第二章　第三节　第2课时　分子间的作用力　分子的手性-2025春高中化学人教版 选择性必修2 课件

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分子间的作用力　分子的手性第2课时第二章　第三节①>④>② B.①>②>③>④C.③>②>①>④ D.①>④>③>②√123456789101112131415F、O、N电负性依次减小，F—H、O—H、N—H的极性依次减小，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。7.关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰和干冰分子间都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键123456789101112131415√ 123456789101112131415水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；干冰为二氧化碳，分子间不存在氢键，故B错误；H2O是一种非常稳定的化合物，是由于O—H键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。8.2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育馆胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是A.冰中氢键的键能为18.8 kJ·mol-1，即融化含1 mol氢键的冰需要吸收 18.8 kJ的热量B.ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同C.每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关D.可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的123456789101112131415√ 123456789101112131415干冰分子间不能形成氢键，但相对分子质量比水大，水分子间存在氢键，冰形成的氢键比水多，氢键具有方向性、饱和性，使分子间空隙增大，所以ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)，故B错误；水分子间含有氢键，氢键具有方向性、饱和性，雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故C正确；甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D错误。题组三　手性碳原子及手性异构体9.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B.C. D.√123456789101112131415A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中 标*的为手性碳原子。12345678910111213141510.已知三种硝基苯酚的性质如下表：123456789101112131415下列关于三种硝基苯酚的叙述不正确的是A.邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅能形成分子间氢键，还能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点较高D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键√123456789101112131415当形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确；对硝基苯酚不能形成分子内氢键，D错误。12345678910111213141511.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A.CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D.乙酸(CH3COOH)的沸点和丙醇(CH3CH2CH2OH)的沸点√123456789101112131415NH3和水分子间可形成氢键，NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度，故A错误；I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，故B错误；氟的电负性大于碘的电负性，所以I与H形成共价键的极性小于F与H形成共价键的极性，故C错误。12345678910111213141512.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力√123456789101112131415123456789101112131415分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。13.(2024·成都高二月考)下列两组命题中，Ⅱ组命题正确且能用Ⅰ组命题加以解释的是123456789101112131415√ 由于相对分子质量：HCl>HF，因此范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HClH2O，因此范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O> H—S，因此稳定性：H2O>H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，C中Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题；由于相对分子质量：HI>HCl，因此范德华力：HI>HCl，沸点：HI> HCl，D中Ⅱ组命题正确且能用Ⅰ组命题解释。12345678910111213141514.根据图示回答下列问题。123456789101112131415(1)图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线　　　；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线　 　。 AD(2)同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因为______________________________________________________________________。(3)A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是　　　 　　　　 。 123456789101112131415组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键123456789101112131415每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为第ⅥA族元素氢化物沸点曲线；第ⅣA族元素的氢化物都为非极性分子，沸点较低，且第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；123456789101112131415由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。15.(1)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)　 (填“>”或“