初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度课后作业题

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度课后作业题，共6页。试卷主要包含了溶液的形成，饱和溶液和不饱和溶液，溶解度，溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。

知识精讲
知识点一 溶液的形成
1．溶液
思考与交流
（1）平时喝过的糖水，那糖水是怎么来的？
【答案】用蔗糖+水混合搅拌。
实验1：将固体蔗糖加到水里，搅拌，发现固体不见了，这个过程就是溶解，得到的糖水就是溶液。
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜）
稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如糖水不会无故析出蔗糖）
思考与交流
（1）均一、稳定的液体一定是溶液吗？
（2）溶液一定是透明、无色的吗？
【答案】（1）不是，如水不是溶液；（2）不是，溶液是透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的。
判断对错
1、冰水混合物是溶液。（ ）
2、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ）
【答案】× ×
易错提醒
1．溶液一般是透明的，但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的、FeCl2是浅绿色的、FeCl3是黄色的。
2．溶液的组成
（1）溶液由溶质和溶剂组成。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶质：被溶解的物质叫溶质。
如：糖水，溶剂是水，溶质是蔗糖。
及时小练
判断下列溶液中的溶质和溶剂
一种溶液里，只能有一种溶质，对吗？
【答案】不对，海水中含有NaCl、MgCl2等，但溶剂只有1种。
归纳总结
1．溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成，如硫酸铜溶液由CuSO4与水组成，海水由NaCl、MgCl2等于水组成。
2．溶质可能有几种，但溶剂只有一种。
3．溶质和溶剂的判断
①一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂。
如食盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质。
③水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。
如医用消毒酒精，它的溶质就是酒精，溶剂是水。
3．物质溶解时的热效应
思考与交流
（1）若手背不小心沾有NaOH固体，感觉有灼热感，这是为什么呢？
【答案】这是由于NaOH固体溶解时，放出热量。
（1）溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解、CaO固体溶解；
（2）溶解吸热：如NH4NO3溶解；
（3）溶解温度基本不变：如NaCl。
4．乳化现象
思考与交流
（1）家里的盘子沾满油渍，为什么用水洗不干净？
（2）你是怎么洗掉的？原理是什么呢？
【答案】（1）油和水不相溶；（2）用洗洁精洗，乳化作用。
洗涤剂能把植物油分散成无数小液滴而不聚集成大的油珠，从而使油与水不再分层，洗涤剂所起的作用就是乳化作用。
资料卡片
溶液
悬浊液
乳浊液
举例
盐水
泥沙河流
牛奶、原油
用途
生病时，挂的生理盐水是溶液
检查胃病时，钡餐是硫酸钡的悬浊液
使用农药时，将农药配成乳浊液，喷洒更均匀
经典例题
溶液的形成
【例1】下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．混合物体一定是溶液
B．均一、稳定、透明的液体一定是溶液
C．溶液一定是混合物
D．一杯溶液中各部分的性质是不同的
【答案】C
【解答】A、溶液是均一的、稳定的混合物，但混合物不一定是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，如水，故B错误；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、溶液具有均一性，故溶液中各部分的性质是相同的，故D正确。故选：C。
【例2】下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
【答案】D
【例3】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
乙
甲
丙
碘分子
①根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
【答案】（1）碘，汽油；（2）甲。
溶解的热效应
【例1】下列物质加入水中，吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．浓硫酸D．生石灰
【答案】A
【解答】A、NH4NO3溶于水吸收热量。B、氢氧化钠溶于水放出热量；C、浓硫酸溶于水放出热量；D、生石灰与水反应放出热量；故选：A。
乳化现象
【例1】下列现象不属于乳化现象的应用的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用肥皂液洗涤衣服上的油渍
C．用汽油洗试管上的油污D．用洗发水洗去头发上的油污
【答案】C
模块二 饱和溶液和不饱和溶液
知识点二 饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
归纳总结——转换方法
饱和溶液
结晶
不饱和溶液
（ ）（ ）（ ） （ ）
（ ）（ ） （ ）
【答案】增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 增加溶剂、升高温度； 蒸发溶剂； 冷却。
变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的KNO3溶液，它的溶解度很大，可能是浓溶液。
（3）看溶液浓稀，关注溶液中溶质的质量即可。
经典例题
饱和溶液和不饱和溶液
【例1】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如表：
判断下列说法是否正确
A．所得溶液一定都是饱和溶液（ ）
B．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁（ ）
【答案】×√
【解答】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故B正确；
饱和溶液和不饱和溶液的转换
【例2】欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（ ）
A．改变温度B．蒸发溶剂C．加入溶质D．倒出溶液
【答案】D
【解答】不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质。
A 改变温度可以 B 蒸发溶剂可以 C 加入溶质可以 D 倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以；综上，故答案为：D。
【例3】下列方法一定能使20℃时，200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是
A．降低温度接近0℃B．加入蒸馏水
C．加入足量硝酸钾固体 D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分
【答案】C
模块三 溶解度
知识精讲
知识点三 溶解度
1．溶解度
（1）含义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。
如“20℃时NaCl溶液的溶解度为36g”的含义：在20℃时，100g水最多能溶解36g NaCl。
（2）四要素：
①条件：在一定温度下。
因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：100g溶剂中。
物质的溶解质量与溶剂量成正比，若要比较两种物质的溶解度大小，必须要等量溶剂，注意是溶剂是100g，而非溶液是100g。
③状态：达到饱和时。
溶质能在溶剂中持续溶解，只有达到饱和状态时，溶解度才是一个确定的值。
④单位：克。
因为溶解度即溶质的质量，单位为g。
【练1】判断下列说法是否正确
（1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（ ）
（2）20℃时 10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（ ）
【答案】×√
【练2】 “20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g”。则 20 ℃时
①在100g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。
②在50g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。
③完全溶解72g氯化钠，至少需要 g水，所得饱和溶液的质量 g。
【答案】36，136；18，68；200，272.
2．溶解性与溶解度
0.01g
1g
10g
难溶
微溶
可溶
易溶
【练1】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。
（2）20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。
【答案】难溶；易溶。
资料卡片——气体溶解度
（1）含义：气体在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。
如：‘常温常压下，氨气的溶解度是400’。意思是：常温常压下，1体积水中，能溶解400体积的氨气。
（2）影响因素：温度、压强。
①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_________有关。
②喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与__________有关。
【答案】压强；温度
【练2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
经典例题
溶解度
【例1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量 D．升高溶液的温度
【答案】D
【例1】（2020广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
【答案】D
A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，解度都不变，故正确。
故选D。
模块四 溶解度曲线
1．溶解度曲线
根据上表，绘制溶解度曲线图。横坐标是温度，纵坐标是这种物质在该温度下的溶解度，最后用平滑曲线将这些点相连。
30
50
70
90
w/g
10
10 30 50
T/℃
_
O
如何更直观表示物质溶解度随温度的变化规律？
回答下列问题：
（1）10℃度时，氯化钠的溶解度是 ，硝酸钾的溶解度是 ；此温度下：NaCl KNO3（填‘>’、’’、’，B>C；②AB，A，C；③增加A溶质质量，蒸发溶剂，降温。
【例3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A物质的溶解度等于40g
B．当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯B
C．t2℃时，向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，得到80g溶液
D．要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度等于40g，故A正确；
B、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯B，故B正确；
C、t2℃时，C物质的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，只能溶解30g的晶体，所以得到80g溶液，故C正确；
D、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用升高温度方法，故D错误。
故选：D。
专项训练
【训1】（2020·广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】D．60℃时，KNO3的溶解度是110g，50g水能溶55g KNO3，有固体剩余，为饱和溶液。
【训2】（2018·广东广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】B．没指明饱和溶液；C．没指明温度。
【训3】（2020·广东深圳）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
【答案】D
【解析】C．饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15:100=3:2000；D．降温形成不饱和溶液，无固体析出。
【训4】如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量约为150g
【答案】D
【详解】
A、10℃时磷酸氢二铵溶解度曲线最高，其次是氯化钠，再是磷酸二氢铵，最后是硫酸铈，所以顺序为①＞③＞②＞④，选项A正确；
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，因此冷却热饱和溶液，磷酸二氢铵析出，得到磷酸二氢铵晶体，去除氯化钠，选项B正确；
C、硫酸铈溶解度随温度升高而下降，磷酸二氢铵溶解度随温度升高而增大，所以升温两者饱和溶液，硫酸铈由于溶解度降低，所以有晶体析出，选项C正确；
D、根据题目图像可以看出40℃时，磷酸二氢铵溶解度约为55g，饱和溶液的质量约为155g，选项D错误。
故选D。
提分作业
1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1℃时，A物质的溶解度是 g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 。
（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
【答案】（1）20 （2）加溶质 （3）A （4）B>A=C
2．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘
C．用刷子刷除杯子上的污垢D．用洗洁精洗去餐具上的油脂
【答案】D
3．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:
①降低温度，②降低溶解度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是（ ）
A．只有④B．只有①C．①③D．②④
【答案】D
【详解】
①对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度可使不饱和溶液仍为不饱和溶液。故①不一定能达到目的；
②降低溶解度，能物质的溶解能力下降，接近饱和的溶液变成饱和溶液，故②一定能达到目的；
③加水会使溶液溶剂更多，溶液一定不饱和，故③一定不能达到目的；
④向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故④一定能达到目的。故选D。
4．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
【答案】A
【详解】
A、由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲物质还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g，不符合题意。
故选A。
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
CuSO4
水
生理盐水
NaCl
水
酒精溶液
酒精
水
碘酒
碘
酒精
盐酸
HCl(氯化氢)
水
在室温（25℃）下，开始的烧杯装有10mL 蒸馏水
实验1
A1 A2 A3 A4
从A1→A3溶液，NaCl不能再继续溶解，则A3是饱和溶液；
从A3→A4溶液，加水后，NaCl能再继续溶解，则A4是不饱和溶液；
结论
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里，加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得的溶液是饱和溶液；
不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。
（2）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：加溶剂；
不饱和溶液转换成饱和溶液：加溶质。
在室温（25℃）下，开始的烧杯装有10mL 蒸馏水
实验2
B1 B2 B3 B4 B5 B6
从B3→B4溶液，升温后，NaCl能再继续溶解；
从B5→B6溶液，降温后，析出NaCl固体，NaCl不能再继续溶解；
结论
（1）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：升高温度；
不饱和溶液转换成饱和溶液：降低温度。
（2）从B5→B6溶液，冷却热的饱和溶液，析出固体，这个过程叫结晶。也可以蒸发溶剂，得到晶体。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
溶解度/g（20℃）
10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
CaCO3、BaSO4
Ca(OH)2
KClO3
NaCl、KNO3
选项
操作
溶质质量
溶液质量
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
变大
B
降温
变小
变小
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
溶解度/g
＜0.01
0.01～1
1～10
＞10
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶