高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子一等奖课件ppt

第四节      配合物与超分子

课时2

超分子

一、单选题

1．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-

B．中心离子的配位数为6

C．1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀

D．中心离子的化合价为+2

2．下列说法中正确的是

A．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键

B．N—O键的键长比C—O键的键长长

C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

D．中4个N—H键的键能不同

3．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．1mol X中含有3mol碳氧σ键 B．Y中含3个手性碳原子

C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色

4．下列物质的图象或有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．石墨晶体如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12

5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A． B． C． D．

6．下列物质不能作为配合物的配体的是

A．H2O B． C．NH3 D．SCN-

7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   

①H2O   ②NH3   ③F-   ④CN-   ⑤OH-

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

8．下列分子或离子中不能形成配位键的是

A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．

9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．基态Zn原子价电子排布式为

B．Cu与Zn相邻，第一电离能：

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

10．干冰和二氧化硅晶体同属于第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．C—O的键能比Si—O的键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不易升华

11．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A．配位化合物中一定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

12．下列物质或微粒中不含配位键的是

A． B． C． D．

13．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠

B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵

C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡

D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙

14．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是

A．配位化合物中必定存在配位键

B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验

C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

15．书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

16．该化合物中含有H、N、O、S、Cu五种元素，加热时首先失去的组分是_______，判断理由是_______。

17．事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______

18．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。

19．在配合物中画氢键、配位键   (已知镍的配位数为4) ___________。

Ni2++→+2H+

20．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

21．FeTiO3的结构如图所示，其中由O围成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据，Ti的配位数为__。

三、元素或物质推断题

22．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

四、结构与性质

23．钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。

(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

第四节 配合物与超分子

课时2

超分子

一、单选题

1．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-

B．中心离子的配位数为6

C．1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀

D．中心离子的化合价为+2

【答案】B

【解析】

【详解】

A．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配体是H2O和Br-，外界为Br-，A项错误；

B．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配体是H2O和Br-，则中心离子的配位数个数为6，B项正确；

C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配体是H2O和Br-，外界为Br-，则1mol[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O在水溶液中只电离出1mol溴离子，所以1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成1molAgBr沉淀，C项错误；

D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，D项错误；

答案选B。

2．下列说法中正确的是

A．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键

B．N—O键的键长比C—O键的键长长

C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

D．中4个N—H键的键能不同

【答案】A

【解析】

【详解】

A．氮气分子的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，故A正确；

B．氮原子的原子半径小于碳原子，则氮氧键的键长小于碳氧键，故B错误；

C．乙烯中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但小于碳碳单键的键能的2倍，故C错误；

D．铵根离子中含有3个极性键和1个配位键，但4个氮氢键的键能完全相同，故D错误；

故选A。

3．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．1mol X中含有3mol碳氧σ键 B．Y中含3个手性碳原子

C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色

【答案】B

【解析】

【详解】

A．碳氧单键为σ键，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，1mol X中含有3mol碳氧σ键，A正确；

B．手性碳原子为连有4个不同基团或原子的饱和碳原子，Y中不含有手性碳原子，B错误；

C．由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，C正确；

D．由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，D正确；

答案选B。

4．下列物质的图象或有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．石墨晶体如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12

【答案】A

【解析】

【详解】

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键，没有离子键，故A错误；

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有个Ca2+，故B正确；

C．如图3，石墨晶体是混合晶体，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，故C正确；

D．如图4是金属铜晶体，金属铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，故D正确。

综上所述，答案为A。

5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；

B．中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，B不符合题意；

C．中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，C符合题意；

D．NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；

综上所述答案为C。

6．下列物质不能作为配合物的配体的是

A．H2O B． C．NH3 D．SCN-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2O中O原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；

B．NH中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；

C．NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；

D．SCN-中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；

综上所述答案为B。

7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   

①H2O   ②NH3   ③F-   ④CN-   ⑤OH-

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①水分子中的O原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，①符合题意；

②NH3分子中N原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，②符合题意；

③F-含有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，③符合题意；

④CN-中C、N原子均有孤电子对，C原子电负性较小，更易给出电子，与与某些金属离子形成配位键，④符合题意；

⑤OH-中O原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，⑤符合题意；

综上所述答案为D。

8．下列分子或离子中不能形成配位键的是

A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．

【答案】D

【解析】

【分析】

含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键。

【详解】

A．氨气分子中氮原子含有孤对电子，能形成配位键，故A不选；

B．水分子中O原子含有孤对电子，能形成配位键，故B不选；

C．Cu2+中含有空轨道，能形成配位键，故C不选；

D．中原子不含有孤对电子，也不含有空轨道，不能形成配位键，故选D；

答案选D。

9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．基态Zn原子价电子排布式为

B．Cu与Zn相邻，第一电离能：

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为，A正确；

B．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；

C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子（N和O）成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；

D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为，D正确；

故选B。

10．干冰和二氧化硅晶体同属于第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．C—O的键能比Si—O的键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不易升华

【答案】C

【解析】

【详解】

干冰和二氧化硅晶体尽管同属于第VA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为共价晶体，干冰的熔、沸点高低取决于其分子间作用力的强弱，而不是共价键键能的大小，而二氧化硅的熔、沸点则由键能决定，故C正确；

故选：C。

11．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A．配位化合物中一定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

【答案】B

【解析】

【详解】

A．配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A项正确，

B．配位化合物可能含有其他化学键，B项错误；

C．有空轨道，中O有孤电子对，可以形成配位键，C项正确；

D．配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项正确。

故选：B。

12．下列物质或微粒中不含配位键的是

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】

【详解】

A．中的化学键含1个配位键，A错误；

B．中的化学键含1个配位键，B错误；

C．中的化学键含2个配位键，C错误；

D．中没有配位键，D正确。

故选：D。

13．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠

B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵

C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡

D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙

【答案】B

【解析】

【详解】

A．中含离子键和非极性键，中含离子键、极性键和配位键，中只含离子键，A错误；

B．三种物质中都含离子键、极性键和配位键，B正确；

C．中含极性键，中含离子键和极性键，中含离子键和极性键，C错误；

D．中含离子键、极性键和配位键，中含极性键和非极性键，中含离子键和非极性键，D错误。

故选：B。

14．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是

A．配位化合物中必定存在配位键

B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验

C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

【答案】C

【解析】

【详解】

A．配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，A正确；

B．与形成的配合物呈血红色，可用检验，B正确；

C．提供空轨道，中的N原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C错误；

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用，D正确；

故选C。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

15．书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

【答案】(1)

(2)[Ar]3d104s24p1

(3)

(4)sp3

(5)正四面体

(6)     Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2     Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－

【解析】

(1)

过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式；故答案为：；

(2)

Ga是31号元素，则Ga原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p1；故答案为：[Ar]3d104s24p1；

(3)

Mn为25号元素，Mn基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2；则的原子结构示意图；故答案为：；

(4)

中心原子B价层电子对数为，则B的杂化方式为sp3；故答案为：sp3；

(5)

中碳原子价层电子对数为4+0=4，则甲烷分子空间构型为正四面体；故答案为：正四面体；

(6)

①向硫酸铜水溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀即发生的离子方程式为Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2；故答案为：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2；

②向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀不断溶解，则离子反应方程式为Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－；故答案为：Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－。

16．该化合物中含有H、N、O、S、Cu五种元素，加热时首先失去的组分是_______，判断理由是_______。

【答案】     H2O     H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

【解析】

【详解】

阳离子中有两种配位键，因为O原子的电负性大于N原子，故NH3与Cu2+形成的配位键强于H2O与Cu2+形成的配位键，所以加热时先失去H2O。故答案为：H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。

17．事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______

【答案】

【解析】

【详解】

在AlCl3中Al原子形成3个σ键，L能层还有一个空轨道，Cl原子形成一个σ键，还有3对孤电子对，所以在二聚分子中，形成两个σ键的Cl原子应是和Al原子形成配位键，即。

18．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。

【答案】直线形

【解析】

【详解】

[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，说明该配离子的空间构型是直线形。

19．在配合物中画氢键、配位键   (已知镍的配位数为4) ___________。

Ni2++→+2H+

【答案】

【解析】

【详解】

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、 F 、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键，故Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：，故答案为：。

20．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

【答案】A

【解析】

【详解】

A．已知单键都是σ键，1个NH3中有3个σ键，而NH3、Cl-与Ti3+之间的配位键也是σ键，故1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为5×3NA+6NA=21NA，A错误；

B．根据NH3不带电，Cl-为-1价，故中心原子Ti的化合价为+3价，B正确；

C．每个NH3只有一对孤电子对，Cl-与Ti3+形成一对共用电子，故中心原子的配位数是6，C正确；

故答案为：A。

21．FeTiO3的结构如图所示，其中由O围成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据，Ti的配位数为__。

【答案】     八面体空隙     12

【解析】

【详解】

根据FeTiO3的结构图可知，O原子位于晶胞的六个面心上，所以由O围成的结构属于八面体空隙；由氧原子围成的八面体的空隙被铁原子占据，距离每个顶点上的钛原子距离最近的O原子为该顶点距离最近的面心上的氧原子，所以Ti的配位数为 ；故答案：八面体空隙；12。

三、元素或物质推断题

22．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

【答案】(1)     H     N     O     Na     S

(2)S2-> O2-> Na+

(3)

(4)         

【解析】

【分析】

C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，根据元素周期律及其性质解答。

(1)

由分析可知A是H；B是N；C是O；D是Na；F是S；

(2)

C、D、F三种元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，其中氧离子和钠离子的核外电子排布相同，氧离子的原子序数小半径大，硫离子电子层数多，半径最大，故答案为：S2-> O2-> Na+；

(3)

由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，阳离子是铵根离子，其电子式为：；

(4)

若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为： 。

四、结构与性质

23．钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。

(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

【答案】(1)     第4周期Ⅷ族     或者

(2)     分子晶体     5

(3)     Fe2+     TiF4为离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，因此物质的熔点高；而其他三种均为共价化合物，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，导致物质熔点逐渐升高

(4)     SmFeAsO1-xFx              

【解析】

(1)

铁为26号元素，铁元素位于第4周期Ⅷ族，Cu为29号元素，原子核外有29个电子,其基态原子的核外电子排布式为或者；

(2)

配合物熔点较低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键，则8+2n=18, 则n=5；

(3)

和Fe2+会生成蓝色沉淀，故可以检验Fe2+；根据表格数据可知，TiF4 的熔点高于其它三种卤化物的熔点，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，这是由于TiF4为离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，因此物质的熔点高；而其他三种均为共价化合物，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，导致物质熔点逐渐升高；

(4)

该晶胞中，As原子个数=4×=2、Sm原子个数=4×=2、Fe原子个数=1+4×=2、F-和O2-离子总数=8×+2×0.5=2，则该晶胞中As、Sm、Fe原子数目与F-和O2-离子总数个数之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-个数为x，则O2-个数为1-x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx；根据密度的定义，可知晶体的密度；

由晶胞图可知，若原子1的坐标为()，则原子2是原子1在晶胞的底部投影，x、y的坐标相同，z坐标为0，即；原子3与原子1在同一个平面上，z坐标与原子1相同，x、y坐标为0，即；故答案为：SmFeAsO1-xFx；；