|学案下载
搜索
    上传资料 赚现金
    第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案
    立即下载
    加入资料篮
    第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案01
    第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案02
    第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案

    展开
    这是一份第2章 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响学案,共7页。

    微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响

    1共价键的判断及分类

    (1)共价键的分类

    (2)共价键类型的判断

    根据成键元素判断同种元素的原子之间形成的是非极性键不同元素的原子之间形成的是极性键

    根据原子间共用电子对数目判断单键双键或三键

    根据共价键规律判断σπ键及其个数原子间形成单键则为σ形成双键则含有一个σ键和一个π形成三键则含有一个σ键和两个π

    2范德华力、氢键及共价键的比较

     

    范德华力

    氢键

    共价键

    概念

    物质分子之间普遍存在的一种相互作用力

    由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力

    原子间通过共用电子对所形成的相互作用

    作用微粒

    分子或原子(稀有气体)

    氢原子、电负性很大的原子

    原子

    强度比较

    共价键>氢键>范德华力

    影响强度的因素

    随着分子极性的增大而增大;

    组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大

    对于A—HB—AB的电负性越大,B原子的半径越小,作用力越大

    成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定

    对物质性质的影响

    影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质;

    组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2CF4<CCl4<CBr4

    分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点:H2O>H2SHF>HClNH3>PH3

    影响分子的热稳定性;

    共价键的键能越大,分子的热稳定性越强

     

    1(2019·洛阳高二期末)下列模型分别表示C2H2S8SF6的结构下列说法正确的是(  )

    A32 g S8分子中含有0.125 mol σ

    BSF6是由非极性键构成的分子

    C1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π

    DC2H2分子中不含非极性键

    答案 C

    解析 1 mol S8分子中含有8 mol σ键,因此32 g S8分子中所含σ键为×8

    1 molA项错误;根据SF6的结构模型可知,SF6是由S—F极性键构成的,B项错误;C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键,D项错误。

    2下列各组化合物中化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(  )

    ACO2SO2   BCH4PH3

    CBF3NH3   DHClHI

    答案 D

    解析 选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的,均为极性键;其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子,均为中心对称分子,故为非极性分子;而HClHI是由不同元素形成的双原子分子,属于极性分子,而SO2V形分子,PH3NH3为三角锥形分子,不是中心对称分子,是极性分子,综上分析,答案为D

    3.S2Cl2是橙黄色液体少量泄漏会产生窒息性气体喷水雾可减慢其挥发并产生酸性悬浊液其分子结构如图所示下列关于S2Cl2的说法错误的是(  )

    A为非极性分子

    B分子中既含有极性键又含有非极性键

    CS2Br2结构相似沸点S2Br2>S2Cl2

    D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O===SO23S4HCl

    答案 A

    解析 根据S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项A错误;由于S2Cl2S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔、沸点:S2Br2>S2Cl2,选项C正确;由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O===SO23S4HCl,选项D正确。

    4下列两组命题中组中命题正确且能用组中的命题加以解释的是(  )

    选项

    A

    相对分子质量:HCl>HF

    沸点:HCl高于HF

    B

    键能:H—O>H—S

    沸点:H2O高于H2S

    C

    分子间作用力:H2O>H2S

    稳定性:H2O强于H2S

    D

    相对分子质量:HI>HCl

    沸点:HI高于HCl

     

    答案 D

    解析 由于相对分子质量:HCl>HF,所以范德华力:HCl>HF,但HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,所以沸点:HCl低于HFA项中命题不正确;由于原子半径:O<S,键长:H—O<H—S,所以键能:H—O>H—S,但沸点与共价键的键能无关,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O高于H2SB项中命题不能解释命题;由于相对分子质量:H2S>H2O,所以范德华力:H2S>H2O,但H2O分子间存在氢键,所以分子间作用力:H2O>H2S,由于键能:H—O>H—S,所以热稳定性:H2O强于H2S,分子的热稳定性与分子间作用力无关,所以C项中命题不能解释命题;由于相对分子质量:HI>HCl,所以范德华力:HI>HCl,沸点:HI高于HClD项中命题能解释命题。

    5下列说法不正确的是(  )

    AHClOH2CO3HNO3HClO4的酸性依次增强

    B苹果酸()含有1个手性碳原子

    CHClNH3C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

    D以极性键结合的分子不一定是极性分子

    答案 C

    解析 结合HO—Cl(OH)2CO(OH)NO2(OH)ClO3,非羟基氧原子数依次增加,酸性依次增强,A项正确;苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子,B项正确;HClH2O不能形成氢键,C项错误;CH4为非极性分子,D项正确。

    6(2020·威海高二月考)下列关于σ键和π键的说法不正确的是(  )

    Aσ键能单独形成π键不能单独形成

    Bσ键可以绕键轴旋转π键不能绕键轴旋转

    C双键中一定有一个σ一个π三键中一定有一个σ两个π

    DCH3—CH3CH2==CH2CHCH中的σ键都是C—C所以键能都相同

    答案 D

    解析 单键中只有一个σ键、双键中有一个σ键、一个π键,三键中有一个σ键,两个π键,π键不能单独形成,AC项正确;σ键的电子云呈轴对称,π键的电子云呈镜面对称,π键不能绕键轴旋转,B项正确;三种分子中还含有C—H σ键,D项错误。

    7下列反应能说明σ键比π键牢固的是(  )

    ACH4Cl2CH3ClHCl

    BCH2==CH2Br2CH2BrCH2Br

    C2H2O22H2O

    DH2Cl22HCl

    答案 B

    解析 碳碳双键由1σ键和1π键组成,CH2==CH2发生加成反应时π键断裂,说明σ键比π键牢固。

    8下列各组化合物中所含化学键类型完全相同的是(  )

    AC2H6H2O2C2H5OH

    BHClNaClMgCl2

    CH2OCO2Na2O2

    DNaOHNaClONa2O

    答案 A

    解析 A项,三种物质中都含极性共价键和非极性共价键;B项,HCl中只含极性共价键,NaClMgCl2中只含离子键;C项,H2OCO2中只含极性共价键,Na2O2中含离子键和非极性共价键;D项,NaOHNaClO中含离子键和极性共价键,Na2O中只含离子键。

    9(2019·淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是(  )

    A氨极易溶于水

    B邻羟基苯甲酸()的熔点为159 对羟基苯甲酸()的熔点为213

    C乙醚微溶于水而乙醇可与水以任意比混溶

    DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

    答案 D

    解析 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键,增大了NH3在水中的溶解度;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基苯甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,能与水以任意比混溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的大,与氢键无关。

    10下列说法正确的是(  )

    A冰融化时分子中H—O键发生断裂

    B随着卤素原子电子层数的增加卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大所以它们的熔沸点也逐渐升高

    C由于H—OH—S牢固所以水的熔沸点比H2S的高

    D由分子构成的物质中分子间作用力越大该物质越稳定

    答案 B

    解析 冰融化时发生物理变化,只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键,A项错误;结构相似的分子中,物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比,所以随着卤素原子电子层数的增加,卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大,所以它们的熔、沸点也逐渐升高,B项正确;物质的熔、沸点与化学键无关,水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键,C项错误;物质的稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,D项错误。

    11如图所示为元素周期表短周期的一部分下列有关ABCDE五种元素的叙述中不正确的是(  )

    AAB形成的阴离子可能有ABA2B

    BE的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高

    CD在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2

    DAE形成的化合物分子AE4是非极性分子

    答案 B

    解析 由所给部分元素周期表可知ABCDE五种元素分别是COFSCl。由于HF分子间存在氢键,故HCl的沸点比HF的沸点低,故选B项。

    12有下列十种物质CH4 CH3CH2OH N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO

    请按要求回答下列问题(填序号)

    (1)只有σ键的有____________既有σ键又有π键的有____________

    (2)只含有极性键的化合物有__________既含有极性键又含有非极性键的化合物有________

    (3)含有双键的有________含有三键的有________

    答案 (1)①②④⑥⑨ ③⑤⑦⑧⑩ (2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨ (3)⑤⑦⑩ ③⑧

    解析 十种物质的结构式分别为NNHClO==C==OHCCHHOOH。根据以下两点判断化学键类型:单键只有σ键,双键中有1σ键和1π键,三键中有1σ键和2π键;同种元素原子之间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。

    13(2019·南京高二月考)回答下列问题

    (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________

    (2)已知COCNN2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为________HCN分子内σ键与π键数目之比为________

    (3)(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是

    N2O4(l)2N2H4(l)===3N2(g)4H2O(g)  ΔH=-1 038.7 kJ·mol1

    若该反应中有4 mol NH断裂则形成的π键有________mol

    (4)CH元素形成的化合物分子中共有16个电子该分子中σ键与π键的个数比为________

    (5)1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________1CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________

    (6)CH4NH3H2OHF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是____________________

    答案 (1)2NA

    (2)12 11

    (3)3

    (4)51

    (5)6NA(3.612×1024) 7

    (6)HFH2ONH3CH4

    解析 (1)CO2分子内含有两个碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1 mol CO2中含有σ键的数目为2NA

    (2)N2的结构式为NN,推知:CO结构式为CO,含有1σ键、2π键;CN结构式为[CN]HCN分子结构式为HCNHCN分子中σ键与π键均为2个。

    (3)反应中有4 molNH断裂,即有1 mol N2H4参加反应,生成1.5 mol N2,则形成的π键有3 mol

    (4)设分子式为CmHn,则6mn16,解之得m2n4,即C2H4,结构式为。单键为σ键,双键有1σ键和1π键,所以C2H4中共含有5σ键和1π键。

    (5)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为,故1 mol乙醛中含有6NAσ键,1CO(NH2)2分子中含有7σ键。

    (6)两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性:F>O>N>C,因此四种元素与H形成的共价键的极性:F—HO—HN—HC—H

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map