2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业17 氯及其化合物（教用）

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选择题：1∼5题，每小题4分，6∼11题，每小题5分，共50分。
基础达标练
1．下列说法正确的是（ ）
A. 足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 向含有淀粉−KI的溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2
C. FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO
D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的pH升高
【答案】B
【解析】氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气具有强氧化性，能将I−氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明新制氯水中含有HClO，C错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，溶液的酸性增强，溶液pH减小，D错误。
2．（2026·福建龙岩一中开学考）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)
B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)
C. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
D. 将镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)
【答案】C
【解析】新制氯水显酸性和强氧化性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，与H+、HClO有关系，A正确；向新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl−有关系，B正确；次氯酸具有漂白性，将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色，与HCl没有关系，C错误；将镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生，生成的气体是氢气，与H+有关系，D正确。
3．下列与“84”消毒液有关的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 制备“84”消毒液：Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O
B. 与少量稀硫酸反应：ClO−+H+HClO
C. 不可与洁厕灵同时使用：ClO−+Cl−+2H+Cl2↑+H2O
D. 与H2O2溶液同时使用：ClO−+H2O2Cl−+H2O
【答案】D
【解析】“84”消毒液与H2O2溶液同时使用，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO−+H2O2Cl−+H2O+O2↑ ，D错误。
4．（2025·河北沧州一模）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B活塞时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B活塞后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①NaOH溶液 ②H2O ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
【答案】A
【解析】在A处通入未经干燥的氯气,当关闭B活塞时，C处的红布条看不到明显现象，说明经过D瓶时氯气被吸收或水被吸收，NaOH溶液能吸收氯气，浓硫酸能干燥氯气。D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸，A符合题意。
5．（2025·河南郑州二模）X2、Y2、Z2为短周期元素组成的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）。
下列说法错误的是（ ）
A. Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B. 实验室中m的浓溶液因见光分解易变为黄色
C. n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】B
【解析】短周期元素形成的双原子分子气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，根据n在光照条件下分解可生成m和Y2可知，n为HClO，根据题图中转化关系可推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；m为HCl，见光不易分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成HCl和次氯酸，③为光照条件下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。
6．（2026·广东深圳联考）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 铜电极附近逸出气泡，其溶液pH升高
B. 中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强
C. 若③中先变红后褪色，则证明了Cl2具有漂白性
D. 取④中反应后的溶液，先滴加HCl酸化再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明S2O32−具有还原性
【答案】C
【解析】由题图可知，铜电极为阴极，H2O被还原生成H2和OH−，故铜电极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确；②中溶液变浑浊，发生反应Cl2+H2SS↓+2HCl，可推知氯的非金属性比硫强，B正确；Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液变红，过量的氯气可将SCN−氧化，导致溶液褪色，C错误；由实验现象可说明生成了BaSO4，原因是Cl2将S2O32−氧化为SO42−，D正确。
7．（2026·河北石家庄联考）如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的有效成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体。下列说法错误的是 （ ）
A. D可用作食品防腐剂
B. 固体E着火可用水灭火
C. G在一定条件下能转化为F
D. A和H中相同元素的化合价对应相同
【答案】B
【解析】由题意及题图信息可推断A为NaClO、B为HCl、C为Cl2、D为NaCl、E为Na、F为Na2O、G为Na2O2、H为HClO。NaCl可用于腌制食物，可用作食品防腐剂，A正确；Na及其燃烧产物Na2O2均能与水反应，故Na着火时应用干燥的沙土盖灭，B错误；Na2O2加热分解或与Na反应可转化为Na2O，C正确；NaClO与HClO中Cl元素均为+1价，O元素均为−2价，D正确。
8．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A. MnO2和浓盐酸在锥形瓶中发生反应制备Cl2
B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C. 冰水浴的作用是降低反应温度，提高漂白粉的产率
D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】C
【解析】用MnO2和浓盐酸制备Cl2时需要加热，A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制备漂白粉一般是将Cl2通入冷的石灰乳中，B错误；制备漂白粉的反应为放热反应，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中混有的HCl，D错误。
能力强化练
9．（2025·广东广州三模）如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（ ）
A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性
B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
C. 铁和氯气反应需要加热，说明该反应一定是吸热反应
D. 用NaOH溶液可防止对环境产生污染
【答案】C
【解析】加入浓盐酸后，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2（黄绿色气体），反应中浓盐酸中的Cl−被氧化为Cl2，体现浓盐酸的还原性，A正确；铁与氯气反应生成棕褐色的烟，拉注射器3的活塞使KSCN溶液与产物接触，Fe3+与KSCN反应生成红色物质，可证明生成FeCl3，B正确；反应需要加热仅表明反应需达到一定的能量才能引发反应，与反应吸热或放热无关，铁与氯气的反应为放热反应，C错误；NaOH溶液可吸收多余的Cl2，防止污染空气，D正确。
10．（2025·河北石家庄一中期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)c(ClO−)与温度高低有关。当n(KOH)=aml时，下列说法错误的是（ ）
A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12
B. 参加反应的氯气的物质的量等于12aml
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为12a~56aml
D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17aml
【答案】D
【解析】若反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，令KCl、KClO的物质的量分别为11ml、1ml，根据得失电子守恒可得KClO3的物质的量为2ml，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12，A正确；根据原子守恒：n(KOH)=aml=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2)，则n(Cl2)=12aml，B正确；采用极限法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O，则转移电子的物质的量为12aml，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量为56aml，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为12a~56aml，C正确；改变温度，产物中KClO3的理论产量最大即无KClO生成时，发生如下反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，则KClO3的物质的量为16aml，D错误。
11．（2026·安徽芜湖一中模拟）四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂，熔点为−33℃，沸点为114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放出氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知Sn元素的常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(SnCl4的摩尔质量为261g⋅ml−1)
下列说法正确的是（ ）
A. 装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl(浓)△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
B. 仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸
C. 装置丁、戊之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞
D. 装置戊中b口进水，a口出水
【答案】B
【解析】装置甲的作用为制备氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−△Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误。仪器B为恒压滴液漏斗；SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，因此，氯气需干燥后与Sn反应，装置丙为干燥装置，盛放浓硫酸，B正确。SnCl4在常温下为液体，不会凝结堵塞导管，C错误。冷凝管中冷却水应下进上出，装置戊中a口（下方）进水，b口（上方）出水，D错误。