高中化学人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子导学案，共2页。学案主要包含了配合物，超分子等内容，欢迎下载使用。
2．在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
3．了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。
一、配合物
【实验探究】下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象。
1．配位键
(1)定义：由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而形成的共价键，即“电子对给予—接受”键，是一类特殊的共价键。
(2)形成条件 一个成键的原子（或离子）含有 ，另一个成键原子（或离子）中有接受孤电子对的 。
(3)表示方法：如NH4+中配位键
2．配位化合物
(1)定义：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
在[Cu(H2O)4]2+中，H2O的O提供 ，Cu2+接受 ，以 键形成了[Cu(H2O)4]2+。
(2)配合物的形成举例
实验3-3、3-4、3-5。
3．配合物的组成
配合物由中心原子或离子(提供 )和配体(提供 )组成，分成内界和外界。如[Cu(NH3)4]SO4可表示为
(1)中心原子或离子：配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
(2)配体：配体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。
(3)配位原子：指配体中直接同中心离子配合的原子，如NH3中的N原子、H2O分子中的O原子。
(4)配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目即为其配位数，如[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4。
4．配合物形成时性质的改变
(1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；
(2)溶解度的改变，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋。
（3）稳定性的改变，Fe2+与CO结合后，很难再与O2结合。从而导致人体CO中毒。
二、超分子
1．超分子超分子是由 或 以上的分子通过 相互作用形成的分子聚集体。
2．超分子的应用 (1)分离C60和C70
将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70；加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离出C70；再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。从而将C60和C70分离开来。
(2)冠醚识别碱金属离子
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的 适配不同大小的碱金属离子，而形成冠醚—碱金属离子超分子。
3．超分子的重要特征： 和 。
习题精炼
1.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为，中心离子为，配位原子为N
C．1ml配合物中含有12mlσ键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1ml配合物电离得到阴阳离子共4ml
2.下列关于超分子的叙述中正确的是
A．超分子就是高分子B．超分子都是无限伸展的
C．形成超分子的微粒都是分子D．超分子具有分子识别和自组装的特征
3．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去
4．铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是
A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为
B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式
C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4
D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)
5．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该螯合物中N的杂化方式有2种 B．1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6ml
C．Cd属于d区元素 D．Cd的价电子排布式为4d85s2固体
①CuSO4
白色
②CuCl2·2H2O
绿色
③CuBr2
深褐色
④NaCl
白色
⑤K2SO4
白色
⑥KBr
白色
溶液的颜色