第二章 综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必二）

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综合拔高练高考真题练考点1　共价键的类型及数目1.(高考组合)按要求填空:(1)(2024新课标,29节选)Ni(CO)4结构如图所示,其中含有σ键的数目为　　　　。 (2)(2022湖南,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示,富马酸分子中σ键与π键的数目比为　　　。 (3)(2021全国甲,35节选)CO2分子中存在　　　　个σ键和　　　　个π键。 考点2　键参数2.(高考组编)回答下列问题:(1)(2023山东,16节选)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键(Π35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　　;O—Cl—O键角　　　　Cl—O—Cl键角(填“>”“”“Se,吸引电子能力:O>S>Se,故HC、HB、HA中羟基上H的正电性依次减弱,与水分子中O形成的氢键依次减弱。9.答案　吡啶与水分子间形成氢键　吡啶是极性分子比非极性分子苯更易溶于水　解析　吡啶与水分子间能够形成氢键,吡啶是极性分子,苯为非极性分子,故吡啶更易溶于水。甲基为推电子基团,—Cl为吸电子基团,当吡啶中N的间位C上的H被—CH3取代时,N的电子云密度增大,碱性增强,当被—Cl取代后,N的电子云密度减小,碱性减弱,因此碱性最弱的是。10.答案　(1)甲硫醇不能形成分子间氢键,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氢键多　(2)H2O>H2S>CH4解析　(1)水和甲醇均能形成分子间氢键,沸点较高,且1molH2O平均能形成2mol氢键,1molCH3OH平均只能形成1mol氢键,物质的量相等时,水比甲醇的氢键多,故水的沸点比甲醇高,甲硫醇不能形成分子间氢键,其沸点较低。(2)H2O分子间有氢键,沸点最高,H2S的相对分子质量大于CH4,故沸点:H2O>H2S>CH4。高考模拟练1.C　σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的,1个N2分子中含有1个σ键和2个π键,σ键稳定性弱于π键,A错误;O3是极性键构成的极性分子,B错误;CO32−中心原子C采取sp2杂化,空间构型为平面三角形,键角为120°,所有共价键键长相等,C正确;若为s-sσ键,在空间中没有方向性,D错误。特别提醒　　由于氮原子半径小,氮气分子中两原子p轨道重叠程度大,所以导致N2分子中π键比σ键稳定。2.B　根据尿素的分子结构,可知正电中心和负电中心不重合,属于极性分子,A项错误;氯化铵的阳离子为NH4+,中心原子N原子为sp3杂化,没有孤电子对,VSEPR模型为正四面体形,B项正确;三聚氰酸中的N原子均形成3个单键,且含一个孤电子对,为sp3杂化,C项错误;电负性:O>Cl,D项错误。3.C　X元素原子半径最小,根据题图中的成键情况,可知X为H;W的3p轨道有一个未成对电子,结合题图成键情况,可知W为Cl;Y、Z同主族,根据成键情况,可知Y为O,Z为S。HClO的结构式为H—O—Cl,中心原子O是sp3杂化,HClO是V形分子,A错误;H2O分子间形成氢键,沸点:H2O>H2S,B错误;H2O2中正电中心和负电中心不重合,是极性分子,C正确;S的氧化物对应的水化物可能是H2SO3,为弱酸,D错误。4.C　CO2为非极性分子,SO2为极性分子,A错误;XeF2中Xe的价层电子对数=2+12(8-2×1)=5,XeO2中Xe的价层电子对数=2+12(8-2×2)=4,XeF2与XeO2中Xe的价层电子对数不同,中心原子杂化类型不同,B错误;H2O、NH3中心原子价层电子对数都为4,中心原子均采取sp3杂化,C正确;CO32−的中心原子价层电子对数为3,无孤电子对,空间结构为平面三角形,SeO32−的中心原子价层电子对数为4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,D错误。5.D　孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,键角:∠C—N—H