2026年人教版高中化学选择性必修第二册第2章检测试卷及答案

这是一份2026年人教版高中化学选择性必修第二册第2章检测试卷及答案，共15页。
第二章检测卷(满分:100 分 考试时间:90 分钟)一、选择题(本大题共 16 小题, 每小题 3 分, 共 48 分。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分)1. 下列有关化学用语正确的是( )。A. np 能级的原子轨道图:B. H2O 的 VSEPR 模型:C. HF 分子间的氢键:D. 激发态的 B 原子轨道表示式:2. 防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，是因为防晒霜中有效成分的分子中含有 π 键, π 键的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是( )。A. 对氨基苯甲酸()B. 羟基丙酮()C. 肉桂酸()D. 乙醇 CH3CH2OH3. 下列关于共价键的叙述,正确的是( )。A. σ 键键能一定比 π 键键能大,且 σ 键与 π 键电子云均为镜面对称B. C-C 的键长比 C=C 长, C=C 的键能是 C-C 的两倍C. 分子中有 σ 键不一定有 π 键,有 π 键则一定有 σ 键D. 1 molN2含有 π 键的数目为 NA (设 NA 是阿伏加德罗常数的值)4. 下列有关共价键的描述, 错误的是( )。A. 键能:C−NCl−ClC. 共价键的极性:H一Fa>d10. 下列图像正确的是( )。 11. 下列模型分别表示 C2H2 、 S8 、 SF6 的结构，下列说法错误的是( )。 A. 32 g S8 中含有 0.125 mol σ 键B. SF6 是由极性键构成的非极性分子C. 1 mol C2H2 中有 3 mol σ 键和 2 mol π 键D. 1 mol S8 中含有 8 mol S−S 共价键12. P4 S3 可用于制造火柴,其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )。A. S 的电负性大于 P 的电负性B. S−P−S 的键角小于 109∘28′C. 1 mol P4S3 分子中孤电子对数目为 4NA (设 NA 为阿伏加德罗常数的值)D. 该分子结构中 S 、 P 最外层电子均达到 8 电子稳定结构13. 顺铂 PtNH32Cl2 ( I ) 是具有抗癌活性的金属配合物,存在同分异构体; 碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )。(已知 1,1-环丁二羧酸的结构简式为）A. 顺铂中 Pt、Cl、N 的空间结构类似 CH4B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是 sp2C. 碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2:1D. 1 mol 1,1-环丁二羧酸含有 σ 键的数目为 12NA (设 NA 为阿伏加德罗常数的值)14. 已知 HNO3 、 H2SO4 的结构如图所示，下列说法不正确的是( )。 A. NO3− 、 SO42− 的空间结构分别为平面三角形、正四面体形B. HNO3 、 H2SO4 分子中 N 、 S 的杂化类型分别为 sp2 、 sp3C. 等物质的量的 NO3− 、 SO42− 中含 σ 键的个数之比为 2:3D. HNO3、H2SO4 都能与水形成分子间氢键15.DNA 中四种碱基间的配对方式如图所示。以下说法不正确的是( )。 A. 图中虚线代表形成了氢键B. 碱基中元素电负性的大小关系为 HN−H, C 项错误。5. 答案: D解析:HClO 分子的中心原子O原子的价层电子对数为 2+12×(6−1×1−1× 1)=2+2=4,其 VSEPR 模型为四面体形, 故 D 项错误。6. 答案: A解析: 碳碳双键含有 1 个 σ 键和 1 个 π 键, σ 键和 π 键的键能不同,所以不存在两倍的关系,同理碳碳三键含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键,与单键之间也不存在三倍的关系，A 项错误。7. 答案: A解析:①②③的杂化轨道类型分别为 sp2 杂化(无孤电子对)、 sp3 杂化(1 个孤电子对)、 sp2 杂化 (无孤电子对),空间结构分别为平面三角形、三角锥形、平面三角形, A 项错误。8. 答案: D解析:该分子中饱和 N 原子为 sp3 杂化，不饱和 N 原子为 sp2 杂化，A 项错误；同周期元素从左到右非金属性越来越强,原子半径越来越小,分子中 C−F 的键长小于C−N的键长, B 项错误; 由该分子的结构简式可知, 该分子中所有的碳原子都只形成了 3 个 σ 键,且无孤电子对,故该分子中所有 C 原子都为 sp2 杂化, C 项错误; 单键都是 σ 键,双键为 1 个 σ 键和 1 个 π 键,由该分子的结构简式可知,该分子中含有 15 个 σ 键、 4 个 π 键,故 σ 键与 π 键的数目之比为 15:4,D 项正确。9. 答案: D解析: 甲烷、氨、水分子中中心原子的价层电子对数都为 4 , 孤电子对数分别为 0 、 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为 CH4>NH3>H2O ,水分子中氧原子的电负性大于硫化氢分子中硫原子的电负性,水分子中成键电子对的斥力大，键角大，则 d 代表甲烷分子、 c 代表氨分子、 b 代表水分子、 a 代表硫化氢分子。由分析可知, d 代表甲烷分子、 c 代表氨分子,故 A 项错误; 硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为 4 , 孤电子对数为 2 , 则硫化氢分子的 VSEPR 模型为四面体形,分子的空间结构为 V 形,故 B 项错误; CH4 为非极性分子, H2O 为极性溶剂, CCl4 为非极性溶剂,由 “相似相溶” 规律可知, CH4 在 H2O 中的溶解度小于在 CCl4 中的溶解度,故 C 项错误; 水和氨都能形成分子间氢键,沸点高于硫化氢和甲烷, 水分子间形成的氢键数目多于氨分子间, 水的沸点高于氨的沸点, 硫化氢是极性分子, 甲烷是非极性分子, 硫化氢的相对分子质量大于甲烷的, 因此硫化氢的沸点高于甲烷的，则沸点的大小顺序为 H2O>NH3>H2 S>CH4 ，故 D 项正确。10. 答案: D解析:卤素原子半径 F HBr ，故 A 项错误； H2O 分子间可以形成氢键, 沸点升高, 其他氧族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高, 沸点大小 H2O>H2Se>H2S ,故 B 项错误; SiH4 的孤电子对数为 0,NH3 的孤电子对数为 1,H2O 的孤电子对数为 2,键角大小: SiH4>NH3>H2O ,故 C 项错误; H−X 中 X 的非金属性越强，形成的共价键的极性越强，H−F>H−N>H−C，故 D 项正确。11. 答案: A解析: 1 mol S8 中有 8 mol σ 键,因此 32 g S8 中含有 1 mol σ 键,故 A 项说法错误。12. 答案: C解析: P 原子有 1 个孤电子对, S 原子有 2 个孤电子对,1 mo1 P4 S3 分子中孤电子对数目为 1 mol×4×1+3×2×NAmol−1=10NA ,故 C 项错误。13. 答案: C解析:顺铂中 Pt、C1、N 的空间结构为平面四边形结构,若类似 CH4 ，则不存在同分异构体, A 项错误。顺铂分子中 1 个 N 原子形成 3 个 N 一H 和 1 个 Pt一N, 则 N 原子的杂化方式是 sp3, B 项错误。1 个碳铂分子中有 4 个 C 原子均形成 4 个 σ 键,均为 sp3 杂化,有 2 个 C 原子均形成 3 个 σ 键,均为 sp2 杂化,则碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2:1，C 项正确。1，1-环丁二羧酸分子中 C−H、C一C、C一O、O一H均为σ 键,1个C=0中有 1 个σ 键,则 1 mol 1,1-环丁二羧酸含有 σ 键的数目为 18NA , D 项错误。14. 答案:C解析: NO3− 中含有 3 个 σ 键, SO42− 中含有 4 个 σ 键,则等物质的量的 NO3− 、 SO42− 中含 σ 键的个数之比为 3 : 4 , 故 C 项错误。15. 答案:B解析:根据氢键定义和图示结构可知虚线代表形成了氢键, 故 A 项正确；元素非金属性越强, 电负性越大, 所以电负性的大小关系为 HC>H；由于邻氨基吡啶与水形成分子间氢键，所以邻氨基吡啶能溶于水。(2)①孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越大,故鸟嘌呤中轨道之间的夹角 ∠1>∠2 ; ②根据吡咯的结构可知, 其大 π 键由 5 个原子、6 个电子构成，则吡咯中的大 π 键可表示为Π56 。(3)羧基的酸性强于酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，酚羟基强于醇羟基(与饱和碳原子直接相连的羟基),所以分子中 3 个 −0H 的电离能力由强到弱的顺序是③①②。(4)由于酚羟基能与水形成分子间氢键, 所以 的水溶性更小。−SH与−0H性质相似, 因此与 NaOH 溶液反应的化学方程式为19. 答案:(1)3 D(2)Na+的半径大于 Li+ 的半径，在三维通道中传输困难(3) PCl4+  sp3(4)H3PO4 分子间存在氢键，使溶液黏度增大，升高温度，一部分氢键被破坏，黏度减小20. 答案: (1)2 6(2)直线形 sp(3)平面三角形 sp2(4)三角锥形 低 MH3分子间存在氢键(5)GeCl4、GeBr4 、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似,相对分子质量越大, 分子间作用力越强物质GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400