人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子课时练习，共28页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质不能作为配合物的配体的是( )
A. H2O B. NH4+ C.NH3 D.SCN−
2. 下列过程与配合物的形成无关的是( )
A. 除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液
B. 向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失
C. 向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液
D. 向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失
3. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+ 的浓度不变
B. NH3 与 Cu2+ 的配位能力弱于 H2O
C. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 CuNH342+
D. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
4. 冠醚是一种超分子,它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6 与 K+ 形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 冠醚可以用来识别碱金属离子
B. 二苯并-18-冠-6 也能适配 Li+
C. 该冠醚分子中碳原子的杂化方式有 2 种
D. 一个螯合离子中配位键的数目为 6
5. 已知 Zn2+ 的 4 s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 杂化轨道,那么 ZnCl42− 的空间结构为( )
A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形
6. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为 TiClH2O5Cl2⋅H2O ，下列有关说法正确的是( )
A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键
B. 中心离子是 Ti4+ ，配离子是 TiClH2O52+
C. 配体是 Cl− 和 H2O ，配位数是 9
D. 加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl− 均以沉淀形式存在
7. 利用超分子可分离 C60 和 C70 。将 C60 、 C70 混合物加入一种空腔大小适配 C60 的 "杯酚"中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A. 第一电离能 CC>H
B. 4 个 N 原子均与 C 形成配位键
C. 该分子中 C 原子的杂化轨道类型为 sp2
D. 该结构中存在 σ 键、 π 键
11. 冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6 与 K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键
B. 该螯合离子有 4 种一氯代物，中心离子的配位数为 6
C. 该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D. 该螯合离子中 C 原子的杂化方式有 2 种,6 个 O原子与 K+ 可能在同一平面上
12. 我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3ZWX62 纳米药物,具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。 W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍, X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4 。下列叙述错误的是( )
A. W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高
B. 在 X 的简单氢化物中, X 原子轨道杂化类型为 sp3
C. Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液,可溶于 NH4Cl 溶液
D. Y3ZWX62 中, WX−提供电子对与 Z3+ 形成配位键
二、非选择题
13. 配位化合物在生产、生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题。
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 AlOH4− 生成，则 AlOH4− 中存在_____ (填字母)。
A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D. σ 键 E. π 键
(2) CNH35BrSO4 可形成两种钴的配合物，已知 C3+ 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验:在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，则无明显现象。 则第一种配合物的结构可表示为_____，第二种配合物的结构可表示为_____。若在第二种配合物的溶液中滴加 AgNO3 溶液，则产生的现象是_____。 {提示: TiClH2O5Cl2 这种配合物的结构可表示为 TiClH2O5Cl2 }
(3)关于 TiNH35ClCl2 的说法错误的是_____(填字母)。
A. 1 ml TiNH35ClCl2 含有 σ 键的数目为 15NA (设 NA 为阿伏加德罗常数的值)
B. 中心离子的化合价为 +3 价
C. 中心离子的配位数是 6
D. 含 1 ml TiNH35ClCl2 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 3 ml 白色沉淀
(4)已知 CNH363+ 的空间结构如图，其中 1∼6 处的小圆圈表示 NH3 ，且各相邻的 NH3 间的距离相等(图中虚线长度相等)。 C3+ 位于八面体的中心，若其中两个 NH3 被 Cl 取代，所形成的 CNH34Cl2+ 的结构有_____种。
(5)现代工业冶金中，2AuCN2−+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2− 。 CN− 是常见的配体，提供孤电子对的是 C 不是 N，其主要原因是_____。
14.X、Y、Z 是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
(1)Li+ 的体积与 X 的空腔大小相近,恰好能进入 X 的环内，且 Li+ 与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构 W (如图)。
①基态锂离子核外能量最高的电子所处能层的符号为_____。
②W 中 Li+与氧原子的一个孤电子对之间的作用属于_____(填字母)。
B.共价键 C. 配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚 Y 能与 K+形成稳定结构，但不能与 Li+形成稳定结构。理由是_____。
(3)烯烃难溶于水，被 KMnO4 水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚 Z ，氧化效果明显提升。
①水分子中键角_____(填“>”“C>H，故 A 不选；4 个 N 原子中只有两个氮原子提供孤电子对与 C 形成配位键，故 B 选；根据该分子的结构，碳原子的杂化轨道类型均为 sp2 ，故 C 不选；酞菁钴分子中有单键和双键，该结构中存在 σ 键、 π 键，故 D 不选。
11.答案: D
解析:该螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴、阳离子间存在离子键，阳离子中存在碳氢极性键和碳碳非极性键, 故 A 正确; 该螯合离子只有如图 4 种等效
氢, ,所以其一氯代物有 4 种, K+ 的配位数为 6,故 B 正确; 分子识别和自组装是超分子的两大特征,所以该螯合离子有分子识别和自组装的功能,故 C 正确; 苯环中碳原子为 sp2 杂化,亚甲基中碳原子为 sp3 杂化,共有 2 种不同杂化类型的碳原子，亚甲基中碳原子、氧原子均为 sp3 杂化，故 6 个 O 原子与 K+ 不可能在同一平面上,故 D 错误。
12.答案: A
解析: W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍, 则 W 为 C;Z 的 M 层未成对电子数为 4, 即 Z 的价层电子排布式为 3d64s2 ,则 Z 为 Fe; 第 II A、V A 族元素的第一电离能比左右相邻元素的高,则 X、Y 分别为 N 和 Mg (或 Mg 和 P ),结合四种元素形成无机盐的化学式 Y3ZWX62 可知, X、Y 应该是 N 和 Mg。W (碳)的单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，其熔点均高于铁的熔点，A 项错误； X (N) 的简单氢化物 NH3 中 N 原子采取 sp3 杂化， B 项
正确； Y 的氢氧化物 MgOH2 难溶于水， NH4Cl 溶液的 NH4+ 结合 OH− 促进 MgOH2 的溶解， C 项正确； CN− 与 Fe3+ 形成配离子，CN−提供孤电子对与 Fe3+ 的空轨道形成配位键，D 项正确。
二、非选择题
13.答案:(1)ACD
(2) CBrNH35SO4 CSO4NH35Br 生成淡黄色沉淀
(3)AD
(4)2
(5)C 的电负性比 N 小,吸引孤电子对的能力比 N 弱
14.答案:(1)①K ②BC
(2)Li+直径比Y的空腔直径小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构
(3)① < ②冠醚 Z 可溶于烯烃，冠醚 Z 中的 K+因静电作用将 MnO4− 带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果
解析(1)①基态锂离子核外只有 1 s 能级上有电子，为 K 层上的电子，所以其能层符号为 K。② Li+ 提供空轨道、 O 原子提供孤电子对，二者形成配位键，配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)冠醚 Y 空腔较大，Li+直径较小，导致 Li+ 不易与氧原子的孤电子对形成配位键,所以得不到稳定结构。
(3)①水分子中氧原子的价层电子对数是 4，含有 2 个孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致水分子中键角小于 109∘28′ 。②根据“相似相溶”规律知，冠醚 Z 可溶于烯烃，冠醚 Z 中的 K+ 因静电作用将 MnO4− 带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果。