2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练18 硫及其氧化物（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练18 硫及其氧化物（含解析），共16页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活密切相关,学好化学可以让生活更美好。下列说法错误的是( )
A.SO2具有漂白性,但不可用于杀菌、消毒
B.SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂
C.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
D.BaSO4难溶于水和盐酸,可用作消化系统X射线检查的内服药剂
2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是( )
3.(2025·广东佛山模拟)下列关于SO2的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.制备SO2B.干燥SO2
C.验证SO2的性质D.SO2尾气吸收
4.(2025·广东大湾区大联考)某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略),验证SO2的部分性质。下列说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性,a处的试纸均可褪色
B.b中生成BaSO3沉淀
C.c中出现淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性
D.d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
5.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体,测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.有O2生成推测发生了反应:2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2
B.bc段O2含量下降与该反应有关:O2+2Na2SO32Na2SO4
C.可先用HCl酸化,再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D.取c点烧瓶中的固体加入BaCl2溶液中不产生沉淀
6.(10分)二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸,也可用作防腐剂和抗氧化剂,还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%硫酸溶液反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2,并验证其部分性质。
(1)按图组装好仪器后,应先检查装置的 。
(2)仪器a的名称是 ;仪器b中盛放的试剂是 。
(3)实验过程中,试管c中的品红溶液褪色,这说明SO2具有 性。
(4)从氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液四种试剂中,选择 加入试管d进行实验,可验证SO2的氧化性,与此实验有关的化学方程式为 。
(5)从环境保护的角度考虑,进行上述实验还需对该装置加以改进,其措施为 。
(6)上述实验完成后,加热试管c,可观察到的现象是 。
层次2综合性
7.在葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。
酒样气体溶液数据处理
下列说法不正确的是( )
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准溶液
B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准溶液
8.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 ml·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(无氧)外,都产生白色沉淀。实验测得各溶液的pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3
B.依据曲线b可推知0.2 ml·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2
C.曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+
9.(2025·广东部分学校模拟)SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是( )
A.制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2在常温下反应
B.A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同,都是利用其氧化性
C.A-3/B-3两处的实验现象是一样的,都是蓝色石蕊试纸变红
D.试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液,则会出现白色沉淀
10.(2026·河北衡水中学调研)工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物,需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液,将SO2转化为Na2SO4
B.沉淀室中得到的滤液为NaOH溶液,可循环至吸收塔
C.氧化室中CaSO3被还原为CaSO4,可用于生产石膏
D.实验室分离CaSO3和滤液时,需要用到分液漏斗
层次3创新性
11.已知亚硫酸盐可被H2O2氧化为硫酸盐。实验室通过下列实验探究SO2的性质。
下列有关说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好
B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性
C.实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O
D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4
参考答案
1.A 解析:SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,并且SO2有毒,也可用于某些物质的杀菌消毒,如用于葡萄酒中作为抗氧化剂和杀菌剂,A错误,B正确;汞有毒,易挥发,汞与硫反应能生成HgS,所以实验室常将硫黄撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞,可以防止汞挥发污染空气,C正确;BaSO4难溶于水和盐酸,且X射线不能透过,故常用作消化系统X射线检查的内服药剂,D正确。
2.B 解析:盐酸与Na2S溶液反应生成H2S,没有发生氧化还原反应,无法验证S2-具有还原性,A错误;加热硫粉与铁粉反应生成FeS,硫元素化合价降低,S作氧化剂,可验证硫单质具有氧化性,B正确;将浓硫酸滴入蔗糖可验证浓硫酸具有脱水性,C错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子,体现SO2的还原性,不能验证SO2具有漂白性,D错误。
3.B 解析:实验室常用Na2SO3固体与70%硫酸反应制备二氧化硫,不需要加热,A装置能达到实验目的;二氧化硫为酸性气体,碱石灰是CaO和NaOH的混合物,二氧化硫能与碱石灰反应,因此不能用碱石灰干燥二氧化硫,B装置不能达到实验目的;二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,C装置能达到实验目的;二氧化硫有毒,为防止污染空气,常用碱液吸收二氧化硫,D装置能达到实验目的。
4.C 解析:SO2具有漂白性,能使湿润的品红试纸褪色,但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,A错误;SO2具有还原性,通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,B错误;c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S反应生成的硫单质,体现了SO2的氧化性,C正确;d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体,防止污染空气,D错误。
5.D 解析:反应有O2生成,可能是Na2O2和SO2反应生成了O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,A正确;O2具有氧化性,能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4,bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO32Na2SO4有关,B正确;要检验是否含有Na2SO4,应该用盐酸酸化b点固体形成的溶液,无现象,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明其中含有Na2SO4,否则,不含有Na2SO4,C正确;根据图示可知,c点固体中存在Na2SO4,Na2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀,D错误。
6.答案:(1)气密性 (2)圆底烧瓶 70%硫酸溶液
(3)漂白
(4)H2S饱和溶液 2H2S+SO23S↓+2H2O
(5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯
(6)溶液由无色变为红色
解析:(1)实验中有气体参与反应,因此按图组装好仪器后,应先检查装置的气密性。
(4)为验证二氧化硫的氧化性,应在试管d中加入还原性的物质,试管d中盛放H2S饱和溶液,二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水,反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O。
(5)二氧化硫对环境有污染,不能直接排放到空气中,应在d后面添加一个装有氢氧化钠溶液的装置,用于处理尾气。
(6)二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物,这种无色化合物不稳定,遇热后分解,恢复原来的颜色,则实验完成后,加热试管c,可观察到的现象是溶液由无色变为红色。
7.A 解析:二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以试剂B不能选择NaOH标准溶液,A错误;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准溶液,D正确。
8.C 解析:曲线a所示溶液是在无氧条件下进行的,pH降低的原因是SO2与水反应生成亚硫酸,A正确;由曲线b可知,在无氧条件下硝酸钡能与SO2反应产生白色沉淀,酸性变强,说明硝酸根离子能氧化亚硫酸,0.2 ml·L-1 KNO3溶液中硝酸根离子浓度与0.1 ml·L-1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子浓度相同,0.2 ml·L-1 KNO3溶液在无氧条件下也能氧化SO2,B正确;曲线c和曲线d分别表示的是有氧的氯化钡溶液和有氧的硝酸钡溶液,两条曲线几乎重合,说明两种物质中氧化SO2的应该都是氧气,C错误;曲线c是有氧的氯化钡溶液和SO2反应的情况,在水溶液中氧气把SO2氧化为硫酸,再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,D正确。
9.D 解析:浓盐酸与MnO2需要在加热条件下才可以产生氯气,该装置无法加热,A错误;A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性,B-2品红溶液褪色是由于Cl2与H2O反应生成的HClO具有氧化性,B错误;二氧化硫溶于水后溶液为酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸,能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,C错误;试剂瓶C中,Cl2能将SO2氧化为硫酸,硫酸与氯化钡溶液发生反应产生硫酸钡白色沉淀,D正确。
10.B 解析:从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液,与烟气中的SO2发生反应生成Na2SO3和H2O,A错误;沉淀室中,Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH,过滤得到的滤液为NaOH溶液,可循环至吸收塔用于吸收SO2,B正确;氧化室中CaSO3被O2氧化生成CaSO4,可用于生产石膏,C错误;实验室分离CaSO3和滤液时需要过滤,过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器,不需要用到分液漏斗,D错误。
11.C 解析:充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,说明二氧化硫几乎全部溶解,实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好,A正确;酸能使紫色石蕊溶液变红色,实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性,B正确;取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,红色褪去,说明亚硫酸被中和,则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2OSO32-+2NH4++H2O,C错误;取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,H2O2把亚硫酸氧化为硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀盐酸,故实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4,D正确。
选项
实验目的
实验操作
A
验证S2-具有还原性
将盐酸滴入Na2S溶液中
B
验证硫单质具有氧化性
加热硫粉与铁粉的混合物
C
验证浓硫酸具有吸水性
将浓硫酸滴入蔗糖固体中
D
验证SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
序号
实验操作和现象
Ⅰ
用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色
Ⅲ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,红色褪去
Ⅳ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解