2026年人教版高中化学选择性必修第二册全册综合检测试卷及答案

这是一份2026年人教版高中化学选择性必修第二册全册综合检测试卷及答案，共10页。
全册综合检测卷(满分:100分　考试时间:90分钟)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　)。A.基态Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s12.下列表示钠原子的化学用语中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)。A.B.1123NaC.1s22s22p63s1D.3.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是(　　)。元素符号:Bi原子序数:83相对原子质量:209.0价层电子排布式:6s26p3A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.基态Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D.基态Bi原子最外层有5个运动状态相同的电子4.“嫦娥石”是我国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法错误的是(　　)。A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C.Ca的第一电离能小于Fe的第一电离能D.5种元素中,电负性最大的是O5.若不断地升高温度,就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)。A.氢键　范德华力　非极性键B.氢键　氢键　极性键C.氢键　极性键　范德华力D.范德华力　氢键　非极性键6.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,其晶体结构如图所示。则硼酸分子中B的杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)。H3BO3的层状结构A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键7.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素B.Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性8.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示,下列说法中错误的是(　　)。A.P4O6中的磷原子采用sp3杂化B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比,不表示分子的实际组成C.P4、P4O6、P4O10分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60°D.P4O6分子中4个磷原子构成正四面体,6个氧原子构成正八面体9.以下是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质:下列判断正确的是(　　)。A.c、d、e的氢化物的稳定性顺序为c>d>eB.元素a基态原子的最外层轨道中有3个自旋平行的电子C.元素b、c不可能形成化合物D.与元素b处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应10.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是(　　)。A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C的简单离子的半径大小关系为AC11.(重庆卷改编)R、X、Y和Z为短周期元素,XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向,X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是(　　)。A.原子半径:Z>XB.非金属性:YOB.H2O、H2S、COS的空间结构都为V形C.该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成D.在催化剂表面COS中S与H2O中O发生交换13.SiCl4是生产高纯硅的原料,SiCl4可发生水解反应,反应机理如下:下列说法错误的是(　　)。A.SiCl4中Si采取的杂化类型与H2O中的O采取的杂化类型相同B.中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3dC.SiCl4完全水解所得含硅产物的化学式为H4SiO4D.HCl中Cl采取sp杂化,所以HCl分子是直线形14.已知分子的空间结构是由分子中的成键电子对和孤电子对共同决定的。原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。下列说法正确的是(　　)。某些原子轨道的电子云示意图A.BF3分子和NF3分子的空间结构均是平面三角形B.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化C.键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4D.杂化轨道中只能存在成键电子对15.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能:Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s216.氨溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)。A.B.C.D.二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。(1)A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的14,其价层电子的轨道表示式是 　 。(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的 　　　　 (填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 　　　　 (填字母)。①②A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则(3)第三周期元素的第一电离能(I1)如图所示:①同周期内,随着原子序数的增大,I1值变化的总趋势是 　　　　 ; ②根据图中提供的信息,可推断出I1(氧) 　　 (填“>”“HCl。B项,碳元素基态原子最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上的两个电子分占两个p轨道,且自旋平行。C项,S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,它们之间可通过形成共价键,使两种原子均达到8电子稳定结构,形成的化合物有SCl2等。D项,由题意可知单质应为Na,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。10.答案:C11.答案:D解析:A项,X为B元素、Z为N元素,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径ZZ,故B错误;C项,X为B元素、Y为F元素,X的单质为共价晶体,Y的单质为分子晶体,单质的沸点X>Y,故C错误;D项,R为H元素、X为B元素,最高正化合价X(+3)>R(+1),故D正确。12.答案:D解析:同一主族中,自上而下元素电负性递减。所以电负性:S