人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第四节 配合物与超分子优质课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第四节 配合物与超分子优质课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，配合物，SO42–，天蓝色，Na+，Cl-，Br-，形成条件，一方能提供孤电子对等内容，欢迎下载使用。

水溶液中Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，呈天蓝色
向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？
[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子
在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、C3+、Cr3+等过渡金属的原子或离子。
如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。
对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。
[Cu(H2O)4]SO4
0.01ml氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02ml AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
利用硫氰化铁配离子等颜色，可用于鉴别溶液中存在Fe3+；
又由于硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
n = 1-6，随SCN-的浓度而异
AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl
Ag++Cl-===AgCl↓
先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强对结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
（1） 在生命体中的应用
（3） 配合物与生物固氮
（4）在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银 [Ag(NH3)2]+
由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子
超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
范德华力 氢键 静电作用等
（1）分离C60和C70
是分子中含有多个“氧-亚甲基”-结构单元的大环多醚
C 原子：2×5＝10 O 原子：5 10 + 5＝15
把环上所含C、O原子的总数标注在“冠”字之前，把其中所含氧原子数标注在“冠”之后。
冠醚有不同大小的空穴，能与阳离子，尤其是碱金属离子络合，并随环的大小不同而与不同的金属离子络合，利用此性质可以识别碱金属离子。
冠醚的空穴结构对离子有选择作用
(2)冠醚识别碱金属离子(如K+)。
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子
冠醚识别碱金属离子。不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子。
1．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．反应后的溶液中Cu2＋的浓度增加了D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
2．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(　　)
A．离子键 B．非极性键C．极性键 D．配位键
3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤