页。试卷主要包含了生活处处有化学，下列说法不正确的是，下列叙述不正确的是，下列电离或水解方程式正确的是，25 ℃时,苯酚的Ka=1，按要求完成下题，已知等内容，欢迎下载使用。
1.(2024·广东肇庆检测)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是( )
A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢
C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水
2.下列说法不正确的是( )
A.KAl(SO4)2能水解生成Al(OH)3胶体,故可用作净水剂
B.可直接用pH试纸准确测“84”消毒液的pH
C.制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
3.(2025·天津和平二模)下列叙述不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中,升高温度,c(CH3COO-)减小
B.向HF溶液中加水稀释,HF和H2O的电离程度都增大
C.0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中,加入少量NaOH固体,c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小
D.加水稀释0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液,c(OH-)减小
4.下列电离或水解方程式正确的是( )
A.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++CO32-
C.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH3O++S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓
5.(2025·甘肃期末)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,下列说法正确的是( )
A.升高温度,c(HS-)c(S2-)增大
B.加入CuSO4固体,HS-浓度增大
C.稀释溶液,水解平衡常数增大
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
6.(2022·浙江6月选考卷)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,向0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
7.(8分)按要求完成下题。
(1)写出H2S的电离方程式: 。
(2)0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为 。
(3)pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显 性。
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(5)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)= ml·L-1。
层次2综合性
8.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
9.(2025·广东湛江模拟预测)已知:H2AH++HA-,HA-H++A2-。某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的0.1 ml·L-1 Na2A溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下,Na2A溶液(不含CO2)呈碱性
B.温度高于60 ℃,Na2A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO2逸出
C.0.1 ml·L-1 Na2A溶液中:0.2 ml·L-1=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
D.利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验,该蒸馏水的pH将随温度升高而减小
10.(2023·重庆卷改编)(NH4)2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点饱和溶液的pH大于N点饱和溶液的pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42-)
11.(2026·广东中山一中质量检测)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
ml·L-1 GHCl水溶液的pH=2
B.GHCl在水中的电离方程式:GHClG+HCl
ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高
ml·L-1 GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
12.(1)(2分)常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的六种溶液的pH如下:
常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
上述六种溶液,水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)(2分)用离子方程式说明Na2CO3溶液的pH>7的原因: 。
(3)(3分)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式),用化学平衡移动的原理解释其原因: 。
层次3创新性
13.(9分)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时,浓度均为0.10 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题:[25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO-)= (写表达式),计算Kh(CH3COO-)= (保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)= ml·L-1。
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3HCO3-)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg 2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ;当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
参考答案
1.D 解析:氯化钠不能水解,A项不符合题意;醋酸清洗水垢是酸与盐发生反应,B项不符合题意;料酒中主要成分乙醇不属于盐,不涉及水解,C项不符合题意;明矾净化污水过程涉及Al3+水解生成Al(OH)3胶体,D项符合题意。
2.B 解析:KAl(SO4)2中的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的物质,使之沉降,从而起到净水的作用,A正确;“84”消毒液具有漂白性,故pH试纸不能准确测得其pH,B错误;FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Fe3+、Cu2+的水解平衡,直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体,应在HCl气流中加热蒸干,才能得到FeCl3、CuCl2固体,C正确;盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应,D正确。
3.D 解析:升高温度,促进CH3COO-的水解,导致CH3COO-浓度减小,A正确;向HF溶液中加水稀释,HF浓度减小,电离平衡正向进行,电离程度增大,溶液酸性减弱,对水的电离抑制作用减小,则H2O的电离程度增大,B正确;0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中,加入少量NaOH固体,OH-浓度增大,H+浓度减小,使得c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)·c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)=c(H+)Ka(CH3COOH)减小,C正确;加H2O稀释NH4Cl溶液,c(OH-)增大,D错误。
4.C 解析:Na2SO3水解的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应,故D错误。
5.A 解析:水解反应为吸热反应,升高温度,S2-水解程度增大,溶液中c(HS-)c(S2-)增大,故A正确;向溶液中加入硫酸铜固体,Cu2+与溶液中的S2-反应生成硫化铜沉淀,溶液中的S2-浓度减小,平衡向逆反应方向移动,溶液中HS-浓度减小,故B错误;水解平衡常数为温度函数,温度不变,水解平衡常数不变,故C错误;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中OH-浓度增大,溶液pH增大,故D错误。
6.C 解析:醋酸的酸性强于苯酚,醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)酸
(4)Al2O3
(5)10-4
解析:(2)在NH4Cl溶液中,以NH4+和Cl-为主,又因为NH4+部分发生水解使溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),则该溶液中各离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)CH3COOH为弱酸,在水中发生部分电离,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 ml·L-1,则溶质的浓度远大于10-3 ml·L-1。pH=11的氢氧化钠溶液中,c(NaOH)=10-1410-11 ml·L-1=10-3 ml·L-1,将两溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液显酸性。
(4)在AlCl3溶液中,发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解吸热,且生成的HCl易挥发,因此将AlCl3溶液蒸干促进了水解反应正向进行,最终得到Al(OH)3,经过灼烧得到Al2O3固体。
(5)常温下,CH3COONa溶液中的CH3COO-发生水解使溶液显碱性,水解促进了水的电离,因此pH=10的该溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-1410-10 ml·L-1=10-4 ml·L-1。
8.B 解析:将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧最终得到MgO,B项符合题意。
9.C 解析:由题意可知,A2-可发生水解:A2-+H2OHA-+OH-,常温下Na2A溶液(不含CO2)呈碱性,A正确;碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液中H+浓度减小,pH增大,B正确;Na2A溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),将c(Na+)=0.2 ml·L-1代入得到0.2 ml·L-1=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+),C错误;温度升高,水的电离程度增大,使水中的c(H+)增大,pH减小,D正确。
10.B 解析:温度升高,水的电离程度增大,则M点Kw小于N点Kw,A错误;升高温度促进铵根离子的水解,且N点铵根离子浓度更大,水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强,故M点pH大于N点pH,B正确;N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误;P点为硫酸铵的不饱和溶液,由电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),D错误。
11.C 解析:GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,水解较为微弱,因此0.01 ml·L-1 GHCl水溶液的pH>2,故A错误;GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程式为GHClGH++Cl-,故B错误;稀释GHCl溶液时,GH+水解程度增大,但溶液中c(H+)减小,溶液pH升高,故C正确;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故D错误。
12.答案:(1)bac NaHSO3
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+,平衡向正反应方向移动,从而使溶液中次氯酸的浓度增大
解析:(1)NaHCO3溶液显碱性,则HCO3-的水解程度大于其电离程度,NaHSO3溶液显酸性,则HSO3-的电离程度大于其水解程度,故H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强;等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强,弱酸越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,其对应的强碱弱酸盐碱性越强,故碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故常温下,相同物质的量浓度的稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性,均发生水解,促进水的电离,而NaHSO3溶液显酸性,HSO3-的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
13.答案:Ⅰ.(1)c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-) 5.71×10-10
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)1×10-4.76 Ⅱ.7.4 变小
解析:Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)c(CH3COO-)·c(H+)=KwKa=10-141.75×10-5≈5.71×10-10。
(2)浓度均为0.10 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,该缓冲溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)向1.0 L题给缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 ml·L-1。
Ⅱ.Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10-6.1,c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,20×c(H+)=10-6.1,c(H+)=10-6.120 ml·L-1,则正常人体血液的pH约为7.4;当过量的酸进入血液中时,c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将变小。选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
加入过量MgO充分搅拌,过滤
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
pH
10.3
11.6
9.7
溶质
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
12.3
10.0
4.0